热门试卷

解：（1）①滤液乙能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，则滤液乙中含有铝离子，所以Y应该是盐酸，则滤液甲中含有AlO2-、SiO32-，因此X为NaOH；氧化铁和氢氧化钠不反应，过量得到氧化铁；硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，过量得到氯化铝和盐酸的混合液，加入氨气即生成氢氧化铝沉淀，

故答案为：NaOH溶液；稀盐酸；

②根据装置图可知，该装置是过滤装置，过滤过程中，必须使用玻璃棒引流、滤纸边缘必须高于漏斗边缘，所以装置中的主要的错误为：没有使用玻璃棒引流、滤纸边缘高于漏斗边缘，

故答案为：没有使用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘；

（2）③在加热的条件下，碳与O2反应，生成CO或CO2，降低了氧气的浓度，有利于反应正向进行，

故答案为：碳与O2反应，有利于反应正向进行；

④由于在加热的条件下，CO能和氧化铜反应生成CO2，所以将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若反应产物有CO会被氧化成生成CO2，无法确定原产物中是否有CO2，所以该操作不正确，

故答案为：不正确；将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2；

（3）根据原子守恒可知，1mol氧化铝可以生成2mol氯化铝，1mol氧化铝的质量是102g，2mol氯化铝的质量是：2mol×133.5g/mol=267g，所以获得相同量的铝单质，氧化铝的质量小于氯化铝的质量，

故答案为：小于．

解：纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni（Ⅱ）不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO，

（1）通过以上分析知，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+、Mn2+氧化生成铁离子、MnO2，Zn2+和Ni2+与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子反应有MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+，如果溶液的pH较低，溶液呈酸性，则不能生成Fe（OH）3和MnO2沉淀而导致无法除去Fe2+和Mn2+，

故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+； 3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀，或无法除去Fe2+和Mn2+；

（2）过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生置换反应生成Ni，Ni不溶于水，所以滤渣中含有Ni和Zn，

故答案为：置换反应；Ni；

（3）如果沉淀洗涤不干净，则洗涤液中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，其检验方法是：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，

故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；

（4）设ZnCO3•xZn（OH）2的物质的量为ymol，ZnCO3•xZn（OH）2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，n（ZnO）==0.1mol，

根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程式为

44y+18xy=11.2-8.1

y+xy=0.1

解得 x=1

y=0.05

故答案为：1．

解：（1）最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取，用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；

由实验目的制取较纯净的氯化钾晶体可知，要除掉无色溶液中的Mg2+、SO42-，因此固体A为硫酸镁；

硫酸银是微溶，影响氯离子的检验，因此先加过量的硝酸钡除掉SO42-，静置，在上层清液中加入用HNO3酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-；

故答案为：分液漏斗、烧杯；硫酸镁；取少量无色溶液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中加入用HNO3酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl-；

（2）①装置气密性的检验可采用微热法，可用热空气代替加热，往蒸馏烧瓶中加入适量的水，塞紧塞子，再打开导管a上的活塞，关闭导管b上的活塞和止水夹c，往导管a通入空气，再关闭导管a上的活塞，若导管b中能上升一段稳定的水柱，则表明装置A气密性良好，

故答案为：往蒸馏烧瓶中加入适量的水，塞紧塞子，再打开导管a上的活塞，关闭导管b上的活塞和止水夹c，往导管a通入空气，再关闭导管a上的活塞，若导管b中能上升一段稳定的水柱，则表明装置A气密性良好；

②溴单质具有较强的腐蚀性，可加速该装置中的橡胶制品的老化，故答案为：橡胶易被溴腐蚀；

（3）①向盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）中加入氧化剂和四氯化碳以后，振荡溶液分层，下层是溶有溴的四氯化碳，此时所得的滤液主要含有大量的Mg2+、硫酸根离子，可加入KOH溶液和BaCl2溶液分别生成Mg（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，加入K2CO3可以将大量的钡离子除去，

故答案为：K2CO3；

②用石灰乳代替试剂A进行实验，CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42-沉淀完全，

故答案为：CaSO4的Ksp比BaSO4大得多，使用石灰乳难以使溶液中的SO42-沉淀完全； 

确保Mg2+完全除尽，其浓度最大为10-5mol•L-1，则c（OH-）=＞0.001mol/L，所以广泛pH≥12，故答案为：12．

解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，随着X的加入，溶液pH逐渐减小，X应为SO2，得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，

