· 化学反应速率

· 化学反应速率与化学计量数之间的关系

化学反应速率与化学计量数之间的关系
共1250题

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化学反应速率与化学计量数之间的关系
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1

题型：单选题

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单选题

在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为（　　）

A0.1 mol/（L•S）

B0.05mol/（ L•min）

C0.05mol/（L•s）

D0.8mol/（L•S）

正确答案

C

解析

解：v===0.05mol/（L•s），

故选C．

1

题型：单选题

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单选题

（2016春•宜春校级月考）反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度vx （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为

①VO2=0.72 摩/（升•分）

②VN2=0.12 摩/（升•分）

③VH2O=0.72 摩/（升•分）

④VNH3=0.008 摩/（升•秒）（　　）

A①、②

B②、④

C②、③

D③、④

正确答案

D

解析

解：半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，故v（N2）==0.24mol/（L•min），

对于反应4NH3+3O2=2N2+6H2O

①速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（N2）=×0.24mol/（L•min）=0.36mol/（L•min），故①错误；

②v（N2）=0.12mol/（L•min），故②错误；

③速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=3v（N2）=3×0.24mol/（L•min）=0.72mol/（L•min），故③正确；

④速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.24mol/（L•min）=0.48mol/（L•min）=0.008mol/（L•min），故④正确；

故选D．

1

题型：单选题

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单选题

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

A0.02 mol/（L•min）

B1.8mol/（L•min）

C1.2 mol/（L•min）

D0.18 mol/（L•min）

正确答案

C

解析

解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）==0.06mol/（L•s）=3.6mol/（L•min）．

铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，

所以v[Al2（SO4）3]=v（H2SO4）=×3.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min）．

故选C．

1

题型：简答题

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简答题

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则

（1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1．

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1．

正确答案

解：100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液的浓度c===4mol/L，1.12L（标准状况）氢气的物质的量为=0.05mol，5.60g纯铁粉物质的量是0.1mol根据题意，2min末，收集到0.05mol氢气时，消耗盐酸的物质的量是0.1mol，生成氯化亚铁是0.05mol，经过4min，0.1mol铁粉完全溶解时，消耗盐酸0.2mol，生成氯化亚铁为0.1mol，则得：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

反应前的浓度：4 0

变化浓度：1 0.5

2min末浓度：3 0.5

6min末浓度：2 1

2～6min变化浓度：1 0.5

在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率v===0.25mol•L-1•min-1，故答案为：0.25；

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率v===0.25mol•L-1•min-1，故答案为：0.25．

解析

解：100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液的浓度c===4mol/L，1.12L（标准状况）氢气的物质的量为=0.05mol，5.60g纯铁粉物质的量是0.1mol根据题意，2min末，收集到0.05mol氢气时，消耗盐酸的物质的量是0.1mol，生成氯化亚铁是0.05mol，经过4min，0.1mol铁粉完全溶解时，消耗盐酸0.2mol，生成氯化亚铁为0.1mol，则得：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

反应前的浓度：4 0

变化浓度：1 0.5

2min末浓度：3 0.5

6min末浓度：2 1

2～6min变化浓度：1 0.5

在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率v===0.25mol•L-1•min-1，故答案为：0.25；

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率v===0.25mol•L-1•min-1，故答案为：0.25．

1

题型：单选题

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单选题

（2014秋•文昌校级期末）在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（　　）

A0.45mol/（L•s）

B0.15mol/（L•s）

C0.225mol/（L•s）

D0.9mol/（L•s）

正确答案

C

解析

解：5s内A的物质的量变化量为4mol-2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）==0.15mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=×0.15mol/（L•s）=0.225mol/（L•s），

故选C．

继续学习棒棒哒，已是最后一个知识点

已完结

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