热门试卷

解：废弃CRT荧光粉的化学组成为Y2O3、ZnO、Al2O3、PbO2、MgO等，加盐酸，过滤，滤渣主要含有Y2O3，还有少量的PbO2、ZnO、Al2O3、MgO，再加5mol/L的盐酸，PbO2与HCl发生氧化还原反应，生成氯气和PbCl2，Y2O3转化为Y3+，过滤，滤液中含有Pb2+和Y3+、Al3+、Zn2+、Mg2+，再加氨水，Al3+形成Al（OH）3沉淀，过滤，滤液中含有Pb2+和Y3+、Zn2+、Mg2+，加DDTC除去溶液中的Pb2+和Zn2+，过滤，滤液中加草酸，生成Y2（C2O4）3沉淀，过滤，滤渣为Y2（C2O4）3固体，高温灼烧Y2（C2O4）3生成Y2O3；

（1）由表格数据可知：进行原料预处理可以除去部分ZnO和Al2O3，富集稀土元素；在后续操作中能降低耗酸量等，

故答案为：除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；

（2）PbO2与HCl发生氧化还原反应，生成氯气和PbCl2，则反应的方程式为：PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案为：PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）由流程分析可知，步骤Ⅲ是用氨水除去溶液中的Al3+，其反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）根据流程分析可知，步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有；由图2可知Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离，所以不能通过直接加碱的方法除去Zn2+、Pb2+；

故答案为：Zn2+、Pb2+；Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离；

（5）已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全，Ksp[Y2（C2O4）3]=c2（Y3+）×c3（C2O42-）=（10-5）2×c3（C2O42-）=8.0×10-28，则c（C2O42-）==2.0×10-6mol/L，故答案为：2.0×10-6；

（6）草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3和CO、CO2，其反应的方程式为Y2（C2O4）3Y2O3+3CO↑+3CO2↑，故答案为：Y2（C2O4）3Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

解：（1）因亚铁离子和次氯酸钠反应生成氢氧化铁、氯离子和铁离子，6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+，生成氢氧化铁，引入氯化钠杂质所以不选，因亚铁离子和高锰酸钾反应MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，引入锰离子，所以不选，A．Cl2 C．H2O2 E．O3，氧化亚铁离子不引入杂质，所以能选，

故答案为：BD；

（2）由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3，除去Fe3+，且不能引入新的杂质，可利用Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入沉淀剂使平衡右移，

A．氢氧化钠不仅和铁离子反应形成沉淀，也和铜离子反应形成沉淀，故A错误；

B．氨水不仅和铁离子反应形成沉淀，也和铜离子反应形成沉淀，故B错误；

C．CuO难溶于水和H+反应，CuO+2H+=Cu2++H2O 溶液pH增大，使Fe3+转化为Fe（OH）3，不引入杂质，故C正确；

D．Cu2（OH）2CO3 难溶于水，中和H+，Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，溶液pH增大，使Fe3+转化为Fe（OH）3，不引入杂质，故D正确；

E．Fe2O3难溶于水，无法除去溶于中的铁离子，故E错误；

故答案为：CD；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；CuO+2H+=Cu2++H2O 或Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；

（3）氯化铜中的铜离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了CuCl2水解，且带走CuCl2受热产生的水汽，故能得到无水CuCl2，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是Cu（OH）2（包含CuO），

故答案为：抑制CuCl2水解；Cu（OH）2（包含CuO亦可）；

（4）①Cu（OH）2的溶度积Ksp=1.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为1.0mol•L-1，c（Cu2+）=1.0mol•L-1；依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）=1.0×10-20；c2（OH-）==10-20；得到c（OH-）=10-10mol/L，依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；求的c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；

残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积Ksp=1.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=1.0×10-38；c3（OH-）==1.0×10-33；求的c（OH-）=1×10-11mol/L；水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=1×10-4mol/L，则pH=3；通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，

故答案为：3≤pH＜4；

②根据以上分析，如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是不能除去Fe2+或者杂质除去时CuCl2已完全沉淀而除去了，

