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解：（1）Pb3O4中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+8价，即可确定Pb3O4中有一个+4价、有两个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12，本身被还原成+2价Pb，生成PbC12，

根据元素守恒得反应物与生成物：Pb3O4+HCl（浓）→PbCl2+Cl2↑+H2O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，

Pb3O4中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl（浓）中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，上升1价×2，所以Pb3O4和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物质前计量数为1、8、3、1、4，故方程式为Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，

故答案为：Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；

（2）根据题意，确定反应物为PbO2，生成物为Pb3O4和O2，因此方程式为 3PbO2Pb3O4+O2，

设生成氧气物质的量为x，

              3PbO2Pb3O4+O2

              3mol          1mol

              amol          x

      解得：x═mol

      则V（O2）═mol×22.4L/mol═L，

故答案为：L；

（3）①根据题意：1mol PbO2分解所得混合物中n（Pb2+）=x mol、n（Pb4+）=（1-x） mol．在反应过程中1mol PbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂，

+4价的Pb最终全部降低为+2价，

根据得失电子守恒：先加热分解生成O2，得n（O2）══ mol；

后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2，得n（Cl2）══（1-x） mol，

则 y═n（O2）+n（Cl2）═ mol+（1-x） mol═（1-）mol，

故答案为：y═（1-）mol；

②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3：5，

根据上述分析：n（O2）══ mol，n（Cl2）══（1-x） mol

即 ：（1-x）═3：5，

解得：x═，

则剩余固体中含pb2+的物质的量分数为，含pb4+的物质的量分数为，即n（pb2+）：n（pb4+）═6：5，

由题意，PbO2不稳定逐步分解顺序：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．因为Pb的化合价只有+2、+4，所以Pb2O3可表示为

PbO•PbO2，Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，各氧化物中n（pb2+）：n（pb4+）的比值关系为：

PbO2中，n（pb2+）：n（pb4+）═0：1

Pb2O3中，n（pb2+）：n（pb4+）═1：1

Pb3O4中，n（pb2+）：n（pb4+）═2：1

PbO中，n（pb2+）：n（pb4+）═1：0

根据剩余固体中n（pb2+）：n（pb4+）═6：5，介于1：1和2：1之间，可推出剩余固体中所含物质为Pb2O3、Pb3O4．

设剩余固体中Pb2O3物质的量为a、Pb3O4物质的量为b，

得n（pb2+）═a+2b，n（pb4+）═a+b，

则（a+2b）：（a+b）═6：5

解得a：b═4：1，即（Pb2O3）：（Pb3O4）═4：1，

故答案为：Pb2O3、Pb3O4；4：1．