- 氨气的实验室制法
- 共430题
原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子
个数比C分子中少一个．请回答下列问题：
（1）．元素X的原子结构示意图______
（2）．C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式______
（3）．常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因
______
（4）．写出A与C反应生成Y和B的化学方程式______
（5）．加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式______；发生反应化学方程式为______．
正确答案
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，说明是NH3，Y、Z为N2、O2；结合转化关系判断，X+Z=B；Z+Y=C，X+Y=A；一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H；A、B、C分别为NO、H2O、NH3；
（1）元素X为O元素，原子结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）C（NH3）与X（O2）在一定条件下生成化合物A（NO）的化学方程式为4NH3+5O2
（3）常温下，C（NH3）的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，变蓝的原因是NH3•H2O
NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O
NH4++OH-；
（4）A（NO）与C（NH3）反应生成Y（N2）和B（H2O）的化学方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O；
（5）加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式为氧化铜，反应的化学方程式为2NH3+3CuO
故答案为：CuO；2NH3+3CuO
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_____________；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_____________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_____________；
（4）这5个元素的氢化物分子中，
① 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_____________，其原因是_____________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_____________；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合
物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是__________________________。
正确答案
（1）原子晶体
（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）①NH3>AsH3> PH3；因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同； ②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形
（5）SiCl4+4NH3
下图表示A~E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体， B为红棕色。
写出下列各步反应的化学方程式： ①____；②____ ③___；④___
正确答案
①N2+O2
②4NH3+5O2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
④3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量
NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：____________________。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33°C）低得多的主要原因是_____________________。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为__________________。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题
在周期表中，最可能处于同一族的是_______________和______________。
T元素最可能是__________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于_________族。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为____________，其中心原子的杂化方式为____________________。
正确答案
（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F
（2）NH3分子间的形成氢键
（3）[Al]3s54s1
（4）Al3+ ；6
（5）R；U；P；ⅢA；平面三角形；SP2
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明________________________________。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
正确答案
(1)N≡N；
(2)①③
(3)CH4；NH3；NH3＋H3O+==NH4+＋H2O
(4)3SO2＋3Ba2+＋2H2O＋2NO3-==3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+；SO2
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