- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化剂是______；被氧化的元素是______；氧化产物是______．
正确答案
Cl2
S
H2SO4
解析
解：该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则被氧化的元素是S元素，还原剂对应的产物H2SO4是氧化产物，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为
故答案为：Cl2；S；H2SO4；
下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；
C．得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；
D．氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；
故选C．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、化合反应不一定都是氧化还原反应，如氧化钠和水的反应生成氢氧化钠时，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B、分解反应有的可能是氧化还原反应，有的不是，如水的分解反应是，而碳酸钙的分解就不是，故B正确；
C、置换反应一定存在化合价的变化，均是氧化还原反应，故C正确；
D、复分解反应中一定没有元素化合价的变化，该反应一定不是氧化还原反应，故D正确．
故选A．
从海水里可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中溴离子失电子化合价升高，所以溴离子作还原剂，具有还原性，故A错误；
B．该反应中氯气得电子化合价降低，所以氯气是氧化剂，故B错误；
C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；
D．该反应中溴离子作还原剂，溴离子对应的产物是溴，所以溴是氧化产物，故D正确；
故选D．
已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B不选；
C．由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，故C选；
D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，1mol KClO3在反应中得到5mole-，故D不选；
故选C．
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