（1）溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，提高烧渣浸取速率，可增大固体的表面积，提高反应温度，或增大浓度，只有AC符合，

故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；

（2）由以上分析可知，溶液酸性增强，应通入二氧化硫，被氧化生成硫酸，反应后溶液中含有SO42-，故答案为：B；SO42-；

（3）由以上分析可知滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，

故答案为：Al（OH）3；蒸发浓缩；冷却结晶．

解：（1）蛇纹石加过量盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去，所以滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+，

故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+、H+；

（2）由（1）分析可知操作②中不溶物为SiO2，工业上粗硅的生产，用二氧化硅和碳反应，碳是还原剂，二氧化硅是氧化剂，碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；滤液A中含有镁离子、铁离子和铝离子、氢离子，氢离子和氢氧化钠反应生成水，镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）操作⑤中加入的物质能和盐酸反应，且不引进新的杂质，氧化镁、氢氧化镁难溶于水，但能与酸反应，可起调节pH作用，

故答案为：cd；

（4）镁是活泼金属，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2  Mg+Cl2↑，镁离子易水解生成氢氧化镁和氢离子，在氯化氢气流中加热该固体时，氢离子浓度增大，抑制镁离子水解生成氢氧化镁，并带走水分，

故答案为：电解；防止Mg2+水解，并带走水分．

解：（1）①中为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，生成Fe（OH）3，如用氢氧化钠溶液进行沉淀，则沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，所以不用；

②根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，；

③由于Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，形成Fe（OH）3沉淀；

故答案为：Fe（OH）3；

（2）①用氢氧化钠溶液，会引入新的杂质，沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，

故答案为：氨水；不会引进新的杂质；

（3）②中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；

故答案为：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；

（4）铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则c（OH- ）===1×10-10mol/L，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=-lg1×10-4=4，

故答案为：4；

（5）A．根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中被还原成水，不引进杂质、不产生污染，故A正确；

B．根据Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，形成Fe（OH）2沉淀Fe2+沉淀不完全，故B错误；

C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀．而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确；

D．氢氧化铜或碱式碳酸铜与H+反应，H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故D正确；

E．在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，故E正确；

故选：ACDE．

解：由制备流程可知，明矾石脱水后，在焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，得到的炉气主要为SO2，熟料中含K2SO4、Al2O3及少量的Fe2O3，然后加NaOH、H2O溶解时，发生Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，废渣中含Fe2O3，溶液中含K2SO4、NaAlO2、Na2SO4，最后加硫酸条件pH，AlO2-转化为Al（OH）3，母液中离子主要有K+、Na+、SO42-，含有溶质为K2SO4、Na2SO4，

（1）反应中Al2（SO4）3→SO2，硫元素化合价由+6价降低为+4价，故Al2（SO4）3是氧化剂，反应中硫单质中硫元素化合价由0价升高为SO2中+4价，硫单质为还原剂，生成1molAl2O3需要硫的物质的量为1mol×=1.5mol，转移电子的物质的量为1.5mol×4=6mol，转移电子数目为6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1024，

故答案为：Al2（SO4）3；3.612×1024；

（2）由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）因含铁离子的溶液加KSCN溶液变为血红色可检验铁离子，选择HCl溶解固体，KSCN检验铁离子，则检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂为HCl、KSCN，

故答案为：HCl、KSCN；溶液显血红色；

（4）由上述分析可知，加硫酸调pH值时，AlO2-转化为Al（OH）3，母液中离子主要有K+、Na+、SO42-，含有溶质为K2SO4、Na2SO4；沉淀洗涤干净则表面不含硫酸根离子，沉淀洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净，

