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解：某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成，①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4、BaCO3或两者的混合物，说明原混合物中一定混有BaCl2，K2SO4和Na2CO3中至少有一种；②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，可知生成的气体为CO2，原固体中一定有Na2CO3，则原固体中一定有BaCl2和Na2CO3，可能有NaCl和K2SO4；

（1）该粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能有NaCl和K2SO4，故答案为：BaCl2和Na2CO3；NaCl和K2SO4；

（2）步骤②中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成CO2，化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O；

（3）据分析可知沉淀中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此可取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，故答案为：取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物．

解：（1）K2SO4、NH4Cl、NaCl都是白色粉末药品，该白色粉末的组成有：①K2SO4②NH4Cl③NaCl④K2SO4、NH4Cl⑤NH4Cl、NaCl⑥K2SO4、NaCl⑦K2SO4、NH4Cl、NaCl等7中情况，故故答案为：7；

（2）A、NH4Cl水解，溶液中的离子浓度应为c（NH4+）＜c（Cl-），故A错；

B、NaCl为强酸强碱盐，LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-），故B正确；

C、根据溶液的电中性原理，向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，则，c（H+）=c（OH-），此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）；故C正确；

D、根据溶液呈电中性，则有在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故D错．

故答案为：B C；

（3）根据三种盐的性质不同，加热时氯化铵分解，硫酸钡和氯化银都难溶于水来设计实验方案，故答案为：

步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管．

步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．

步骤3：试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol•L-1硝酸，充分振荡后静置

步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸

（4）加热时分解，NH4Cl可观察到现象，向试管B中滴加过量的 Ba（NO3）2溶液和1mol•L-1硝酸，NH4Cl的检验也可用NaOH溶液和红色石蕊试纸；充分振荡后静置．有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4；取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸，有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl．故答案为：

解：盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液五种溶液中，硫酸铜溶液是蓝色溶液，可以直接通过观察看出来，现A需要做实验直接确定，可知A就是硫酸铜溶液；硫酸铜溶液与其余四种混合，只与盐酸混合时无任何现象，故B为盐酸，在剩余的三种溶液里滴加盐酸，硝酸银溶液里会出现白色沉淀，碳酸钠溶液里会有气泡产生，只有氢氧化钡溶液里无明显现象，则C为碳酸钠，D为氢氧化钡，

（1）根据分析可知A为硫酸铜溶液，C是碳酸钠溶液，故答案为：CuSO4；Na2CO3；

（2）碳酸钠溶液里滴加盐酸生成二氧化碳，发生反应的离子反应方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，硫酸铜溶液与氢氧化钡混合可得到硫酸钡和氢氧化铜沉淀，发生反应的离子反应方程式为Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，盐酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；OH-+H+=H2O．

解：（1）无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定有Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-，故答案为：Fe3+、Mg2+、CO32-；

（2）图中依次发生的是中和反应，离子反应式为H++OH-=H2O，生成沉淀离子反应式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再生成一水合氨，离子反应为NH4++OH-=NH3•H2O，最后氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，即Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）==0.01mol，

 根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.007mol，

  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O         

  n（Al3+）    0.007mol         

所以n（Al3+）=0.007mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，

NH4++OH-=NH3•H2O，消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1，

有于钠离子的量无法确定，所以根据电荷守恒，无法确定是否在存在硝酸根离子，

故答案为：1：1；不确定．

解：证明含有一氧化碳和氢气，需要先除去二氧化碳和水蒸气，除去二氧化碳的试剂用氢氧化钠溶液，除去水蒸气的试剂用浓硫酸干燥；一氧化碳和氢气的检验需要根据反应产物继续检验，所以先通过灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和水蒸气，先通过无水硫酸铜检验水蒸气的生成，在通入澄清石灰水检验二氧化碳的存在；洗气装置的导气管长进短处；

（1）实验时，导管接口的顺序是先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，利用一氧化碳和氢气与氧化铜反应生成的产物二氧化碳和水蒸气检验一氧化碳和氢气的存在，先利用干燥管中无水硫酸铜检验水的存在，然后利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故仪器的连接顺序为：③②①⑤④，导气管的接口顺序为：f e d c a b  j i h g；故答案为：③②①⑤④，fedcab（或ba）jihg；

（2）装置①内发生反应的化学方程式是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，反应的化学方程式为：CuO+H2=Cu+H2O  CuO+CO=Cu+CO2，其中氢气参与的反应是置换反应，故答案为：CuO+H2=Cu+H2O；

（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是⑤中的无水硫酸铜变蓝，故答案为：⑤中的无水硫酸铜变蓝；

解：（1）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化，需要过滤、洗涤、干燥，洗涤操作步骤是：在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静止，如此重复2-3次，

故答案为：过滤；在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静止，如此重复2-3次；

（2）实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定，

故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定；

（3）实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K1、K3，关闭K2、K4；然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K1、K3，打开K2、K4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，故正确的顺序是cab；

反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，否则会导致二氧化碳测定的质量偏低，测定碳酸铜的质量分数偏低，

故答案为：cab；b；

（4）碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，离子反应方程式为CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O，故答案为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O；

（5）装置D的质量增加的ng为反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量==，根据碳元素守恒可知n（CuCO3）=n（CO2）=mol，故碳酸铜的质量为mol×124g/mol=g，故沉淀中CuCO3的质量分数为×100%=，

故答案为：．

解：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色，故答案为：固体完全溶解，溶液呈血红色；

（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确，

故答案为：不合理；当原粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也不变红色；

（3）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，涉及反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

故答案为：Fe2O3和Cu2O； 

（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．

设样品中氧化亚铜的质量为m，

2Cu2O+O2═4CuO△m

288g             32g

 m              （b-a）g

 m==9（b-a）g，混合物中Cu2O的质量分数为，

故答案为：．

解：（1）由①混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；由②此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合③可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，所以一定不含Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含KCl，故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；

（2）实验②是碳酸钠溶液里滴加BaCl2溶液，有白色沉淀碳酸钡生成，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，实验③是用硝酸溶解碳酸钡沉淀，得到可容性的盐和二氧化碳气体，离子反应式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

解：Ⅰ、先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀，若沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有碳酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净，故答案为：过滤、洗涤；取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净；

Ⅱ、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳．

故答案为：A→C→B；

（2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；

Ⅲ、装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为mol，故氢氧化铜的质量为mol×98g/mol=g，沉淀中氢氧化铜的质量分数为×100%=，故答案为：．