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解：由浸出液中的金属阳离子主要是Mn2+，可知浸出时主要发生反应：SO2+MnO2═MnSO4，由于二氧化硫溶于水生成H2SO3，H2SO3部分电离会使浸出液pH＜2，浸出液中含有少量的Fe2+、Al3+等，由离子开始沉淀及沉淀完全的pH可知，加入二氧化锰氧化过程，是将亚铁离子转化为铁离子，再加入石灰乳，调节溶液pH值，使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，再进行过滤，滤渣中主要有氢氧化铝、氢氧化铝，滤液为硫酸锰溶液，再通过蒸发浓缩、降温结晶，最后过滤得到硫酸锰晶体．

（1）由上述分析可知，二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式为SO2+MnO2═MnSO4，故答案为：SO2+MnO2═MnSO4；

（2）二氧化硫溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分电离：H2SO3⇌H++HSO3-，使浸出液的pH＜2，

故答案为：二氧化硫溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分电离：H2SO3⇌H++HSO3-；

（3）加入二氧化锰氧化过程，是将亚铁离子转化为铁离子，反应离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；

 故答案为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；

（4）由表中数据可知，pH=9.7时Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3时Mn2+已经开始沉淀，不能能取消“加入二氧化锰”的步骤，故答案为：不能，pH=9.7时Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3时Mn2+已经开始沉淀；

（5）替代二氧化锰的试剂应具有强氧化性，且不能引入杂化，氯气、酸性高锰酸钾、次氯酸均会引入杂质离子，而双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，同时生成水，不引入杂质离子，故选A；

（6）铁离子、铝离子水解程度比锰离子大，加热碳酸锰或氢氧化锰与氢离子反应，促进铁离子、铝离子水解，进而转化为沉淀，再通过过滤除去，同意该同学的观点，

故答案为：同意，铁离子、铝离子水解程度比锰离子大，加热碳酸锰或氢氧化锰与氢离子反应，促进铁离子、铝离子水解，进而转化为沉淀，再通过过滤除去；

（7）从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤；

滤渣中主要有氢氧化铝、氢氧化铝，提取高纯度的铁红的方案为：将滤渣溶于足量的氢氧化钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥，最后灼烧可得氧化铁．

故答案为：蒸发浓缩、降温结晶；过滤；将滤渣溶于足量的氢氧化钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥，最后灼烧可得氧化铁．

解析：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；

（1）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；

（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；

（4）氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠，则氯化合价从0价升高到+5价，根据氧化还原反应的化合价有升有降，所以氯的化合价从0价降低到-1价即氯化钠生成，根据升高总数与降低总数相等，则氯酸钠系数为1，而氯化钠系数为5，再结合原子守恒，方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，故答案为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；

（5）根据流程最终生成氯酸钠固体在第②步刚好也用到氯酸钠溶液，所以可用于循环使用的物质是NaClO3；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；故答案为：NaClO3；玻璃棒；

（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为=0.02mol，则MnCO3的物质的量为0.02mol，质量为115g/mol×0.02mol=2.3g，所以MnO的质量为25.38g-17.4g-2.3g=5.68g；故答案为：5.68；

解：（1）滴加H2O2能将亚铁离子氧化为三价铁离子便于除去，过氧化氢为氧化剂，二价铁为还原剂，所以反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（2）除去亚铁离子得到纯净的硫酸铜溶液，根据沉淀PH范围可知，应先把亚铁离子转化为三价铁离子，再控制PH，开始沉淀pH2.7，完全沉淀pH3.7，使之完全沉淀，所以滴加H2O2溶液目的是氧化亚铁离子为三价铁离子；慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5，目的是在pH=3.5时铜离子不沉淀，三价铁离子沉淀完全，

故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，才能调节在pH为3.9～4.1时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀；

（3）亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，这是亚铁离子的特征反应，验证Ⅱ中Fe2+是否转化完全的现象是滴加K3[Fe（CN）6]若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化，

故答案为：若有蓝色沉淀生说，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化；

（4）操作I中加硫酸，向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH为3.9～4.1，所以Cu2（OH）2CO3和酸反应Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，三价铁离子水解呈酸性，所以3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+，

故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+；

（5）铜离子水解溶液呈酸性，加酸能抑制铜离子水解，所以Ⅳ中“滤液用稀硫酸酸化”目的抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体，

故答案为：用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体．

解：（1）H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生，溶解大理石时，用硝酸是因为大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2，Ca（NO3）2易溶于水，

故答案为：硫酸钙微溶于水；

（2）过滤实验中：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，图中的错误是玻璃棒下端没有（或应该）靠在（三层）滤纸上、漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁，

故答案为：玻璃棒下端没有（或应该）靠在（三层）滤纸上、漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁；

（3）过滤后的溶液中是否含铁，如含有，铁应以Fe3+形式存在，Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，硫氰化钾溶液作为检验Fe3+的特征试剂，反应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，

故答案为：硫氰化钾溶液；溶液呈血红色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

（4）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应后的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，

