- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2O2在反应中，没有全部生成O2，O元素的化合价分别变为-2价、0价，则Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．反应中Fe的化合价有+3价升高为+6价，每生成lmolNa2FeO4反应中共有3mol电子转移，故B错误；
C．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用来净水，故D正确．
故选B．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氧化还原反应的实质为电子的转移，故A错误；
B、在氧化还原反应中，化合价变化的不一定是不同元素，可能是同种元素，如氯气与水反应，氯自身的氧化还原反应，故B错误；
C、在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同物质，如氯气与水反应氯气既是氧化剂也是还原剂，所以氧化剂与还原剂可能是同物质，故C错误；
D、元素由化合态转化为游离态时，化合价可能升高也可能降低，该元素可能被还原也可能被氧化，故D正确；
故选B．
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
正确答案
解析
解：A、反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4
B、根据化学方程式，2molKClO3参加反应，生成气体的物质的量是4mol，1molKClO3参加反应，生成气体的物质的量是2mol，即能得到标准状况下44.8L气体，故B错误；
C、化合价升高元素是C元素所在的反应物H2C2O4是还原剂，故C错误；
D、根据化学方程式，2molKClO3参加反应有2mol电子转移，所以1molKClO3参加反应有1mol电子转移，故D错误．
故选A．
在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
正确答案
解析
解：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
故选B．
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：______．
（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）______．
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）______，还原产物是（填化学式）______．
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．
正确答案
解：（1）因几种物质中K2Cr2O7具有氧化性，K2Cr2O7在反应中得到电子，而C具有还原性，
氧化反应为C→CO2，还原反应为K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，
则反应物为C、H2SO4、K2Cr2O7，生成物为CO2、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O，
由电子守恒及质量守恒定律可知，
配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，
故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；
（2）由氧化还原反应可知，H2SO4中各元素的化合价在反应前后不不变，生成硫酸盐，则只表现出酸性，
故答案为：C；
（3）因碳元素的化合价升高，则C为还原剂，Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，被还原，对应的还原产物为Cr2（SO4）3，
故答案为：C；Cr2（SO4）3；
（4）由3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，
则电子转移了0.8mol时生成的CO2的物质的量为0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．
解析
解：（1）因几种物质中K2Cr2O7具有氧化性，K2Cr2O7在反应中得到电子，而C具有还原性，
氧化反应为C→CO2，还原反应为K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，
则反应物为C、H2SO4、K2Cr2O7，生成物为CO2、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O，
由电子守恒及质量守恒定律可知，
配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，
故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；
（2）由氧化还原反应可知，H2SO4中各元素的化合价在反应前后不不变，生成硫酸盐，则只表现出酸性，
故答案为：C；
（3）因碳元素的化合价升高，则C为还原剂，Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，被还原，对应的还原产物为Cr2（SO4）3，
故答案为：C；Cr2（SO4）3；
（4）由3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，
则电子转移了0.8mol时生成的CO2的物质的量为0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．
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