- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故A正确；
B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故B错误；
C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误；
故选A．
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
（1）浓H2SO4作______剂，具有______性．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了______mol 电子，还原了______mol H2SO4，生成______ L SO2（标准状况）气体．
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：______（写出序号）①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
正确答案
氧化
氧化
1
0.5
11.2
①＞③＞②
解析
解：（1）该反应中，硫酸得电子化合价降低，所以硫酸是氧化剂，铜失电子作还原剂，氧化剂具有氧化性，
故答案为：氧化，氧化；
（2）设转移电子的物质的量是x，被还原的硫酸的物质的量是y，生成二氧化硫的体积是z
Cu+2H2SO4（浓）
64g 1mol（被还原） 22.4L 2mol
32g y z x
x=
y=
z=
答：转移电子的物质的量是1mol，被还原的硫酸的物质的量是0.5mol，生成11.2L二氧化硫；
（3）Cu+2H2SO4（浓）
（4）该反应中，硫酸得电子数=1（6-4）=2，铜失电子数=1（2-0）=2，所以转移电子数是2，双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目
故答案为：
0.001mol金属放入10mL 0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气（标准状况），下列情况中一定不可能的是（ ）
正确答案
解析
解：根据题意知：金属是0.001mol，酸也是0.001mol，生成的氢气也是0.001mol，
如果酸相对于金属过量时，金属和氢气的物质的量之比是1：1，所以一定是二价金属，酸无要求；
如果金属相对于酸过量，酸和氢气的物质的量之比是1：1，所以一定是二元酸，但如果是一价金属，金属不会过量，
因此金属的化合价一定是二价以上．
故选A．
下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选：D．
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
正确答案
解析
解：A．根据氧化还原反应的规律：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应）若说剂正相反．可以分析出，在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，发生改变，N2是氧化剂；Al2O3 中Al、O元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂．故A错误；
B．在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，每生成2 mol AlN，N2得到的电子是3×2=6mol电子．故B错误；
C．氮化铝中Al的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价．故C正确；
D．氮化铝晶体是由Al3+和N3-构成的离子化合物．故D错误；
故选C．
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