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A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

A减小、增大、减小

B增大、减小、减小

C减小、增大、增大

D增大、减小、增大

A该温度下醋酸的电离常数molL-1

BM点所表示的溶液中：molL-1

CN点所表示的溶液中：

DQ点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·NaOH溶液充分反应后pH>7

Ao → a： c(Ca2+)、 c(OH-)逐渐下降，a点处这两种离子完全被消耗

Ba → b：无沉淀生成和溶解，CO2 只与KOH反应

Cb点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾

D整个过程充分说明离子互换反应的原理

A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量

C0.1mo1/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH

D1Llmo1/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于lLlmo1/L硫化钠溶液吸收SO2的量

A将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6；结论：稀释后NH3·H2O的电离程度减小

B常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液；结论：常温下水解程度：

C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色；结论：温度升高，的水解程度增大

D将固体CaSO4加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3；结论：同温下溶解度：

A溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1

B溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

D溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)