- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
①该反应的化学方程式为______．
②不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是______．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H2S显______（填字母）．
A．不稳定性 B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是______．
（3）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：______；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：______；
③最后溶液颜色加深或黄褐色，请推测其原因是______；此过程的离子方程式是：______．
正确答案
解：（1）①实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体，是强酸制弱酸的复分解反应，方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，
故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
②硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气，故答案为：H2S燃烧时产生SO2，污染环境；
（2）①由反应方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂，故选：d；
②KSCN溶液检验铁离子的存在，故答案为：KSCN溶液；
（3）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，故答案为：加入电解质，使胶体凝聚；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色，故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深，
故答案为：有I2生成；2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．
解析
解：（1）①实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体，是强酸制弱酸的复分解反应，方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，
故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
②硫化氢燃烧生成有毒的气体，污染大气，故答案为：H2S燃烧时产生SO2，污染环境；
（2）①由反应方程式可知：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，硫的化合价升高，硫化氢是还原剂，故选：d；
②KSCN溶液检验铁离子的存在，故答案为：KSCN溶液；
（3）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，故答案为：加入电解质，使胶体凝聚；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色，故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深，
故答案为：有I2生成；2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．
高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3
正确答案
解析
解：2Al+Fe2O3
下列反应中，SO2起还原剂作用的是（ ）（多选）
正确答案
解析
解：A．反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O为复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应SO2+H2O+（NH4）2SO3═2NH4HSO3中化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应SO2+N02═SO3+NO中，二氧化硫的S元素从+4价变为+6价，化合价升高被氧化，在反应中作还原剂，故C正确；
D．SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr中，SO2的S元素从+4价变为+6价，化合价升高被氧化，在反应中作还原剂，故D正确；
故选CD．
（2015秋•济南校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如图：下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗，但参与反应，所以是催化剂，故A正确；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B错误；
C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△1为正值，△2+△3为负值，则-△1=△2+△3，故C正确；
D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，所以负极反应式为：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O，故D正确；
故选B．
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；
C．反应中S元素的化合价没有变化，故C错误；
D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e-，故D正确．
故选D．
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