故答案为：不能除去Fe2+或者杂质除去时CuCl2已完全沉淀而除去了；

解：VOSO4中含有K2SO4、SiO2杂质，二氧化硅不溶于水，用水溶过滤得到含有VO2-、SO42-、K+滤液，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入有机萃取剂萃取滤液中VO2-，通过分液得到含有VO2-的有机层，加入试剂X进行反萃取，结合（2）中步骤②、③的变化为可逆过程，可知X为硫酸，加入硫酸分液得到有机层和水层，由加入氨水调节pH得到的沉淀，可知加入氧化剂KClO3氧化VO2-为VO3-，结合（4）中得到钒沉淀率和溶液pH之间关系，可知pH应调节在1.7～1.8，最后NH4VO3分解得到氨气和V2O5，由工艺流程可知，氨气与有机溶剂可以循环利用．

（1）含有K2SO4、SiO2杂质的VOSO4水溶后，二氧化硅不溶于水，操作I是分离互不相溶的固体与液态，应采取过滤操作，得到滤渣为二氧化硅，

故答案为：SiO2；过滤；

（2）②中萃取时必须加入适量碱，由Rn+（水层）+nHA（有机层）⇌RAn（有机层）+nH+（水层），可知加入的碱会和平衡中的氢离子反应，促进平衡正向进行，提高了钒的萃取率；

③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，

故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸；

（3）KClO3氧化VO2-为VO3-，ClO3-被还原为Cl-，配平后离子方程式为：ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+，

故答案为：ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+；

（4）根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.7-1.8，此时钡沉淀率达到最大；

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，此时pH=2，c（H+）=10-2mol/L，则c（OH-）=10-12mol/L，而Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.6×10-39，可得c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol•L-1，

故答案为：1.7-1.8；2.6×10-3mol•L-1；

（5）由工业流程图可知，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用，故答案为：有机萃取剂；氨气．

解：由流程图和每一步新加的试剂进行分析可知：用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，然后用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，向设备④中加入CaO时，生成CaCO3进入设备⑤，NaOH进入设备②循环使用，

（1）根据以上分析，用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，所以设备①进行的是操作是萃取，所有的仪器为分液漏斗，故答案为：萃取； 分液漏斗；

（2）根据以上分析，用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，所以A是C6H5ONa，B是NaHCO3，故答案为：C6H5ONa；NaHCO3；

（3）根据以上分析，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；

（4）根据（2）在设备④中，物质B的水溶液即NaHCO3和CaO反应CaCO3、NaOH和水，再通过过滤分离出碳酸钙；故答案为：CaCO3；NaOH；过滤；

（5）能循环使用的物质是在流程中生成的副产物，并且在流程中需要加入的原料，根据流程图中箭头指向，很容易发现能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2，故答案为：NaOH水溶液；CO2．

解：实验方案为：1、加过量碱，过滤出Cu（OH）2，Fe（OH）2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液；

2、在Cu（OH）2，Fe（OH）2中加过量稀H2SO4，溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4；

3、加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是FeSO4；

4、加过量稀H2SO4，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO4、H2SO4

5、最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁．

（1）经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；

（2）溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，将推出的各种物质代入验证即可，

故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）为了实现Na+的溶液分离，可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，故答案为：将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．

（4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，故答案为：蒸发浓缩；过滤；

（5）先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-，故答案为：足量稀盐酸；少量BaCl2溶液．

解：（1）根据题目中的流程可以看出，含锗烟尘中含有ZnO、PbO、CeO2、SiO2，加入稀硫酸过滤，溶解的有ZnO、CeO2，第①步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2、PbO，实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；

故答案为：SiO2、PbO2，分液漏斗、烧杯；

（2）第③步萃取时，从生产成本角度考虑，由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为8时比V水相/V有机相的值为4时少，此时萃取率处于较高水平，而有机萃取剂较贵，从生产成本角度考虑，故V水相/V有机相的值为8时较适宜；

