热门试卷

已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100。图中反应条件(除加热外)均已略去。

(1)写出A的化学式________。I的结构式________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热_____________________________；   

②气体I通入足量B溶液中_______________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。

(4)如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是______________________；原因是_____________________________________________。

已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B：________；J：________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H＋E(溶液)→M________。

②I溶于G ________。

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为________。

近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。

请回答下列问题：

（1）石灰氮的化学式为__________________。

（2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。 

（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为__________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________ （填序号）。

a. 磷酸     b. 二氧化碳     c. 稀硫酸     d. 二氧化硫     e. 次氯酸

（4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_______________。若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_________（填电极名称）生成。

（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下

有关的离子反应方程式为_______________。

（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为_________。

下图表示的反应关系中，部分产物被略去。X为1mol固体，A、B、C各位1mol无色气体，B常温下为液体。D为无色气体，G的液体溶液与Cu反应得E气体，F为红棕色气体。

（1）写出以下物质的化学式：X___________，B___________，D___________。

（2）A的电子式___________，固态时A俗称___________。C分子含有的化学键是___________键．

（3）写出C→E的化学反应方程式______________________。

（4）写出G和Cu反应生成F的离子方程式______________________。

（5）通常情况下，由单质燃烧生成lg液态B放出14．38KJ的热量，写出此反应的热化学方程式_________________________________