热门试卷

解：根据流程图，氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，

（1）根据实验目的，加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离；

（2）K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，能将亚铁离子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引进新的杂质离子，双氧水是绿色氧化剂，得到的还原产物是水，不会引进杂质离子，故答案为：C；

（3）中和溶液的酸性，调节pH，将铁离子沉淀，铜离子不沉淀，可以加入CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]，故答案为：CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]；

（4）铁离子和铜离子都能和碱之间反应得到沉淀，若不用物质Y，而是直接用碱能不能达到目的，故答案为：不能，加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀；

（5）铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，为防止水解，应该在HCl气流中蒸干，故答案为：不能；应在HCl气流中加热蒸发结晶；

（6）氯化铁和氯化铜的混合液显示酸性，若向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙溶解，产生二氧化碳气泡，溶液的酸性减弱，铁离子会形成沉淀，故答案为：碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．

解：（1）铜与铁离子反应生成铜离子与亚铁离子，根据电子转移守恒可知，铜与铁离子的物质的量之比（3-2）：2=1：2，离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，

故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；

（2）根据“绿色化学”思想，将溶液1中的Fe2+氧化为Fe3+应选用双氧水，可减少杂质的产生，化学方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，

故答案为：H2O2；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

（3）由图可知，铜的回收率随着温度和时间的增加而提高，

故答案为：铜的回收率随置换时间和温度增加而提高；

（4）待镀金属做阴极，溶液中Cu析出镀在铜电极上，而在铜析出之前，有氧化性更强的铁离子的电子，阴极反应式为先Fe3++e-=Fe2+后Cu2++2e-=Cu，

待铜全部析出之后，就有氢离子的电子成氢气，可看到铜电极冒气泡，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，

故答案为：Fe3++e-=Fe2+、Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑．

解：由流程可知，金属混合物加入稀硫酸铝、铁溶解，加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，铜在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜离子，过滤得到滤渣a为Au，滤液中主要含有铁离子铝离子和铜离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=3.4，依据题干信息，是为了沉淀铁离子，过滤得到滤渣b为Fe（OH）3，滤液为铝离子和铜离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=5.2-5.4使铝离子全部沉淀过滤得到滤渣C为Al（OH）3，用硫酸溶解后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体；得到滤液为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；

（1）过滤是化学实验中经常用到的实验操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，铜被氧化成铜离子，双氧水生成水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，

故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；

（3）由于Cu、Al、Fe都因反应溶解于溶液中，剩下Au不反应，过滤到了滤渣a中，故答案为：Au；

（4）加入氢氧化钠溶液调节PH=x，目的是生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝开始沉淀pH=4，沉淀完全pH=5.2，氢氧化铜开始沉淀pH=5.4，所以选择的pH范围是：5.2≤X＜5.4，

故答案为：5.2≤X＜5.4；

（5）由2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2、2S2O32-+I2═2I-+S4O62-可知，

 反应的定量关系为：2Cu2+～I2 ～2S2O32-

          1.4×10-3mol    0.100 0mol•L-1×0.014.00L=1.4×10-3mol

100ml溶液中含硫酸铜晶体物质的量为1.4×10-2mol，所以硫酸铜晶体的质量分数=×100%=87.5%，

故答案为：87.5%；

②依据流程分析判断，样品中含有硫酸钠，不能通过测定硫酸根离子的方法计算得到硫酸铜晶体的质量分数，故答案为：样品中含有Na2SO4等杂质；

（6）分析流程可知，滤渣C主要是氢氧铝，加入硫酸溶解后通过这蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体Al2（SO4）3•18H2O，

故答案为：将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．

解：（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，

故答案为：漏斗、玻璃棒；

（2）氢氧化铝能与酸反应生成铝离子：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，

故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

（3）偏铝酸钠和少量的酸反应会生成氢氧化铝沉淀，酸稍过量，沉淀会溶解，但是让溶液的pH=8～9难以控制，可以向偏铝酸钠中通入过量CO2气体来制取氢氧化铝，

故答案为：使溶液的p H=8～9难以控制；通入过量CO2气体；

（4）①氢氧化钠易潮解，应在小烧杯中称量，故①错误；④在移液时，要用玻璃棒来引流，故④错误；⑤定容时视线要和刻度线相平，不能俯视和仰视，故⑤错误，

故答案为：①④⑤．

解：（1）向水钴矿水钴矿（主要成分为Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等），加入硫酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，

故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

（2）NaClO3具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，其发生反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，铁离子水解生成氢氧化铁，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子，

故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子；

（3）根据流程图可知，此时溶液中存在Fe3+、Al3+、Co2+金属离子，Fe3+、Al3+水解：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，步骤3中加入Na2CO3，CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，由金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH情况可知，调节溶液PH在5.4≤PH＜7.6之间，可使Fe3+、Al3+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，