故答案为：8；

（3）第④步加入盐酸作用为中和NaOH，作反应物，同时抑制GeCl4水解；

故答案为：中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解；

（4）第⑤步反应是GeCl4水解得到氯化氢和GeO2∙nH2O，反应的化学方程式：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2∙nH2O+4HCl；

故答案为：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2∙nH2O+4HCl；

（5）检验GeO2•nH2O是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净；

故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．

解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，为配制溶液的主要仪器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； 容量瓶；

（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：c；

（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，

故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口； g；f；

（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加液体，

故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；

②实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，

m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，

故答案为：2.0；

③配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED．

故答案为：BCAFED．

解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，

故答案为：D；A；

（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取、分液的方法分离，选择装置B，

故答案为：B；萃取、分液；

（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷凝时，应从下端进水，以使冷水充满冷凝管，以便充分冷凝，

装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体，

故答案为：冷凝管；下口进水；应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体；

（4）问题1：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，

故答案为：ad．

问题2：步骤④节溶液的pH等于7，加入盐酸可与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，反应的离子方程式分别为H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑，

故答案为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．

问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到蒸发的方法，为除去杂质，应过滤，主要装置是CD，

故答案为：CD．

解：（1）洗液与滤液合并，提高洗涤和滤液中钴的利用率，故答案为：提高钴等元素的利用率；

（2）亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离子，1molr的亚铁离子失去1mol的电子，而1mol的氯酸根离子得到6mol的电子，根据电子得失守恒，可知离子方程式为：6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O，取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化，故答案为：6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O；取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化；

（3）生成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矾，化学反应方程式为：3Fe2（SO4）3+6H2O+6 Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5 Na2SO4+6CO2↑，故答案为：3Fe2（SO4）3+6H2O+6 Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5 Na2SO4+6CO2↑；

（4）沉淀洗涤的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次，

故答案为：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次；

（5）CoCl2的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低氯化钴析出，故答案为：防止因温度降低，CoCl2晶体析出；

（6）CoC2O4的质量为1.470g，其我知道可为0.01mol，Co元素质量为0.59g，钴氧化物质量为0.83g，氧化物中氧元素质量为0.83g-0.59g=0.24g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.01mol：≈2：3，故Co氧化物为Co2O3，故答案为：Co2O3．

解：以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程：将粗铜溶解，过滤，得到难溶物质：氧化铜、铁的氧化物等；加入硫酸溶解，得到硫酸铜、硫酸铁以及硫酸亚铁的混合液以及不容杂质，过滤，得到含有铜离子、铁离子以及亚铁离子的水溶液，向其中加入双氧水，可以将亚铁离子氧化为铁离子，加稀氨水调节pH，让铁离子全部沉淀，过滤得到的滤液是硫酸铜溶液，加入硫酸蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到胆矾晶体．

（1）过氧化氢不稳定，受热易分解，故加入过氧化氢前需使溶液冷却，故答案为：c；

（2）双氧水具有氧化性，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）向溶液中加入氨水，调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为：3.7～5.2，且尽量不引入新的杂质，则可用氢氧化铜、氧化铁或碳酸铜代替，不能够用氢氧化钠或碳酸钠，易引入杂质，故答案为：②③；

（4）操作Ⅲ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾，两步操作包括．蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤、干燥，故答案为：降温结晶；洗涤；

（5）Cu2+沉淀较为完全是的浓度为1×10-5mol/L，则c（OH-）=mol/L=4×10-8mol/L，则c（H+）=mol/L=2.5×10-7mol/L，

所以pH=-lg（25×10-8）=8-2lg5，

故答案为：8-2lg5．

解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，100℃蒸发出来的是水蒸气，从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，故答案为：D；A；B、萃取；

（2）蒸馏装置中①的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进冷却水的方向是下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，

