- 化学反应速率与化学计量数之间的关系
- 共1250题
为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如右表所示．下列关于该反应反应速率的判断，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：c（X）浓度不变，c（Y）变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间为原来的
c（Y）浓度不变，c（X）变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间为原来的
所以该反应反应速率与c2（X）成正比且与c（Y）成正比，
故选：C．
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
①反应速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为______． 原因是______
②反应速率最小的时间段为______，原因是______．
正确答案
解：①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，
故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；
②4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，
故答案为：4～5 min，此时H+浓度小．
解析
解：①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，
故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；
②4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，
故答案为：4～5 min，此时H+浓度小．
可逆反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．
（1）此时B、C的浓度是______、______；
（2）若以物质D来表示这段时间的反应速率应为______．
正确答案
0.5mol/L
0.4mol/L
0.03mol/（L•s）
解析
解：（1）20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L，容器内剩余A：0.4mol/L×5L=2mol，则参加反应的A为4mol-2mol=2mol，根据
4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），
起始：4mol 5mol 0 0
反应：2mol 2.5mol 2mol 3mol
20s：2mol 2.5mol 2mol 3mol
则此时C（B）=
故答案为：0.5mol/L；0.4mol/L；
（2）以物质D来表示这段时间的反应速率应为v（D）=
故答案为：0.03mol/（L•s）．
一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量浓度由2mol/L减小到0.8mol/L，则2min内N2的反应速率为（ ）
正确答案
解析
解：v=
故选C．
将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•（L•s）-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（ ）
正确答案
解析
解：在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•（L•s）-1，则消耗A的物质的量为0.06mol•（L•s）-1×10L×0.2s=0.12mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的C的物质的量为
故选B．
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