· 盐类的水解

· 粒子浓度大小的比较

粒子浓度大小的比较
共2472题

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1

题型：单选题

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单选题

向盛有1mL 0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1mL0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（　　）

A生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

B白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3

C上述实验说明Mg（OH）2的Ksp小于Fe（OH）3的Ksp

D最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Mg2+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+）

正确答案

B

1

题型：单选题

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单选题

25℃时，浓度均为0．2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

[ ]

A均存在电离平衡和水解平衡

B存在的粒子种类相同

Cc(OH-)前者大于后者

D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

正确答案

C

1

题型：单选题

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单选题

下列说法正确的是

[ ]

A1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH-)减少

BNaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

正确答案

C

1

题型：单选题

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单选题

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是

[ ]

A溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小

C微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)

正确答案

A

1

题型：单选题

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单选题

已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

[ ]

Ac(CN-)>c(F-)

Bc(CN-)＝c(F-)

CNaCN水解程度比NaF大

DNaCN电离程度比NaF大

正确答案

C

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