故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

解：（1）氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应，碳酸根离子还可以和钙离子反应，即HCO3-+OH -=CO32-+H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）；

（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀，则既发生物理变化又发生化学变化，且亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3，故答案为：③；胶状Fe（OH）3；

（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，故答案为：除去除去Ca2+；调节PH值；

（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：强氧化；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（5）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性，选项中只有①③具有强氧化性，故答案为：①③．

解：（1）电解氯化钠溶液，在阴极上是水中的氢离子得电子的还原反应，所以水是氧化剂，故答案为：H2O；

（2）III中电解质是Na2SO4，电解Na2SO4溶液时，阳极上电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左边流出硫酸，所以A气体是氧气，B气体是氢气、生成氧气的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；

（3））Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，若电解原理来实现转化．则阳极上生成氧气的反应为：2OH-+H2O2-2e-=2H2O+O2↑，

故答案为：2OH-+H2O2-2e-=2H2O+O2↑；

（4）①NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．

故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH．

②还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，不会影响后续生产，但是Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，PbO（悬浊液）

氧化性较差，不合适，

故选：A．

（5）ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，

100m3废水中CN-质量=100m3×ag/m3=100ag，CN-的物质的量为=mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物质的量=mol，

故答案为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；mol．

解：Ⅰ．（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，

故答案为：①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间；

（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液pH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；

故答案为：将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离；Fe3+、Al3+；

（4）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，因为在此之前，Fe3+被除去，Al3+转化为偏铝酸根的形式，故答案为：Ca2+、Mg2+；

（5）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2Cr2O7氧化为硫酸，Na2Cr2O7氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；Na2Cr2O7+3SO2+11H2O═2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，

故答案为：1、3、11H2O、2、1；

Ⅱ．（1）用Fe为电极进行电解，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e-═H2↑，

故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-=H2↑；

（2）废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL，

       Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，

       1       6

n（Cr2O72-） 9×10-3L×0.0001mol/L

n（Cr2O72-）=1.5×10-7mol，废水1L中n（Cr2O72-）=7.5×10-7mol，废水1L中n（）=1.5×10-6mol，电解后的废水中含量=1.5×10-6mol×52g/mol=0.0780 mg/L，符合国家排放标准为含量≤0.1000mg/L．

故答案为：经计算知，上述电解后的废水中含量=0.0780 mg/L，符合国家排放标准．

解：实验室制备海波的流程：S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，沸腾反应1小时葱粉反应，Na2SO3+S Na2S2O3，防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出，趁热过滤，因Na2S2O3•5H2O含结晶水，防止直接蒸发结晶使Na2S2O3•5H2O熔化、分解，通过蒸发、冷却、浓缩、结晶、抽滤、晾干得到“海波”Na2S2O3•5H2O．

（1）由于S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，故答案为：A；

（2）若温度降低，Na2S2O3的溶解度会减小，导致Na2S2O3的晶体析出，最后得到的Na2S2O3减少，

故答案为：防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出；

（3）由于Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na2S2O3•5H2O，

故答案为：直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解；

（4）由于Na2S2O3易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失，

故答案为：A；

（5）由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知关系式 I2～2Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O3•5H2O）=2×n（I2）=2×0.05×0.02mol=0.0002mol，配成的500mL溶液中的n（Na2S2O3•5H2O）=0.002×20mol=0.04mol，m（Na2S2O3•5H2O）=0.04×248=9.92g，

产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为：×100%=99.2%，

故答案为：99.2%；

解：明矾石含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，加足量的稀氨水，明矾石中的铝离子与氨水反应，过滤后沉淀A中含Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3，溶液中含钾离子、硫酸根离子，操作①为蒸发结晶得到硫酸钾、硫酸铵晶体，Al2O3、Fe2O3，Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3中加入氢氧化钠，Al2O3、Fe2O3与氢氧化钠不反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀B为Al2O3、Fe2O3，滤液为NaAlO2溶液，通入足量的二氧化碳，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；氢氧化铝加热得到氧化铝，氧化铝电解得到铝．

（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（2）杂质均不溶于氨水，铝离子与氨水反应生成沉淀，沉淀A中含Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3，

故答案为：Al2O3；Al（OH）3；

（3）由上述分析可知，操作1为蒸发浓缩结晶得到硫酸钾晶体，

故答案为：蒸发浓缩；

（4）①配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，

故答案为：500mL容量瓶；

②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒的洗涤方法：适量的蒸馏水沿着玻璃棒注入烧杯中，倾斜转动烧杯，洗涤烧杯内壁后将洗涤液转入容量瓶中，重复操作2～3次，

故答案为：取适量蒸馏水沿玻璃棒注入烧杯中，倾斜转动烧杯，洗涤烧杯内壁后将洗涤液转入容量瓶中，重复操作2～3次；

③a、定容时需加水，洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水，不会影响实验结果，

故答案为：无影响；

b、用量筒量取浓氨水后，用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中，溶质增多，浓度偏大，

故答案为：偏大；

（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含钾元素，

故答案为：焰色反应；

（6）足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为VmL，根据N元素守恒，则钾氮复合肥中氮元索的物质的量为mol，所以钾氮复合肥中氮元索的质量分数为×100%=%，

