氧化反应、还原反应_章节学习

1

题型：单选题

|

单选题

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

AZn→Zn2+

BH2→H2O

CCaO→Ca（OH）2

DCuO→Cu

正确答案

D

解析

解：A．Zn→Zn2+中，Zn元素的化合价升高，需加氧化剂发生反应，故A不选；

B．H2→H2O中，H元素的化合价升高，需加氧化剂发生反应，故B不选；

C．CaO→Ca（OH）2中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；

D．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂发生反应，故D选；

故选D．

1

题型：单选题

|

单选题

钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．常温下钛不和非金属、强酸等发生反应，红热时却跟许多常见非金属单质反应．钛是航天、军工、电力等方面的必须原料．工业上以金红石（TiO2）为原料制取钛的有关化学反应方程式为：

I．金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4：

aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO

II．在氩气的气氛中，用过量镁在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

以下关于反应 I、II的分析：①TiCl4在反应 I中是氧化产物，在反应 II中是氧化剂；②反应 I和反应 II中的还原剂分别为碳和镁；③可以确定a=1，b=c=2；④反应 II得到的金属钛中含有过量的Mg，冷至室温后，可用盐酸洗去未反应的Mg；⑤在反应 I、II中，每生成19.2gTi，共转移电子1.6mol．其正确的组合（　　）

A①④

B②③④

C①②③④

D②③④⑤

正确答案

B

解析

解：①在反应I中，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；

在反应II中，钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故错误；

②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故正确；

③根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故正确；

④钛和盐酸不反应，镁和盐酸反应生成氢气，所以可以用盐酸除去多余的镁，故正确；

⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子

48g 8mol

19.2g 3.2mol

所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e-，故错误．

故选B．

1

题型：简答题

|

简答题

某一反应体系中，MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑．

（1）该反应中的氧化剂是______．

（2）标出电子转移的方向和数目：______．

（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______．

正确答案

解：（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的化合价降低，则二氧化锰为氧化剂，故答案为：MnO2；

（2）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e-，则电子转移的方向和数目（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，1molMnO2反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有

2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；

（4）标准状况下体积为2.24L氯气其物质的量为=0.1mol，

由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑～2e-可知，生成0.1molCl2时，转移的电子数为0.1×2×NA=0.2NA（或写为1.204×1023），故答案为：0.2NA（或写为1.204×1023）．

解析

解：（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的化合价降低，则二氧化锰为氧化剂，故答案为：MnO2；

（2）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e-，则电子转移的方向和数目（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，1molMnO2反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有

2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；

（4）标准状况下体积为2.24L氯气其物质的量为=0.1mol，

由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑～2e-可知，生成0.1molCl2时，转移的电子数为0.1×2×NA=0.2NA（或写为1.204×1023），故答案为：0.2NA（或写为1.204×1023）．

1

题型：单选题

|

单选题

根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（　　）

AI2具有还原性

B该反应属于置换反应

C氧化剂是KClO3

D当生成1mol Cl2时，转移2mol电子

正确答案

D

解析

解：A．I元素的化合价升高，I2具有还原性，故A正确；

B．该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故B正确；

C．Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3，故C正确；

D．当生成1mol Cl2时，转移1mol×2×（5-0）=10mol电子，故D错误；

故选D．

1

题型：多选题

|

多选题

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）

AO3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

B2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2

CI2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

正确答案

A,D

解析

A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故A正确；

B．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者的物质的量之比为2：1，故C错误；

D．氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，故D正确．

故选AD．

热门试卷

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析