热门试卷

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ___________________。

① 固态氯化铵加热分解

② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红

。回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是______________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是____________ ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________ ，C瓶内气体的成份是________________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_________。反应管E中发生反应的化学方程式是________。

某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H2O)，并将制得的NO进一步氧化为NO2，再用水吸收NO2并检验HNO3的生成。

可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如图   另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。

设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学反应为_______________，该反应应在装置____中进行。

（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为________________。

（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、B→G→ ______→ ______→C → E→_____ [按装置先后顺序排列]

（4）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论）______________       

（5）装置C的作用是___________________。

（6）若经充分反应，从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置，⑦为进气口，⑧为出气口，⑧插入H装置中.H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程（原子量：H-1 O-16 Cu -64 ）：

（1）取0.98g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示：产物A、B的化学式分别为________和Cu2O。

（2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）

实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为____________。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要__________，（填“有”或“没有”）原因是______________________________。

（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为_________________________。

（4）通过以上实验可以判断出高温时A与B的稳定性大小是：_________________________。

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ___________________。

① 固态氯化铵加热分解

② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红

。回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是______________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是____________ ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________ ，C瓶内气体的成份是________________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_________。反应管E中发生反应的化学方程式是________。