故答案为：CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而将其除去；5.4≤PH＜7.6；

（4）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（5）Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，可作为检验Fe3+的特征试剂，为不引入杂质离子，所以该反应可用Fe（NO3）3作为滴定的指示剂，过量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，消耗KSCN溶液20.00mL，则过量的硝酸银为n=cv=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，先加入含AgNO30.03mol的溶液（杂质不反应），则与CoCl2•6H2O反应的硝酸银的物质的量为：0.03mol-0.01mol=0.02mol，设25.00mLCoCl2•6H2O溶液中含有CoCl2物质的量为x，

根据      CoCl2•6H2O～2AgCl～2AgNO3，

            1                  2

            x                 0.02mol       x=0.01mol  m（CoCl2•6H2O）=nM=0.01mol×238g/mol=2.38g，

则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是 =80%，

故答案为：Fe（NO3）3；80%．

解：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O，

（1））Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；

（2）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3．H2O，故答案为：Al2O3；Fe2O3；K2SO4；（NH4）2SO4、NH3．H2O；

（3）反应①为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反应②为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反应④为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．

解：（1）钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]加过量硫酸，FeTiO3溶于过量硫酸，2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O，生成Fe2+、TiO2+、H2O，Fe2O3溶于过量硫酸，生成Fe3+离子，SiO2杂质不溶于酸，过滤滤渣为SiO2杂质，滤液为Fe2+、TiO2+、Fe3+，

故答案为：硫酸；SiO2；

（2）经硫酸溶解后得到的Fe2（SO4）3，而后面过滤得到的是FeSO4•7H2O，所以试剂B是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，

故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）从 TiOSO4→H2TiO3是物质水解的过程，加热能够促进水解的进行，

故答案为：促进TiOSO4的水解；

（4）由于TiOSO4容易水解，若温度过高，会导致TiOSO4提前水解，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低，钛元素损失，

故答案为：温度过高，会导致TiOSO4提前水解，钛元素损失；

（5）二氧化钛中，氧元素的化合价为-2价，因此钛元素的化合价为+4价；镁与四氯化钛在高温下反应生成氯化镁和金属钛TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，

故答案为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；

（6）因TiO2作阴极，得到电子，被还原，TiO2 +4e-=Ti+2O2-，得到单质Ti，

故答案为：TiO2 +4e-=Ti+2O2-；

（7）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）碳单质与氧气反应，因减少生成物的浓度，平衡正向移动，导致反应顺利进行，

故答案为：碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行；

解：（1）从流程看，CN-转化为CNO-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法；

故答案为：氧化-还原法；

（2）步骤②中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；

故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；

（3）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，

则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；

故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；

（4）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，

故答案为：待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉淀向更难溶方向转化；

（5）处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反应后生成 molFeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2-x]O4，根据铁原子守恒得amol=mol①，该反应中得失电子数相等，1mol×2×3=mol×（3-2）×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10，

故答案为：D．

解：（1）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

（2）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液；

（3）蒸馏使用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管），故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管）；

（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，

故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程；

（5）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子氢氧化镁 氯化镁溶液氯化镁晶体→金属镁，其中涉及的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，

故答案为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．

解：含碳酸锶的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%）和稀硝酸反应，过滤后，滤液中应该含有Sr（NO3）2、Ca（NO3）2、Ba（NO3）2，由表中的数据可以看出，Sr（NO3）2的溶解度随着温度的升高变化不大，而硝酸钙的溶解度随温度变化较大，因此可通过蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥得硝酸锶粗产品；

（1）浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，v（浓硝酸）×ρ（浓硝酸）×浓硝酸的质量分数=m（稀硝酸）×稀硝酸的质量分数，m（稀硝酸）=v（稀硝酸）×ρ（稀硝酸），故还需要查阅稀硝酸的密度；若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据为v（浓硝酸），v（稀硝酸），而实际量取的应是：浓硝和蒸馏水的体积；必须使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒；

故答案为：30%稀硝酸的密度；浓硝酸和蒸馏水的体积；量筒、烧杯、玻璃棒；

（2）由表中的数据可以看出，Sr（NO3）2的溶解度随着温度的升高变化不大，而硝酸钙的溶解度随温度变化较大，因此可通过由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥得到；

故答案为：蒸发结晶、趁热过滤；

（3）①分析滴定过程可知，样品溶液无色，滴入碳酸钠沉淀完全可以滴入酚酞试液指示终点，滴入最后一滴溶液呈红色，半分钟内不褪色；②若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，多消耗标准溶液碳酸钠，依据滴定误差分析，c（待测液）=，消耗标准液多，所测定的硝酸锶纯度会偏高；

