- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______ （填写字母）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为______
（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______．
正确答案
B
0.3mol
1：1
解析
解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；
（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，
故答案为：0.3mol；
（3）该反应中，次氯酸钙得电子作氧化剂，盐酸失电子作还原剂，其对应的产物都是氯气，得失电子数相等时，生成氧化产物和还原产物的氯气的物质的量相等，所以其质量之比是1：1，故答案为1：1；
（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，
故答案为：
下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
正确答案
解析
解：A、没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B、氯元素的化合价从0价升高到了+1价，必须加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、钠元素的化合价从0价升高到了+1价，必须加入氧化剂才能实现，故C错误；
D、氮元素的化合价从+5价降到了+2价，必须加入还原剂才能实现，故D正确．
故选D．
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应中没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CuSO4.5H2O
C．SO2+H2O=H2SO3，该反应中没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故C错误；
D．铁在潮湿的空气中发生缓慢氧化，铁元素、氧元素化合价改变，所以有电子转移，为氧化还原反应，故D正确；
故选D．
下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故A错；
B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故B错；
C、甲烷不与酸性KMnO4溶液反应，酸性KMnO4溶液不褪色，故C正确；
D、KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故D错；
故选：C．
下列变化中，元素化合价升高的是（ ）
正确答案
解析
解：A、KCl→AgCl中没有元素的化合价变化，加入硝酸银即可实现转化，故A错误；
B、CuSO4→Cu中Cu元素的化合价由+2价降低为0，加入还原剂Fe即可实现转化，故B错误；
C、CaCO3→CO2中没有元素的化合价变化，加入盐酸即可实现转化，故C错误；
D、H2→H2O中，H元素的化合价由0升高到+1价，与氧气反应可实现转化，故D正确；
故选D．
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