热门试卷

解：A．混合后得溶液中c（HA）=0.05 mol•L-1，c（NaA）=0.05 mol•L-1，溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA的电离程度，故c（HA）＞c（A-），故A错误；

B．反应后溶液中c（HA）=0.05 mol•L-1，c（NaA）=0.05 mol•L-1，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B错误；

C．由物料守恒可知：2c（Na+）=c（A-）+c（HA），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），二者结合可得：2c（H+）+c（HA）+c（A-）=2c（A-）+2c（OH-），则2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-），c（HA）-c（A-）=2c（OH-）-2c（H+），故C错误；

D．由反应后溶质的物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1，故D正确；

故选D．

解：A．当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），根据电荷守恒和物料守恒可得：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故A错误；

B．当V=5时，碳酸钠与氯化氢浓度相等，则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-），故B正确；

C．当V=10时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸根离子，即c（CO32-）＜c（H2CO3），正确的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故C错误；

D．v=a时，溶液为中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（HCO3-），则c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-），所以c（Na+）＞c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故D错误；

故选B．

解：A．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），显性离子大于隐性离子，则c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；

B．W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正确；

C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C错误；

D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，因为当pH=4.75时，未通入HCl前，虽然c（CH3COOH）=c（CH3COO-），但是溶液呈酸性，H+＞OH-，根据溶液电中性：Na+＜CH3COO-，所以此时的Na+浓度是小于0.05mol的；

溶液体积未知，无法确定氯离子浓度，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），根据已知条件不能得出c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-），故D错误；

故选B．

解：A．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；

B．滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B错误；

C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故C错误；

D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒为：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+），则2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O），故D正确；

故选BC．