- 化学反应速率与化学计量数之间的关系
- 共1250题
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．
实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．（数据处理）实验
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示．
a．请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=______，以及300s时p-CP的降解率．______．
b．实验①②表明温度升高，降解反应速率______．
c．实验③得出的结论是：pH=10时，______．
（3）可通过反应Fe3++SCN- 
正确答案
解；（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：313；3；6.0；0.30；探究pH对降解速率的影响；
（2）a．应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=
b．根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增大，故答案为：增大；
c．根据实验数据内容可以看出pH=10时，降解速率为零，故答案为：零；
（3）反应Fe3++SCN- 
故答案为：170．
解析
解；（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：313；3；6.0；0.30；探究pH对降解速率的影响；
（2）a．应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=
b．根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增大，故答案为：增大；
c．根据实验数据内容可以看出pH=10时，降解速率为零，故答案为：零；
（3）反应Fe3++SCN-
故答案为：170．
一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）中，Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是（ ）
正确答案
解析
解：反应达到平衡状态，反应混合物中各组分浓度不变，从表中数据看，20min后溴的浓度不再变化，故该反应达平衡状态，故选D．
（2014春•清远期末）下列是反应2A+3B═C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是（ ）
正确答案
解析
解：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应2A+3B=C+4D把这些反应速率都换算成A的反应速率．
A、V（A）=0.6mol/L．s；
B、V（A）=0.6mol/L．s；
C、V（A）=0.8mol/L．s；
D、V（A）=0.5mol/L．s；
故选：C．
某生成物B的浓度为0.4mol/L，经4s后浓度为2.0mol/L，则这4s内用B来表示该反应的化学反应速率为（ ）
正确答案
解析
解：v=
故选D．
反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
正确答案
解析
解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．
则v（H2O）=
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=
D、v（H2O）=
故选：C．
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