- 氧化反应、还原反应
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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4-＞Cl2；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+＞I2．
A．通过以上分析知，有3个氧化还原反应，故A错误；
B．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故B正确；
C．实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D．实验②证明Fe2+有还原性，故D错误；
故选B．
已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+
A．由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，故A正确；
B．由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故B错误；
C．由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故C错误；
D.2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为：
故选AD．
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：______；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为______；
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．
正确答案
解：（1）Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，说明氧化亚铜在反应中做还原剂，要实现该转化需要加入氧化剂，其中硫酸铁中的三价铁具有氧化性，化合价升高元素Cu所在的反应物Cu2O是还原剂，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe3+是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，
故答案为：2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；2：1；
（2）高锰酸钾中的高锰酸跟具有氧化性，能将亚铁离子氧化，其离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O得出氧化性：MnO4-＞Fe3+，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+．
解析
解：（1）Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，说明氧化亚铜在反应中做还原剂，要实现该转化需要加入氧化剂，其中硫酸铁中的三价铁具有氧化性，化合价升高元素Cu所在的反应物Cu2O是还原剂，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe3+是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，
故答案为：2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；2：1；
（2）高锰酸钾中的高锰酸跟具有氧化性，能将亚铁离子氧化，其离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O得出氧化性：MnO4-＞Fe3+，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-＞Fe3+＞Cu2+．
下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
⑤2H2O
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是______（填编号）；
水只作还原剂的反应是______（填编号）；
水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）；
水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．
正确答案
③
①④
⑥
⑤
②
C
是
3NO2
3NO2
解析
解：（1）氧化钠和水的反应中，各元素化合价都不变，所以该反应属于非氧化还原反应，故答案为：③；
（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价由+1价变为0价，钠元素化合价由0价变为+1价，所以水只作氧化剂；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；
④3Fe+4H2O
⑤2H2O
⑥2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合价由0价变为-1价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂，
故答案为：①④；⑥；⑤；②；
（3）在上述氧化还原反应中，既有电子的得失又有电子对的偏移，所以氧化还原反应的实质是电子的得失及电子对的偏移，故答案为：C；
（4）该反应中氮元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以该反应是氧化还原反应，且二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：是；NO2；NO2．
（2015秋•林州市校级期末）镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（ ）
正确答案
解析
解：当生成1mol硝酸镁时，应有1mol镁参加反应，失去2mol电子，
则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，设有x mol硝酸被还原，则有[5-（-3）]x=2，
x=0.25，而未还原的硝酸的物质的量为：0.25+2=2.25mol，所以之比为：0.25：2.25=1：9，
故选B．
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