热门试卷

解：铁、铜、锰能与盐酸反应生成Fe2+、Zn2+、Mn2+；Mn2+可与双氧水反应生成MnO（OH）2↓；锌能与铜离子反应生成铜单质；硫酸锌能与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锌，碳酸锌受热分解生成氧化锌和水，

（1）铁、铜、锰能与盐酸反应生成Fe2+、Zn2+、Mn2+，Fe2+能被氧化为Fe3+，浸取液课得到黄钠铁钒，说明X为Na2SO4和H2SO4的混合液，

故答案为：Fe3+；Cu2+；H2SO4；

（2）Mn2+可与双氧水反应生成MnO（OH）2↓，离子方程式：Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；锌能与铜离子反应生成铜单质；硫酸锌能与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锌，Na2SO4可以循环使用，

故答案为：Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；Zn；Na2SO4；

（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净，

故答案为：取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；

（4）碱式碳酸锌6.82 g，充分灼烧后测得残留物质为氧化锌，质量为4.86 g，物质的量为：=0.06mol，锌的质量为3.9g．将所得气体是二氧化碳，沉淀碳酸钙是2.0 g，物质的量为0.02mol．碳酸根的物质的量为0.02mol．

根据电荷守恒：0.06mol×2=0.02mol×2+X，

得氢氧根的物质的量为X=0.08mol，

由碱式碳酸锌6.82 g减去锌的质量，碳酸根和氢氧根的质量，剩下的就为水的质量：6.82-3.9-0.02×60-0.08×17=0.36g，物质的量为0.02mol，

故碱式碳酸锌的组成ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O 或Zn3（OH）4CO3•H2O，

故答案为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O．

解：工厂的工业废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+，先加过量铁（A），过滤，得到D溶液为FeSO4，C为Cu和多余的铁，再向C中加过量稀硫酸，过滤得到的Cu，E为FeSO4，硫酸亚铁经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到绿矾晶体，

（1）酸性环境Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+中，能和金属铁发生反应的物质是Fe3+、Cu2+、H+，发生的反应有：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；

（2）试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质，可以选择稀硫酸，故答案为：H2SO4（硫酸）；

（3）从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥，防止变质，故答案为：过滤；

（4）亚铁离子变质会生成铁离子，（Cr2O72-）转化为Cr3+，根据电子守恒得到二者之间的关系式：Cr2O72-～6Fe2+，

               Cr2O72-～6Fe2+

                  1      6

   1000kg×10-3mol/kg     6mol

处理1t废水（含Cr2O72- 10-3mol/kg），则需加入绿矾的质量是6mol×278g/mol=1668g．故答案为：1668g．

解：向含有Cu2+、Cl-、Fe2+溶液中加入试剂X得到Cu2+、Cl-、Fe3+，根据离子变化知，Fe2+转化为Fe3+，除去Fe2+但不能引进杂质，所以X试剂为Cl2或H2O2，向溶液中加入试剂Y并调节溶液的pH得到Fe（OH）3和CuCl2溶液，且不能引进新的杂质，所以Y可能是CuO或Cu（OH）2或CuCO3，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从溶液中得到固体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，所以操作III是加热浓缩、冷却结晶，

（1）通过以上分析知，操作I加入X的目的是除去溶液中的Fe2+，将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：使溶液中Fe2+氧化为Fe3+；

（2）除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，硫酸和高锰酸钾溶液氧化亚铁离子都产生新的杂质，氯气和双氧水氧化亚铁离子都生成铁离子，且不引进新的杂质，故选AC；

（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作Ⅱ的名称为过滤，故答案为：过滤；

（4）从溶液中提取固体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自燃干燥的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．

解：铝土矿可以主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，不溶物Ⅰ为SiO2；滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，过滤所得出的为Fe（OH）3，滤液Ⅱ含有AlO2-、Cl-、OH-，通入过量二氧化碳气体，得到Al（OH）3沉淀，加热分解生成Al2O3，电解可得到铝；滤液Ⅲ含有碳酸氢根离子，加入氧化钙可生成碳酸钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠可循环使用，

（1）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱生成Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，颜色为红棕色，故答案为：Fe2O3；红棕色；

（2）在实际工业生产流程⑤中，氧化铝熔点高，熔融氧化铝需要消耗较多能量，需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；

故答案为：降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；

（3）滤液Ⅱ含有AlO2-、Cl-、OH-，通入过量二氧化碳气体，得到Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）铝热反应放出大量的热，常用于冶炼熔点高、难熔化的金属的冶炼，铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应放出大量的热，

