热门试卷

解：A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误；

B．①中析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；

C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；

D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确．

故选A．

解：A．反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，故A错误；

B．Cu元素化合价只降低，为还原产物，故B错误；

C．氧化产物为SO2，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故C错误；

D．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．

故选D．

解：A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，故A不选；

B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，故B选；

C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故C不选；

D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故D不选；

故选B．

解：A．大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到，故A错误；

B．氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故B错误；

C．处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+、SO32-等，故C错误；

D．一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，故D正确；

故选D．