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1 单选题 · 3 分

将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液,生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是

Ao → a: c(Ca2+)、 c(OH-)逐渐下降,a点处这两种离子完全被消耗

Ba → b:无沉淀生成和溶解,CO2 只与KOH反应

Cb点:固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾

D整个过程充分说明离子互换反应的原理

1 单选题 · 6 分

根据下列操作及现象,所得结论正确的是

A将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1,测得pH由11.1变成 10.6;结论:稀释后NH3·H2O的电离程度减小

B常温下,测得饱和溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液;结论:常温下水解程度:

C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色;结论:温度升高,的水解程度增大

D将固体CaSO4加入饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3;结论:同温下溶解度:

1 多选题 · 6 分

23.25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH = 4,下列叙述正确的是(      )

A溶液中的 c(OH) = 1×10-10 mol·L-1

B溶液中的c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

C溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH)

D溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

1 简答题 · 15 分

28.常温下,10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如右图所示:

请回答下列问题:

(1)在图中用曲线表示将10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL的过程中溶液pH变化趋势。

(2)物质的量浓度均为的NaX和NaY溶液,pH较小的是(            ),其中水的电离程度较大的是(            )。

(3)常温下,的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后,溶液的pH(            )(填“升高”或“降低”),HY的电离程度(         )(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若HX、HY均为非氧化性酸,在上述稀释后的HX、HY和盐酸三种溶液中加入足量相同规格的铁粉,则产生氢气的速率最快的是 (           ),产生氢气体积最少的是 (           )。

(5)是一种二元弱酸,常温下,的H2Z溶液中加入等体积pH =13的KOH溶液后,溶液的pH<7,原因可能是 (          ) 。混合溶液中H2Z的物质的量浓度c(H2Z)=(      )(填编号字母)。

1 单选题 · 6 分

6.下列过程或现象与盐类水解无关的是                                                            (    )

A加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度

B硫酸铝溶液不能置于铁质容器中

C用热的纯碱溶液去除油污 

D浓硫化钠溶液有硫化氢的气味

下一知识点 : 离子反应的概念
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