- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
AZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B2KClO3
CS+O2
DCH4+2O2
正确答案
解析
解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质可能作还原剂也可能作氧化剂也可能既作氧化剂又作还原剂，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气既氧化剂又作还原剂，故A错误；
B、处于最高价态的元素只能得电子不能失电子，所以只有氧化性，故B正确；
C、还原剂的还原性与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，故C错误；
D、某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素可能被氧化也可能被还原，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氧元素既被氧化又被还原，故D错误；
故选B．
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作还原剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
C．由反应可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；
D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误；
故选A．
稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）该氧化还原反应的氧化剂是______，氧化产物是______．用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）此反应的离子方程为______．
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量．
正确答案
解：（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为
故答案为：HNO3；Fe（NO3）2；
（2）该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）解：设参加反应的铁的质量为m，
被还原的HNO3的物质的量为n
由 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3×56g 2mol（被还原） 2×22.4L
m n 11.2L
得 m=
n=
答：参加反应铁的质量是42g，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．
解析
解：（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为
故答案为：HNO3；Fe（NO3）2；
（2）该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）解：设参加反应的铁的质量为m，
被还原的HNO3的物质的量为n
由 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3×56g 2mol（被还原） 2×22.4L
m n 11.2L
得 m=
n=
答：参加反应铁的质量是42g，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．
下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Si+2OH-=SiO32-+H2O，化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是化合反应，故A错误；
B、二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液中，生成碳酸氢钠，该反应不属于氧化还原反应，属于化合反应，也属于离子反应，故B错误；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，各元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，也属于化合反应，但不是离子反应，故C错误；
D、氯气通入到氯化亚铁中，生成氯化铁，存在元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，也是离子反应、化合反应，故D正确．
故选D．
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