故答案为：放出大量的热；

（5）反应①②③④为复分解反应，反应⑤为氧化还原反应，氢氧化铁、氢氧化铝生成氧化物的反应为分解反应，不涉及置换反应，故答案为：C；

（6）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，则符合的图象为D，故答案为：D．

解：混合物与过量稀硫酸反应，碳酸亚铁、铜锈与稀硫酸反应，得到无色气体二氧化碳和混合物乙；混合物乙中加入少量硝酸钠，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化铜甚至亚铁离子，得到无色气体一氧化氮和混合物丙，混合物丙为C和Cu的混合物，加入过量浓硫酸后，C、铜与浓硫酸发生反应生成溶液Y和二氧化碳、二氧化硫气体，

（1）C、Cu不与稀硫酸发生反应，而稀硫酸与FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]反应生成二氧化碳气体，所以气体1为二氧化碳，

故答案为：CO2；

（2）加入NaNO3后，在酸性条件下NO3-具有强氧化性，与还原性物质Cu和Fe2+反应生成NO气体，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（或3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O）；

（3）因为加入少量NaNO3，故NO3-优先氧化还原性强的Cu，溶液中含有的阳离子为：Cu2+、Fe2+、Na+，

故答案为：Cu2+、Fe2+、Na+；

（4）固体混合物丁中一定含有碳，可能含有铜，如只含有碳，根据反应C+2H2SO4（浓）=2SO2↑+CO2↑+2H2O 可知，则5.6g碳可生成气体体积为：×3×22.4L/mol=31.36L＞14.56L，所以固体应为碳和铜的混合物，

发生反应方程式有：C+2H2SO4（浓）=2SO2↑+CO2↑+2H2O、Cu+2H2SO4（浓）=SO2↑+CuSO4+2H2O，

根据混合物总质量可得：12n（C）+64n（Cu）=5.6

根据生成气体的物质的量可得：3n（C）+n（Cu）==0.65mol，

联立解得：n（C）=0.02mol、n（Cu）=0.05mol，

则生成CO2的物质的量为0.2mol，

生成SO2的物质的量为：2n（C）+n（Cu）=0.45mol，

故答案为：CO2、SO2；CO2：0.2mol、SO2：0.45mol．

解：（1）CuS→Na2SO4 S化合价升高8，O2→Na2SO4 O化合价降低2，O2化合价降低2×2=4，根据化合价升降相等可得，CuS化学计量数为1，氧气的化学计量数为2，根据元素守恒Na2SO4化学计量数为1，NaCl化学计量数为2，CuCl2化学计量数为1，配平化学方程式为CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4；

故答案为：1；2；2；1；1；

（2）NaClO、Cl2、H2O2溶液、浓硫酸均能将Fe2+氧化为Fe3+，但氯水和硫酸溶液均呈酸性，NaClO溶液呈碱性，H2O2溶液与Fe2+反应消耗H+，故可以起到调节PH的作用，

故答案为：①③；NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且溶液显碱性，能增大溶液pH使Fe3+沉淀；

（3）经过盐酸酸浸，NaClO调节PH值，过滤掉氢氧化铁后，溶液中还有Cu2+、Na+、Cl-、SO42-；故答案为：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-；

（4）由图乙可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，为了防止氯化铜晶体的析出，必须趁热过滤，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出；

冷却结晶时尽量保证硫酸钠不析出，而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，为了能析出更多的CuCl2•2H2O晶体，故适宜温度为35～40℃．

故答案为：Na2SO4；35～40℃．

解：题干工艺流程为：铝钴膜废料中含有LiCo02和铝箔，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为LiCo02；通过调节滤液的pH，将偏铝酸钠转化成氢氧化铝沉淀；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li2SO4、CoSO4，反应的离子方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，通过操作分别分离出Li2SO4、CoSO4，通过浓缩、加入饱和碳酸钠溶液后过滤，最后得到碳酸锂固体，

（1）根据生成流程可知，工艺流程的最终产物有：Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3，故答案为：Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3；

（2）铝能与碱反应生成AlO2-，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，

故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．

解：（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成 NH4Fe（SO4）2和氨气与水：Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；

故答案为：Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；

（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

故答案为：SiO2、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）在酸性溶液中，H++HCO3-=H2O+CO2↑；

故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（4）实验室进行第④步操作时，滤液C得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；第⑤步所加试剂NaOH，生成四羟基合硫酸根离子，第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为通入CO2，酸碱中和生成（NH4）2SO4；

故答案为：蒸发皿；（NH4）2SO4；[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

解：（1）溶解固体药品用到的仪器有：烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；

（2）要除去杂质氯化钾，只要除去氯离子即可，我们可以用银离子，原物质是硝酸钾，因此我们可以用硝酸银溶液，生成的是氯化银白色沉淀和硝酸钾溶液，符合除杂质的两个条件，然后过滤得到硝酸钾溶液，

故答案为：AgNO3；

（3）过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，过滤时为了防止液体外流，要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，该图中的错误之处是：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，并且未用玻璃棒来引流，故答案为：漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流．

