- 氧化反应、还原反应
- 共1746题
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：______，还原剂是：______，被氧化的物质是：______，发生还原反应的物质是：______．氧化产物是______，还原产物是：______当有0.5mol的Cl2生成时，反应中转移的电子数是：______．
正确答案
MnO2
HCl
HCl
MnO2
Cl2
MnCl2
NA
解析
解：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中元素的化合价变化为：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO2氧化剂，氧化剂被还原发生还原反应，其对应的产物MnCl2是还原产物；HCl→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，其对应的产物Cl2是氧化产物．
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 转移电子
1mol 2 NA
0.5mol NA
故答案为：MnO2；HCl；HCl；MnO2；Cl2；MnCl2；NA．
根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；
B．H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；
C．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故C正确；
D．表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl由HCL生成，化合价没有发生变化，故D错误．
故选C．
（2013秋•吉林期末）（1）按要求写出化学式．
①石灰石的主要成分______；②纯碱______；③漂白液的有效成分______；④硅石的主要成分______．
（2）将下列7个反应分成两类：
①白色的Fe（OH）2先变成灰绿最后变成红褐色；②NaOH腐蚀玻璃；③铝屑溶于NaOH溶液；④小苏打受热分解；⑤NO2被水吸收；⑥NH4Cl与熟石灰反应；⑦高炉炼铁
第一类是______；第二类是______．（填序号）分类依据是______．
正确答案
解：（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，但能溶于稀盐酸，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；
②纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠为强碱弱酸盐，其化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
③漂白粉的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，其化学式为：NaClO，故答案为：NaClO；
④硅石的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，其化学式为：SiO2，故答案为：SiO2；
（2）①白色的Fe（OH）2先变成灰绿最后变成红褐色，原因是氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；
②玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成可能溶性的硅酸钠，所以氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；
③铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；
④小苏打为碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；
⑤NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；
⑥NH4Cl与熟石灰发生复分解反应生成氨气、氯化钙和水，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；
⑦高炉炼铁中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应中有电子转移，为氧化还原反应，
所以根据反应中是否有电子转移或元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，
属于氧化还原反应有①③⑤⑦，属于非氧化还原反应的有②④⑥，
故答案为：①③⑤⑦；②④⑥；有无电子转移或化合价变化．
解析
解：（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，但能溶于稀盐酸，其化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3；
②纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠为强碱弱酸盐，其化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
③漂白粉的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，其化学式为：NaClO，故答案为：NaClO；
④硅石的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，其化学式为：SiO2，故答案为：SiO2；
（2）①白色的Fe（OH）2先变成灰绿最后变成红褐色，原因是氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；
②玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成可能溶性的硅酸钠，所以氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；
③铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；
④小苏打为碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；
⑤NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；
⑥NH4Cl与熟石灰发生复分解反应生成氨气、氯化钙和水，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；
⑦高炉炼铁中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应中有电子转移，为氧化还原反应，
所以根据反应中是否有电子转移或元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，
属于氧化还原反应有①③⑤⑦，属于非氧化还原反应的有②④⑥，
故答案为：①③⑤⑦；②④⑥；有无电子转移或化合价变化．
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，故A错误；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，故B错误；
C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，可能得电子也可能失电子，所以此元素可能被还原或被氧化，故C正确；
D．在氧化还原反应中，电子可以在同种元素间转移，如：氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故D错误；
故选C．
（2013秋•济宁期末）研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是______；生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量______mol．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时电池的负极反应式为______．充电时电解液的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）．
（3）H2O2是一种绿色氧化剂．电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①电解池总反应：2
②电解生成的S2O82-水解：S2
电解池中阴极反应式______．
正确答案
KClO
0.3
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
减小
2H++2e-=H2↑，
解析
解：（1）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为-1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量=0.1mol×（6-3）=0.3mol，
故答案为：KClO，0.3；
（2）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2[或3Zn+6OH--6e-=3Zn（OH）2或Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-均合理]，减小；
（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑．
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