- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
（2014秋•新沂市校级月考）有以下5个反应（反应条件略）：
A．Na2O+CO2═Na2CO3 B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C.2KClO3═2KCl+3O2↑ D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
属于化合反应的有______（填编号，下同），属于分解反应的有______，属于置换反应的有______，属于复分解反应的有______，属于氧化还原反应的有______．
正确答案
A
C
D
E
BCD
解析
解：A．Na2O+CO2═Na2CO3，反应物两种，生成物一种，且没有化合价的变化，所以该反应属化合反应．
B．CH4+2O2═CO2+2H2O，该反应有化合价的变化，所以属氧化还原反应．
C.2KClO3═2KCl+3O2↑，反应物一种，生成物两种，且有化合价的变化，所以该反应既属分解反应又属氧化还原反应．
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，且有化合价的变化，所以既属置换反应又属氧化还原反应．
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是反应物互相交换成分，生成另外两种化合物，且没有化合价的变化，所以属复分解反应．
故答案为：A； C； D； E； BCD；
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故A错误；
B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．可发生3Cl2+2Fe
D．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D正确；
故选BD．
（2015秋•晋江市校级期中）赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S
正确答案
解析
解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；
B．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误；
C．反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误；
D．根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确．
故选D．
根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，则第①组反应的其余产物有H2O、O2，故A错误；
B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；
C、2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1mol Cl2，转移电子2mol，故C错误；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选B．
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故A错误；
B、由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故B正确；
C、反应Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，NaClO2中Cl元素的化合价升高，则NaClO2为还原剂，故C错误；
D、NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，则生成2molClO2时转移的电子数为2mol×（4-3）=2mol，故D错误；
故选B．
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