故答案为：酚酞；溶液变为红色，且30s内不变色；

②已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中，取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，剩余固体为硝酸钡和硝酸锶，设硝酸锶和硝酸钡的物质的量为x和y，二者质量和为5.26g，则有212x+261y=5.26①；和碳酸根反应的只有钡离子和锶离子，Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓，消耗浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液22.98mL，物质的量为0.00246mol，则有x+y=0.0246②，由①②式得m（硝酸锶）=212x=5.02g，硝酸锶的质量分数=×100%=0.93；若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，滴定溶液时消耗碳酸钠溶液多，所求硝酸锶物质的量偏大，所测定的硝酸锶纯度将会偏高；

故答案为：0.93；偏高

解：（1）通过工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2，与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液，则吸收剂X应是FeCl2溶液，防止铁离子的水解，所以要加酸，而不引入新的杂质，所以加盐酸，故答案为：FeCl2；加入少量盐酸（或通入HCl）；

（2）首先加入过量的铁粉将铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为单质铜，然后加入适量的盐酸除去过量的铁粉，最后过滤得到单质铜，故答案为：Fe（铁屑）、HCl（盐酸）；

（3）NaClO与FeCl3反应生成FeO42-、次氯酸钠被还原为氯离子，则反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 =K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大；K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，所以用碱液来洗涤，抑制水解，不引入新的杂质所以用稀KOH溶液，异丙醇易挥发，故答案为：K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；b．

解：（1）A．氧元素的化合价是-2价，硫酸根的化合价是-2价，所以在TiOSO4中钛元素的化合价为+4价，故A正确；

B．TiO2只含离子键，不含共价键，为离子化合物，故B错误；

C．钛的原子序数是22，位于元素周期表中IVB族，故C错误；

D．工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D正确．

故答案为：AD；

（2）通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4.7H2O；Fe2+与KSCN溶液反应无血红色出现，但Fe3+与KSCN反应产生血红色，因此，要证明某溶液中有无Fe2+，则先要在溶液中加入KSCN溶液，没有出现血红色，再向其中加入氯水出现血红色，则证明原溶液中含Fe2+．，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；取少量剩余溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象；再加少量氯水，溶液变红，证明溶液中有Fe2+存在；

（3）TiO2+水解生成H2TiO3，离子方程式是TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，故答案为：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；

（4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，则C被氧化，做还原剂，升高4价，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，降低4价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，化学方程式是TiCl4+（X+2）H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，故答案为：1：1；TiCl4+（X+2）H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；

（5）电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，与氢气结合生成水，所以电极反应式H2+O2--2e-=H2O，故答案为：H2+O2--2e-=H2O．

解：SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，得到盐酸（剩余的）、氯化铝和氯化铁的混合液，向其中加入过量的氢氧化钠，可以得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，将沉淀热分解可以得到氧化铝．

（1）盐酸、氯化铝和氯化铁的混合液中加入过量的氢氧化钠，可以得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，氢氧化钠还可以含盐酸反应得到氯化钠溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有氯化钠、偏铝酸钠，还有剩余的氢氧化钠，故答案为：NaAlO2、NaCl、NaOH；

（2）氢氧化铝沉淀加热分解可以得到氧化铝，即2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；

（3）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，即AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．

故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．

解：（1）硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，计算机芯片的主要成分为单质硅，太阳能电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等，

故答案为：制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等；

（2）A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正确；

B．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；

C．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，故C正确；

D．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故D错误；

故答案为：D；

（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，SiO2+2C Si+2CO↑，该反应为△S为正值的反应△S＞0，该反应不能自发进行，△H-T△S＞0，所以△H＞0，

故答案为：2C+SiO22CO↑+Si；＞；

②SiCl4水解生成硅酸和氯化氢，反应的方程式为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；

③利用沸点的不同提纯SiCl4属于蒸馏，SiCl4（沸点57.6℃）中含有少量SiHCl3（沸点33.0℃）和FeCl3（离子化合物沸点很高），SiH2Cl2（沸点8.2℃）、SiH3Cl（沸点-30.4℃）、由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质，

故答案为：精馏（或蒸馏）；

④KMnO4溶液具有强氧化性，把二价铁氧化成三价铁，本身被还原成二价锰离子，再根据得失电子守恒配平，则离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，利用关系式法计算：

       5Fe2+～MnO4-

        5     1

  n（Fe2+）    1.000×10-3mol•L-1×0.02L×5   

解得：n（Fe2+）=5×10-4mol  

铁元素的质量为：5×10-4mol×56g/mol=2.8×10-3g，铁元素的质量分数×100%=2.8%，

故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；2.8%．