- 维生素C
- 共68题
（1）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现______（“氧化性”或“还原性”）．
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为______．
正确答案
还原性
Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
解析
解：（1）Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原性；
（2）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
正确答案
解析
解：服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有还原性，可以把Fe3+离子还原成Fe2+离子，
故选D．
根据表中维生素C的有关信息，回答下列问题
（1）小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的是______、______；
（2）维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液显______性（填“酸”或“碱”），服用补铁（Fe2+）制剂时医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有______（填“氧化”或“还原”）性；生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，因为维生素C在受热时很容易被______ （填“氧化”或“还原”）；
（3）维生素C对于治疗下列哪种疾病比较有效______．
A．坏血病 B．脑炎 C．骨折 D．肺炎．
正确答案
解：（1）苹果、西红柿富含维生素C，薯片富含淀粉，牛肉干富含蛋白质，故答案为：苹果；西红柿；
（2）维生素C溶液呈酸性；生吃新鲜蔬菜要比熟吃时，维生素C的损失小，维生素C具有还原性，服用补铁（Fe2+）制剂时医生常建议同时服用维生素C，维生素C在空气中及高温下易被氧化，故答案为：酸；还原；氧化；
（3）维生素C又叫L-抗坏血酸，可治坏血病，故答案为：A．
解析
解：（1）苹果、西红柿富含维生素C，薯片富含淀粉，牛肉干富含蛋白质，故答案为：苹果；西红柿；
（2）维生素C溶液呈酸性；生吃新鲜蔬菜要比熟吃时，维生素C的损失小，维生素C具有还原性，服用补铁（Fe2+）制剂时医生常建议同时服用维生素C，维生素C在空气中及高温下易被氧化，故答案为：酸；还原；氧化；
（3）维生素C又叫L-抗坏血酸，可治坏血病，故答案为：A．
以下属于脂溶性维生素的是（ ）
正确答案
解析
解：维生素B，维生素H和维生素C是水溶性维生素，维生素D是脂溶性维生素．
故选D．
维生素C的分子式为C6H8O6．
维生素C能与单质碘发生反应：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
（1）上述反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是______．在此反应中维生素C表现______ 性（填“酸”、“氧化”或“还原”）．
（2）血液中运载氧的血红蛋白中含有亚铁离子，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是+3价铁，+3价铁不能直接被吸收利用．据此推测，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是______．
正确答案
解：（1）维生素C能与单质碘发生反应：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI，反应物中碘元素从0价，变为产物HI中的-1价，
有元素化合价变化，是氧化还原反应，C6H8O6中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碳元素为+
故答案为：是；反应前后元素的化合价有变化；还原；
（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+，
故答案为：将所摄入食物中的+3价铁还原为+2价铁．
解析
解：（1）维生素C能与单质碘发生反应：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI，反应物中碘元素从0价，变为产物HI中的-1价，
有元素化合价变化，是氧化还原反应，C6H8O6中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碳元素为+
故答案为：是；反应前后元素的化合价有变化；还原；
（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+，
故答案为：将所摄入食物中的+3价铁还原为+2价铁．
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