- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，
根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物．
故选A．
（2014春•吉安校级期中）溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应．它跟水反应的化学方程式为IBr+H2O═HBr+HIO．下列关于溴化碘的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溴吸引电子能力大于碘，则溴显-1价、碘显+1价，故A错误；
B．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故B正确；
C．IBr+H2O═HBr+HIO，生成的酸能和NaOH反应，所以溴化碘和NaOH反应生成NaIO、NaBr、H2O，故C错误；
D．溴化碘与水作用时，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
（1）在下列反应中，用序号填空：
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．2H2O
水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂又作还原剂的是______，水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和总数．
Fe2O3+3CO
（3）用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和总数
Cu+4HNO3（浓）
（4）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Cu2S+2Cu2O
正确答案
解：（1）A中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水只作还原剂；
B中Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则水只作氧化剂；
C中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，则水既不作氧化剂又不作还原剂；
D中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂；
故答案为：B；A；D；C；
（2）在反应Fe2O3+3CO
用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
（3）在反应Cu+4HNO3（浓）
用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
答：用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
（4）Cu2S+2Cu2O
则反应中氧化产物与还原产物的质量比为6mol×64g/mol：1mol×64g/mol=6：1，故答案为：6：1．
解析
解：（1）A中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水只作还原剂；
B中Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则水只作氧化剂；
C中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，则水既不作氧化剂又不作还原剂；
D中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂；
故答案为：B；A；D；C；
（2）在反应Fe2O3+3CO
用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
（3）在反应Cu+4HNO3（浓）
用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
答：用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为
（4）Cu2S+2Cu2O
则反应中氧化产物与还原产物的质量比为6mol×64g/mol：1mol×64g/mol=6：1，故答案为：6：1．
下列反应中，不是氧化还原反应的是（ ）
①H2+Cl2
正确答案
解析
解：①H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故①不选；
②各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故②选；
③H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故③不选；
④各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故④选；
⑤Hg和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故⑤不选．
故选A．
正确答案
解析
解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，只有N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，故A选；
B．Na与水反应生成NaOH和氢气，水中H元素的化合价降低，为氧化还原反应，且水为氧化剂，故B不选；
C，反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
D．反应生成NaOH，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选A．
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