故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；

（3）Fe（OH）3胶体和含有氯离子的溶液的分离应采用渗析的方法，故答案为：渗析．

解：由实验流程可知，含锌物料为原料，采用硫酸浸出锌，过滤除杂，得到滤液中含锌离子，与加入的Na2CO3溶液反应生成碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌．

（1）Na的焰色为黄色，则检验溶液中含有Na+，常用焰色反应，具体操作为：将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色，

故答案为：焰色反应；将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色；

（2）pH=12的Na2CO3溶液，由化学式可知，n（Na）=2n（C），则c（Na+）=2×0.51 mol/L=1.02 mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，所以c（Na+）：c（OH-）=102：1，故答案为：102：1；

（3）溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4，需要升高pH，故应加入Na2CO3　n（Fe2+）=0.009 mol，由电子得失守恒，则n（KMnO4）==0.003 mol，故答案为：Na2CO3；0.003；

（4）Cu2+浓度为0.0002mol•L-1，c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20时开始出现沉淀，c（OH-）===10-8 mol•L-1，pH=6，故答案为：6；

（5）“煅烧”反应生成ZnO、二氧化碳和水，反应为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑，

故答案为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

解：粗制的氧化铜粉末（含FeO和SiO2杂质），加入盐酸，CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O，二氧化硅和盐酸不反应，滤渣A为SiO2，滤液A为：CuCl2、FeCl2，加氯水，氯气具有氧化性氧化亚铁离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，滤液B为：Fe3+、Cu2+、Cl-，加入氧化铜，氧化铜和氢离子反应，促进水解反应右移，Fe3++3H2O⇌Fe（0H）3+3H+，调节PH至3.2，形成氢氧化铁沉淀，氯化铜水溶液中铜离子水解，在氯化氢气流中加热抑制氯化铜水解得到氯化铜固体，

（1）氯气具有氧化性，亚铁离子具有还原性，第②步加入氯水，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）粗制的氧化铜粉末（含FeO和SiO2杂质），加入盐酸，CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O，二氧化硅和盐酸不反应，CuCl2、FeCl2易溶于水，二氧化硅和酸不反应，难溶于水，所以滤渣A为SiO2，Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，所以检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液C，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，

故答案为：SiO2；取少量滤液C于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明滤液C中Fe3+未除尽，反之未除尽；

（3）蒸发时，需要使用蒸发皿；需要铁架台和铁圈支撑蒸发皿；需要玻璃棒进行搅拌，以防止液体受热不均匀，造成液体飞溅；需要酒精灯进行加热；坩埚钳用于夹持蒸发皿，滤液C是氯化铜溶液，制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干是防止氯化铜水解，HCl抑制CuCl2水解；

故答案为：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；HCl抑制CuCl2水解；

（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含0.0204molFeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++2Mn2++4H2O，25mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量为0.046L×0.100mol/L=4.6×10-3mol，可知250mL溶液可以消耗高锰酸钾的物质的量为4.6×10-3mol×=4.6×10-2mol，由5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++2Mn2++4H2O，可知250mL溶液中亚铁离子离子的物质的量为4.6×10-2mol×5=0.23mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，三价铁转化的铁离子0.0204mol×=0.0306mol，Fe+Cu2+=Fe2++Cu可得无水CuCl2产品中CuCl2的物质的量为0.23mol-0.0306mol=0.1994mol，故CuCl2的质量分数为≈0.89，

故答案为：0.89．

解：（1）加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为：防止烧瓶中液体暴沸；

（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，

故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；

（3）乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，

故答案为：否；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；

（4）用饱和碳酸钠溶液分离混合物，经分液之后可得乙酸钠和乙醇的混合液，蒸馏后可得乙酸钠，加入硫酸后蒸馏可得乙酸，

故答案为：饱和碳酸钠溶液；浓硫酸；分液；蒸馏；蒸馏；

（5）无水碳酸钠能与水反应生成碳酸钠的结晶水合物，可用无水碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量水，

故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水；

（6）C→D 反应为硫酸与乙酸钠反应生成乙酸的过程，反应的化学方程式为2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH，

故答案为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH．