热门试卷

解：A．SiC纳米颗粒较小，粒子表面积越大，吸附能力越强，故A正确；

B．反应中Si元素化合价不变，SiC是还原产物，故B错误；

C．SiCl4为正四面体结构，结构对称，为非极性分子，故C正确；

D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC中Si的化合价为+4价，Cl的化合价为-1价，C的化合价分别为+4价、-4价，C、Si的原子最外层电子数为4，Cl的原子最外层电子数为7，则各原子都达到了8电子稳定结构，故D正确．

故选B．

解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A错误；

B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；

C、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；

D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．

故选D．

解：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应，故A正确；

B．越容易失去电子的物质其还原性越强，所以金属原子越容易失去电子，其还原性越强，故B错误；

C．元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高也可能下降，所以该元素可能被氧化也可能被还原，故C错误；

D．非金属单质在氧化还原反应中可能作还原剂，如氢气还原氧化铜中，氢气作还原剂，故D错误；

故选A．

解：A、Na2SO3→SO2中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，与盐酸反应即可实现转化，故A错误；

B、HCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，在反应中被氧化，需要加入氧化剂实现转化，如加入二氧化锰，故B错误；

C、H2SO4（浓）→SO2中，S元素的化合价降低，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化，如加入Cu，故C正确；

D、S→SO2中，S元素的化合价升高，在反应中被氧化，需要加入氧化剂实现转化，如加入氧气，故D错误；

故选C．