- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
a molFeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，并产生NO气体．则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A
B
C
D不能确定
正确答案
解析
解：该反应中元素的化合价变化为：S元素由-2价变为+6价，Fe元素由+2价变为+3价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以反应中氧化产物是Fe（NO3）3和H2SO4，还原产物是NO，设生成NO的物质的量为x，根据转移电子相等得，a[6-（-2）+（3-2）]mol+b（3-2）mol=（5-2）x，x=
所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=
故选A．
实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）+MnO2
（1）该反应体现了浓盐酸的哪些性质______
（2）若有17.4g MnO2与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL．求：
①转移电子数为______；
②所得溶液中MnCl2的物质的量浓度为______
（3）在标准状况下，一定体积的氢气和氯气和混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，则原混合气体中氯气的体积不得超过______L．
正确答案
解：（1）该反应前后氯的化合价有的升高，有的未变，所以体现了浓盐酸的酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；
（2）17.4gMnO2的物质的量=
①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式知，转移电子个数=0.2mol×（4-2）×NA/mol=0.4 NA，故答案为：0.4 NA；
②根据c=
（3）溶液中加入NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据钠离子守恒可知：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，根据氯元素守恒可知：2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.3mol，故n（Cl2）=0.15mol，故氯气的体积不得超过0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36L．
解析
解：（1）该反应前后氯的化合价有的升高，有的未变，所以体现了浓盐酸的酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；
（2）17.4gMnO2的物质的量=
①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式知，转移电子个数=0.2mol×（4-2）×NA/mol=0.4 NA，故答案为：0.4 NA；
②根据c=
（3）溶液中加入NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据钠离子守恒可知：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，根据氯元素守恒可知：2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.3mol，故n（Cl2）=0.15mol，故氯气的体积不得超过0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36L．
（2015•南京校级模拟）实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） 
正确答案
解析
解：A．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，反应中得电子，故C错误；
D．Cl元素化合价由-1价升高到0价，则生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移，故D正确．
故选D．
下列反应中气体作氧化剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；
C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氧化还原反应的特征是化合价的变化，则存在元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B、元素的化合价变化的实质是电子的转移，则在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移），故B正确；
C、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，如氢气燃烧，而化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故C错误；
D、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而分解反应不一定属于氧化还原反应，如碳酸钙分解，故D正确；
故选C．
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