解：（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，用硝酸钡会引入新杂质NO3-；

（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，

故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；

（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，操作④过滤时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：除去过量的Ba2+；玻璃棒、漏斗、烧杯；

（4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，再加热煮沸，故答案为：不严密，没有除去过量的Na2CO3．

解：（1）将方程式SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol和SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol相加可得：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol，

故答案为：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol；

（2）氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，水解方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，

故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；

（3）pH=3.4时，三价铁离子完全生成沉淀，使Fe3+完全沉淀；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2，同时使使Fe3+完全沉淀，

故答案为：①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀；       

（4）当pH=3.4时，铁离子完全生成沉淀，当pH=12.4时，镁离子完全沉淀生成氢氧化镁，Mg（OH）2，所以当pH=12.5时，滤渣A的成分是氢氧化镁，

故答案为：Mg（OH）2．

解：杂卤石在水中存在如下溶解平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2 Ca2++2K++Mg2++4 SO42-+2H2O，向杂卤石中加入Ca（OH）2溶液，氢氧根离子和镁离子反应生成更难溶的Mg（OH）2沉淀，钙离子和硫酸根离子浓度达到一定程度时生成CaSO4沉淀，所以得到的滤渣成分是Mg（OH）2、CaSO4和未溶解的杂卤石，滤液中含有Ca2+、K+、OH-、SO42-，向滤液中加入过量K2CO3，除去溶液中的Ca2+，然后再加入稀硫酸除去过量的Ca2+，条件溶液的pH得到较纯净的硫酸钾，然后将溶液蒸发浓缩得到硫酸钾晶体，

（1）通过以上分析知，滤渣成分是Mg（OH）2、CaSO4和未溶解的杂卤石，故答案为：Mg（OH）2；

（2）加入Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2电离生成的氢氧根离子和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，从而减小镁离子浓度，导致固体溶解，所以K+增多，

故答案为：加入Ca（OH）2溶液，Mg2+与OH-结合生成Mg（OH）2沉淀，Mg2+浓度减小，平衡正向移动，K+增多；

（3）除杂环节中，要加入过量的K2CO3除去钙离子、加入稀硫酸除去过量的K2CO3，故答案为：K2CO3；稀硫酸；

（4）根据图象知，温度越高，钾离子溶浸速率增大，溶浸出的钾离子平衡浓度越大，故答案为：①溶浸平衡向右移动，K+的溶浸速率增大；

（5）该温度下，该反应的平衡常数K====1.75×104，故答案为：1.75×104．

解：（1）重铬酸根离子（Cr2O72-）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，故答案为：Cr2O72-；CrO42-；

（2）用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故答案为：取一小块pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡对比读数；

（3）由题给框图之二可得：Fe2+过量，加NaOH时，产生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三种沉淀物，故答案为：Fe（OH）3和Fe（OH）2；

解：除尘烟气主要成分为二氧化硫，二氧化硫中+4价硫具有还原性，能被氧化剂氧化成三氧化硫，试剂A最佳选择为氧气，因氧气是空气的组成，原料充足，且使用成本低，符合工业生产的需要，进行热交换，便于氨水吸收，氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，使用液氨调节pH，NH3+HSO3-=NH4++SO32-，经过A氧化，生成硫酸铵，经过热交换，蒸发得到硫酸铵晶体．

（1）二氧化硫为酸性氧化物，氨气为碱性气体，吸收过程中可能发生：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3、NH3+SO2+H2O=NH4HSO3，所以吸收过程中可能产生的物质为：（NH4）2SO3、NH4HSO3，

故答案为：（NH4）2SO3、NH4HSO3；

（2）氨气呈碱性，氨气和亚硫酸氢根离子反应：NH3+HSO3-=NH4++SO32-，故答案为：NH3+HSO3-=NH4++SO32-；

（3）经过A氧化，生成硫酸铵，需选择氧化剂，因氧气是空气的组成，原料充足，且使用成本低，符合工业生产的需要，以氧气为氧化剂，亚硫酸铵和氧气反应2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4，生成硫酸铵，

故答案为：C；2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；

（4）烟气的温度很高，经过热交换后溶剂蒸发，溶液变过饱和溶液，饱和后溶质结晶，通过热交换，充分利用热能，

故答案为：溶液受热蒸发，饱和后溶质结晶；节能；

（5）硫酸铵为含氮元素的盐，可作植物生成的化肥，故答案为：化肥；

（6）褐煤中的硫含S最高为7%（质量分数），褐煤10吨可以去除烟气中98%的SO2，则被除去的二氧化硫的物质的量为n（S）=n（SO2）=，根据硫元素守恒n（SO2）=n[（NH4）2SO4）]=，最多可制得产品=×132g/mol×10-6t/g=2.83吨，故答案为：2.83．