- 乙酸的结构与性质
- 共324题
已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7％。结合以下信息回答问题：
（1）若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍。则烃A的相对分子质量_____________，分子式为_____________。
（2）若烃A可作果实催熟剂。则由A制取高分子化合物的化学方程式为________________________A和水在一定条件下反应生成B。B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式_____________________________
正确答案
（1）84；C6H12
（2）nCH2=CH2
（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．写出醋酸与Mg（OH）2反应的离子方程式______．
（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4克，则原混合气体中烯和乙烷的质量之比为：______
（3）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A（g）+3B （g）
2C（g），在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为______．
正确答案
（1）因CHCOOH能和Mg（OH）2，生成（CH3COO）2Mg和水，化学方程式为：2CHCOOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O，
（2）11.2L混合气体的物质的量为n=
（3）在10秒内v（A）=
某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验
（一）该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。
（1）实验装置的连接顺序是：A→_____→_____→_____→ C →_____→_____→_____→_____→J
（2）写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式______________________________。
（二）为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验，步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（3）反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂（或脱水剂）。
（4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________________________。
（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。
下列试剂和分离方法正确的是_______________。
A．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是蒸馏，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏
B．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏
C．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法①是过滤，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏
D．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是分液
（6）该同学在查阅资料时发现，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的，其反应的过程如下
a．你认为其中属于加成反应的是__________（填反应序号，在①②③④中选取）
b．在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时，羧酸脱__________基。
为了探究酯化反应中的脱水方式，一般采取同位素示踪法，你认为用18O同位素进行标记时，下列标记正确的是__________。
A．18O只能标记在醇羟基上
B．18O只能标记在羧酸的羟基上
C．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上
D．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰基上
正确答案
（1）A→ D → E → B → C → F → G → H → I →J
（2）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
（3）催化剂
（4）减少乙酸的挥发；并及时地蒸出生成物，利于酯化反应正向进行
（5）B
（6）①④；羟；C
(1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式___
(2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。
正确答案
(1)Fe2O3+3CO
(2) CO32- +2CH3COOH==2CH3COO-+ CO2↑+H2O
醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：
由表中数据推测，数值x的范围是______．
（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
______．
正确答案
（1）因在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少，所以1.57＜X＜1.76，故答案为：1.57＜X＜1.76；
（2）①因醋酸钠固体电离产生CH3COO-，c（CH3COO-）增大，使的平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+逆向移动，C（H+）减小，
C（CH3COOH）增大，所以
②向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，生成了醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性，故答案为：＞；
③醋酸过量，溶液中的成分为醋酸和醋酸钠，因醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c（CH3COO-）＞
c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
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