故答案为：K2SO4、Na2SO4；取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

解：铬铁矿（主要成分是Fe（CrO2）2）为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O3流程：铬铁矿加入碳酸钠和氧气高温氧化时，Fe（CrO2）2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应化学方程式为4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，生成Na2CrO4，二氧化碳和氧化铁，水浸过滤得到渣料氧化铁和滤液Na2CrO4溶液，溶液中加入稀硫酸酸化生成重铬酸钠和硫酸钠溶液，通过蒸发浓缩冷却结晶，依据溶解度图象分析可知，过滤得到固体a的主要成分是Na2SO4•10H2O，溶液a为重铬酸钾溶液，另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S发生氧化还原反应8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH，硫元素全部以S2O32-的形式存在．铬元素生成氢氧化铬沉淀，过滤后灼烧得到氧化铬，利用铝热反应制备金属铬2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 ；

（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，则x=+2，Cr（OH）3的电离方程式为CrO2-+H++H2O⇌Cr（OH）3⇌Cr3++3OH-，

故答案为：+2；H++H2O+CrO2-⇌Cr（OH）3⇌Cr3++3OH-；

（2）铬酸根有强氧化性，氯离子具有还原性，酸化过程中，不选用盐酸的原因是氯离子易被氧化为氯气，

故答案为：铬酸根有强氧化性，把盐酸中的氯离子氧化，生成氯气；

（3）结合溶解度图象分析，溶液中得到硫酸钠晶体的方法是：利用重铬酸钠溶解度随温度变化不大，硫酸钠溶解度速温度变化大，可以利用蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到晶体，

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（4）加入Na2S溶液反应后，和Na2CrO4溶液反应生成氢氧化铬，硫元素全部以S2O32-的形式存在，依据原子守恒书写离子方程式为，6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-，

故答案为：6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3↓+22OH-；

（5）铬铁矿加入碳酸钠和氧气高温氧化时，O元素化合价由0价变为-2价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，Cr元素化合价由+3价变为+6价，Fe（CrO2）2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应化学方程式为4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4，

故答案为：7：4；

（6）氧化铬和铝高温反应生成铬和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，

故答案为：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr．

解：（1）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，CuFeS2中Fe从+2价变为产物中的+3价，硫从-2价变为产物中的+6价，Fe和CuFeS2中的S化合价升高，在反应中被氧化，

故答案为：Fe和CuFeS2中的S；

（2）①该实验的目的是制备胆矾（CuSO4•5H2O），需除去杂质三价铁离子，所以调节溶液的pH使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀且沉淀完全，而铜离子不能沉淀，所以步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7，加入CuO，CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去，

故答案为：3.2≤pH＜4.7；加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去；

②CuSO4溶解度受温度影响较大，将硫酸铜溶液蒸发浓缩后，将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体，

故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；

（3）CuSO4溶液中铜离子的放电能力大于氢离子的放电能力，所以铜离子先放电；氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，氢氧根离子先放电，阳极上失电子，发生氧化反应，所以该过程中右边电极氢氧根离子在阳极上失电子生成氧气4OH--4e-=O2↑+2H2O；阴极上得电子，反应还原反应，所以铜离子的阴极上得电子生成铜Cu2++2e-=Cu，总的反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，

故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

（4）①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ•mol-1②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ•mol-1③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1根据盖斯定律③-①×2-②可得Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=-193.33kJ/mol，

故答案为：-193.3kJ•mol-1；

解：（1）CaCO3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入H2SO4；

故答案为：应分批加入H2SO4 ；

（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节PH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；

故答案为：Fe3+、Fe2+、Al3+；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

（3）有题目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO3从溶液中析出；

故答案为：防止温度下降时H3BO3从溶液中析出；

（4）根据图可知温度越高MgSO4•H2O的溶解度越小，由于溶液的沸点随压强增大而升高，为了防止溶液沸腾，应该在较高的压强条件下加热，使MgSO4•H2O结晶析出，

故答案为：加压升温结晶；

（5）25℃时0.7mol•L-1 硼酸溶液中H+的浓度：c（H+）==mol/L≈2×10-5mol•L-1，故答案为：2×10-5mol•L-1；

（6）相同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以离子水解能力碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，

A．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故A错误；

B．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠溶液滴入醋酸中生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能看到有气泡生成，故B正确；

C．酸性H2CO3＞H3BO3，所以碳酸的电离程度大于硼酸，则等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者＜后者，故错误；

D．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸根离子水解能力大于醋酸根离子，则等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者，故D正确；