故答案为：%．

解：（1）依据流程转化可知，Ⅰ火法炼铜是硫化亚铜和氧气、氧化亚铜和硫化亚铜发生氧化还原反应产生有毒的二氧化硫，而Ⅱ“细菌冶金”中无需高温能大大降低能源消耗，不产生有毒气体，故其污染性小、环保，利于减少污染，同时Ⅱ“细菌冶金”充分利用了资源，对贫矿、尾矿的开采更有价值；

故答案为：能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值；

（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，Cu2S在反应中Cu元素化合价降低（+1→0），S元素化合价升高（-2→+4），则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O在反应中Cu元素化合价降低（+1→0），O元素化合价不变，Cu2O为氧化剂，所以氧化剂是Cu2O、Cu2S，

故答案为：Cu2O、Cu2S；

（3）CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1①，2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1②，

将①×2-②得：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1，

故答案为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1；

（4）电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是HSO3-溶液失去电子被氧化生成SO42-，则阳极电极反应式是：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；

故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；

（5）反应物为FeS、氧气、水，生成物为Fe2（S04）3和硫酸，发生反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2（S04）3+2H2S04，

故答案为：4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2（S04）3+2H2S04；

（6）黄铁矿氧化4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2（S04）3+2H2S04，过滤后，Cu2S+10Fe3++4H2O2Cu2++10Fe2++8H++S042-，加铁粉Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=H2↑+Fe2+，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），氧气的物质的量为：=vmol，FeS2中的铁元素由+2价被氧气氧化为+3价，硫元素由-1价被氧化为+6价，即1molFeS2失去15mol电子，而1molO2被还原时得4mol电子，根据得失电子数守恒可知，氧化的n（FeS2）==vmol，依据4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2（S04）3+2H2S04，Cu2S+10Fe3++4H2O2Cu2++10Fe2++8H++S042-，根据铁原子守恒生成的亚铁离子n（Fe2+）=vmol，生成n（Cu2+）=vmol×=vmol，生成的氢离子由第一反应生成的硫酸和第二反应生成的氢离子和，所以n（H+）=vmol+vmol=vmol，加铁粉Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=H2↑+Fe2+，生成的亚铁离子为第一第二反应生成的亚铁离子vmol和铁和铜离子反应的生成的亚铁离子vmol以及酸和铁反应生成的亚铁离子vmol，所以生成的总亚铁离子n（Fe2+）=vmol+vmol+vmol=vmol，得溶液Xml，所以c（Fe2+）==，

故答案为：；

解：（1）分析流程可知，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）．Pb（NO3）中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，可循环利用，检验硫酸根离子的方法为：取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42-，

故答案为：硝酸；取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀；

（2）测量晶体中结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算晶体中结晶水的含量，所以所需的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、石棉网、干燥器、坩埚、酒精灯、泥三角，

故答案为：坩埚；酒精灯；泥三角；

（3）生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在固体PbO、PbCO3的表面，阻碍反应的进一步发生，故答案为：PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生；

（4）从流程看，硫酸铅和氢氧化钠反应生成三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应方程式为：4PbSO4+6NaOH=3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，离子方程式为：

4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O，故答案为：4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O；

（5）氧化铅的物质的量为：=0.03mol，

   PbO2 ～Na2SO3

   1mol     1mol

   0.03mol   n

n=0.03mol，V==0.03L=30mL，

故答案为：30．

解：（1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：abc；

（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体，故答案为：CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；

（3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应所以是氯化钙；如果B中物质失效则二氧化碳中含有水，而水的相对分子质量小于二氧化碳，所以测定结果会偏低；故答案为：无水CaCl2；偏低；

（4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡；故答案为：bd；

（5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3，故答案为：石蜡；由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3．

解：（1）操作Ⅰ为互不相溶的液体混合物，应为萃取、分液；由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到的仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，

故答案为：萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；

（2）除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42-，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，检验SO42-已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽，

故答案为：BaCl2、KOH、K2CO3，取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽；

（3）操作Ⅲ为蒸发操作，蒸发时将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热，注意不能直接蒸干，

故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．

解：（1）一水合氨碱性较弱，与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，

故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；

（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，

故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；

（4）因为无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，所以制备氯化铝时要求氯气是干燥的，而且浓盐酸易挥发，挥发的HCl也与Al反应，所以需除去HCl，装置B中盛放饱和NaCl溶液，目的就是除去氯气中的HCl；装置C中盛放浓硫酸，目的是干燥氯气；F中也盛放浓硫酸，目的是吸收G中的水蒸气，防止水蒸气进入D中；可用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，该试剂既能吸收水，还能吸收多余的氯气，所以应该是碱石灰（或NaOH、CaO），

故答案为：吸收水蒸气，防止AlCl3吸水产生白雾；碱石灰（或NaOH、CaO）．