- 乙酸的结构与性质
- 共324题
已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
______ MnO4-+______ H2C2O4+______ H+=______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为______．上述装置中，D的作用是______． 装置F中发生反应的化学方程式为：______．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______．
正确答案
解：（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸强，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和乙酸钠，该反应的离子方程式为：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性；
根据氧化还原反应方程式的配平原则：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）加热乙二酸，反应物通入B，使CuSO4粉末变蓝，说明有水生成，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应除去混合气体中的二氧化碳，F中CuO粉末变红、G中澄清石灰水变浑浊说明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解产物为CO、CO2、H2O；装置F中发生的反应为一氧化碳还原氧化铜，化学方程式为：CuO+CO 
（4）2.52g草酸晶体的物质的量=
100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；
所以反应生成NaHC2O4，所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性．
故答案为：（1）HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）还原性，2、5、6、2、10、8；
（3）CO、CO2、H2O，除去混合气体中的CO2，CuO+CO 
（4）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性．
解析
解：（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸强，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和乙酸钠，该反应的离子方程式为：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性；
根据氧化还原反应方程式的配平原则：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）加热乙二酸，反应物通入B，使CuSO4粉末变蓝，说明有水生成，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；装置D中二氧化碳和氢氧化钠反应除去混合气体中的二氧化碳，F中CuO粉末变红、G中澄清石灰水变浑浊说明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解产物为CO、CO2、H2O；装置F中发生的反应为一氧化碳还原氧化铜，化学方程式为：CuO+CO
（4）2.52g草酸晶体的物质的量=
100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；
所以反应生成NaHC2O4，所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性．
故答案为：（1）HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）还原性，2、5、6、2、10、8；
（3）CO、CO2、H2O，除去混合气体中的CO2，CuO+CO
（4）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性．
（2016•樟树市三模）德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量．在摄入足够的这种脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响．花生四烯酸（Arachidonicacid，简称AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示为C19H31COOH，它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸（PUPA），是人体“必需脂肪酸”之一．以下关于它的说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．发生加成反应时，碳碳双键个数的物质的量与溴的物质的量相等，花生四烯酸分子中含有4个碳碳双键，所以每摩尔花生四烯酸最多可与4mol溴发生加成反应，故A正确；
B．碳碳双键不稳定，易被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，故B正确；
C．羧酸和醇在一定条件下能发生酯化反应，花生四烯酸中含有羧基，所以能和乙醇发生酯化反应，故C正确；
D．食醋的主要成分是乙酸，所以花生四烯酸不是食醋的主要成分，故D错误；
故选D．
已知：HCOOH（甲醛）
CO+NaOH
前者是酸转化为氧化物（CO），后者是氧化物（CO）转化为盐，为什么CO不是HCOOH的酸酐？
正确答案
解：含氧酸脱去-OH的水的产物是酸酐，HCOOH脱去H2O部分源于-OH，部分源于-H，
答：HCOOH脱去H2O部分源于-OH，部分源于-H，
解析
解：含氧酸脱去-OH的水的产物是酸酐，HCOOH脱去H2O部分源于-OH，部分源于-H，
答：HCOOH脱去H2O部分源于-OH，部分源于-H，
下列物质中，与钠、氢氧化钠溶液、小苏打溶液均能发生化学反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．甲醇为中性溶液，不能与氢氧化钠和小苏打发生反应，故A错误；
B．邻甲基苯酚的酸性较弱，不能与小苏打碳酸氢钠反应，故B错误；
C．甲酸酸性强于碳酸，能够与碳酸氢钠反应，也能够与钠、氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D．甲醛不含羟基、羧基，不能与钠、氢氧化钠溶液、小苏打溶液发生反应，故D错误；
故选C．
PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液中，能够得到澄清溶液A；若向A中通入H2S气体，又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。试回答：
(1)A溶液中的溶质是什么？写出化学式__________________。
(2)写出PbSO4溶解的离子反应方程式__________________。
(3)B的化学式是________，并写出生成B的离子反应方程式_________________________________。
(4)C溶液中溶质的化学式为_________。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。
正确答案
(1)Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4
(2)PbSO4+2CH3COO-===Pb(CH3COO)2+SO42- (3)PbS；H2S+Pb(CH3COO)2===PbS↓+2CH3COOH
(4)CH3COOH和(NH4)2SO4
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