故答案为：BD．

解：（1）①中为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，生成Fe（OH）3，如用氢氧化钠溶液进行沉淀，则沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，所以不用；

②根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，；

③由于Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，形成Fe（OH）3沉淀；

故答案为：Fe（OH）3；

（2）①用氢氧化钠溶液，会引入新的杂质，沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，

故答案为：氨水；

（3）②中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；

故答案为：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；

（4）A．根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中被还原成水，不引进杂质、不产生污染，故A正确；

B．根据Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，形成Fe（OH）2沉淀Fe2+沉淀不完全，故B错误；

C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀．而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确；

D．氢氧化铜或碱式碳酸铜与H+反应，H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故D正确；

E．在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，故E正确；

故选：ACDE．

解：（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在转化为乙酸钠和乙醇；

故答案为：将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在转化为乙酸钠和乙醇；

（2）冷凝管中冷却水下进上出，进口是B．烧瓶中少量加瓷片的作用是防止暴沸，故答案为：B；防止暴沸；

（3）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是和醋酸钠反应生成醋酸，方程式为2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH，故答案为：2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH；

（4）依据图表中物质沸点分析可知，在70℃～85℃时馏出物的主要成分是乙醇；当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分依据反应2CH3COONa+H2SO4-→Na2SO4+2CH3COOH 可知，得到残液中溶质的主要成分是硫酸钠，故答案为：乙醇； Na2SO4．

解：废金属中加入过量试剂A，根据图知，金属Al经过一系列反应生成无水AlCl3，根据元素守恒知，滤液1中含有Al元素，Cu和Fe不和A反应，则A为NaOH；Al、Al2O3和NaOH溶液反应都生成NaAlO2，同时生成H2，则气体1是H2、固体1是Cu和Fe、[Cu2（OH）2CO3]、铁锈；

溶液1中通入CO2，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，固体4是Al（OH）3，溶液3是NaHCO3；

固体4和试剂C反应生成溶液4，根据元素守恒知，试剂C是稀盐酸，带结晶水的氯化铝失水生成无水AlCl3；

固体1和试剂B反应得到固体2、溶液2和气体2，固体2能得到CuSO4，则固体2为Cu，从硫酸铜溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾；

Fe和试剂B反应生成气体2，气体2和试剂A反应生成H2，则气体2中含有CO2、H2；

反应中Fe3+、Cu2+和Fe反应生成Fe2+，溶液2中含有Fe2+，向溶液2中加入过量试剂A得到固体3为Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到铁红Fe2O3，

（1）试剂A是NaOH溶液，Al、Al2O3都和NaOH反应生成偏铝酸钠，只有Al和NaOH反应生成氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

（2）通过以上分析知，溶液2中含有的金属阳离子是Fe2+；气体2的成分是CO2和H2，

故答案为：Fe2+；CO2和H2；

（3）溶液2转化为固体3的反应是亚铁离子和NaOH、氧气的反应，该反应的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓，

故答案为：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓；

（4）①固体2是Cu，在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，

故答案为：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O；

（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液，

故答案为：若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液；

（6）氯化铝易水解，所以直接加热得不到氯化铝，需要在氯化氢的气氛中加热；SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体，所以根据原子守恒可知，该气体应该是二氧化硫，则反应的方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑，故答案为：AlCl3•6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

解：二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，

（1）白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的，SO2能形成酸雨，因此脱硫实现了废弃物的综合利用，同时也减少了酸雨形成，同时回收贵重金属铜、镍，所以B符合，

故答案为：B；

（2）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；

（3）KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2，2价锰离子被高锰酸根离子氧化成二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO4+3MnSO4+4KOH=5MnO2+3K2SO4+2H2O，

故答案为：2KMnO4+3MnSO4+4KOH=5MnO2+3K2SO4+2H2O；

（4）海水脱硫是用钙离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸钙而除去，反应的离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓，用石灰石乳中提供的氢氧根离子与镁离子结合成难溶的氢氧化镁，故答案为：Ca2++SO42-═CaSO4↓；Mg（OH）2；提供Ca2+使海水脱硫；提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg（OH）2沉淀；

（5）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式为：MnO2+e-+NH4+═MnOOH+NH3，故答案为：MnO2+e-+NH4+═MnOOH+NH3．