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往三颈烧瓶中依次加过量锌粒、适量CrCl3溶液，据题意可知：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g），过量的Zn与CrCl3反应，使深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)，可得：2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq），故答案为：Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+

利用生成氢气，使装置内气体增大，将生成的CrCl2溶液压入装置乙中与CH3COONa溶液顺利混合。所以其操作为关闭k1，打开k2 ；故答案为：关闭k1，打开k2

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，所以装置丙中导管口用水封，目的防止空气进入装置乙中氧化Cr2+ ；故答案：防止空气进入装置乙中氧化Cr2+

洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，主要是洗去附着在表面的没有反应掉的二价铬离子、氯离子、醋酸根离子、钠离子等，当然不能用能乙醇和盐酸了，因为醋酸亚铬水合物，是微溶于醇，易溶于盐酸。因此先用水洗去那些离子，再用乙醚来洗去多余的水。多余的乙醚可以挥发掉；故答案为：C

CrCl3的物质的量为：=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式：2Cr2+(aq)+4CH3COO－(aq)+2H2O(l)═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O(s)；可知CH3COONa足量，则得到[Cr(CH3COO)2]2•2H2O为0.06mol×1/2×376g/mol=11.28g，所得产品的产率为：×100%=83.3%，

故答案为：83.3%；

向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10-5mol/L，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.3×10-31，此时溶液中c（OH-）=4×10-9，

所以溶液的pH=-lgc(H+)= ==5.6，故答案为5.6

[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，检验这两种气体的存在，

①检验CO2气体，原理：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O；其操作混合气体通入澄清石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊；故答案：混合气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明混合气体中含有CO2。

②检验CO气体,原理：CuO + CO  Cu + CO2 ，其操作混合气体通入灼热的CuO，现象：固体颜色由黑色变为红色，故答案：混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变为红色，说明混合气体中含有CO。