- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．
A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；
B、S2O32-转化为S4O62-的过程中硫元素化合价升高，做还原剂被氧化，故B正确；
C、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，故C正确；
D、Fe3O4中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，故D错误．
故选：D．
下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，硫元素化合价不变，所以硫元素未表现出氧化性，故A错误；
B、二氧化硫与氧气反应，会生成三氧化硫，硫元素化合价升高，硫元素表现出还原性，故B错误；
C、浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳以及水，硫元素化合价降低，所以硫元素表现出氧化性，故C正确；
D、三氧化硫与水反应生成硫酸，硫元素化合价不变，所以硫元素未表现出氧化性，故D错误．
故选C．
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）______．
（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）______．
（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）______．
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是：______．
正确答案
解：（1）反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应，A中各元素在反应前后没有化合价的变化，所以是非氧化还原反应，B、C、D、E、F各步反应都涉及元素化合价的变化，都是氧化还原反应，故答案为：B、C、D、E、F；
（2）D、E、F中过氧化氢中的氧元素化合价降低，得电子发生还原反应，只具有氧化性，故答案为：D、E、F；
（3）C反应中过氧化氢中的氧元素化合价升高，失电子发生氧化反应，只具有还原性，故答案为：C；
（4）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4中，双氧水做氧化剂，MnO2做氧化产物，则氧化性H2O2＞MnO2，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞MnO2，故答案为：Ag2O＞H2O2＞MnO2．
解析
解：（1）反应前后各元素化合价不变的化学反应是非氧化还原反应，A中各元素在反应前后没有化合价的变化，所以是非氧化还原反应，B、C、D、E、F各步反应都涉及元素化合价的变化，都是氧化还原反应，故答案为：B、C、D、E、F；
（2）D、E、F中过氧化氢中的氧元素化合价降低，得电子发生还原反应，只具有氧化性，故答案为：D、E、F；
（3）C反应中过氧化氢中的氧元素化合价升高，失电子发生氧化反应，只具有还原性，故答案为：C；
（4）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4中，双氧水做氧化剂，MnO2做氧化产物，则氧化性H2O2＞MnO2，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞MnO2，故答案为：Ag2O＞H2O2＞MnO2．
下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ）
AFe+2HCl=FeCl2+H2↑
BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CMnO2+4HCl（浓）
DNaOH+HCl=NaCl+H2O
正确答案
解析
解：A．该反应中，HCl中的氢离子得电子化合价降低，盐酸作氧化剂，所以与题意不相符，故A不选；
B．该反应中各元素的化合价都不发生变化，不是氧化还原反应，盐酸只作酸，所以与题意不相符，故B不选；
C．该反应中，部分氯化氢中氯元素化合价升高，部分氯化氢中的氯、氢元素的化合价都不变化，所以部分盐酸作还原剂，部分盐酸作酸，C符合题意，故C选；
D．该反应中，各元素的化合价都不发生变化，不是氧化还原反应，盐酸只作酸，所以与题意不相符，故D不选；
故选C．
（2015春•河南校级期中）钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）
A过氧化钡的化学式为Ba2O2
BO22-的电子式为：
C反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
正确答案
解析
解：A、因为钡元素是+2价，即Ba2+，O22-离子是-2价，所以过氧化钡中只能是BaO2，故A错误；
B、过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，故B错误；
C、反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；
D、因过氧化钡和过氧化钠中的过氧根离子中的氧均为-1价，具有强氧化性，故D正确．
故选D．
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