- 物质的检测
- 共5040题
A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。请回答：
(1)A分子的电子式是____________。
(2)实验室制备D的化学方程式是____________________；检验D是否收集满的方法是____________。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是_______________。
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO4--2e-=S2O82-+2H+，阴极反应式是____________；已知1 molS2O82-与水反应得到C时转移了2 mol e-，则该反应的离子方程式是________________。
正确答案
(1)
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2
(3)BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓
(4)2H++2e-=H2↑；S2O82-+2H2O=H2O2+2HSO4-
请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．
（1）A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为______正极的反应式为______．
正确答案
（1）电解饱和食盐水获得氯气时，A极是活泼金属电极，应为阴极，阴极上是氢离子得电子，
反应式为：2H++2e-=H2↑，B极是阳极，阳极是氯离子失电子的过程，反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）测定产生的氢气的体积用排水量气法，导管是短进长出，所以A接G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B接D，氯气要进行尾气处理，即E接C，故答案为：G、F、H、D、E、C；
（3）氯气可以将碘化钾中的碘置换出来，生成的碘单质可使使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以证明产物中有Cl2的实验现象是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
（4）根据电解饱和食盐水的电解原理方程式：2NaCl+2H2O
故答案为：0.08mol/L；
（5）在甲烷燃料电池中，负极上失电子的是燃料甲烷，在碱性环境下电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极上得电子的是氧气，在碱性环境下电极反应为：2O2+8e-+4 H2O=8OH-，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4 H2O=8OH-．
在自然界中，碳及其化合物之间进行着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。
(1)在空气中久置的石灰水往往会失效，不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可以用化学方程式表示为___________；石灰水失效后的试剂瓶内壁附着有白色物质，要清除这些物质可用的试剂是____________________。
(2)曰前大多数机动车都是采用化石燃料（燃油或燃气），使用化石燃料的机动车尾气中含有CO、NO等污染物。汽车排气管道中安装催化转化器，可使CO、NO等有害气体转化为无毒物质，从而减少尾气中有害物质的排放。已知反应：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
则反应④2NO(g)+2CO(g)
a．NO和CO的体积比保持不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．体系内压强保持不变
d．每生成1molN2的同时消耗2molCO2
测得上述反应达到平衡时，CO2的物质的量是CO的2倍，则该温度下的化学平衡常数K=________。
(3)大气中过多的二氧化碳会导致地球温室效应，给地球带来灾难，二氧化碳可以溶解在碱液中。现将1.12L（标准状况）CO2通入体积为100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_________________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
正确答案
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；盐酸（“稀盐酸”、“稀硝酸”等合理答案均可）
(2)-746.5；a；6
(3)CO2+2OH-=
下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装嚣，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色一红色，碱色一黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_____（填编号）；
①A管溶液由红变黄； ②B管溶液由红变黄； ③A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________；
（3）写出B管中发生反应的反应式：____________________________；
（4）检验a管中气体的方法是____________________；
（5）检验b管中气体的方法是______________________；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_______________________。
正确答案
（1）①④
（2）2H++2e-===H2↑、Mg2++2OH-===Mg(OH)2（3）4OH--4e-===2H2O+O2（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰
（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内木条会复燃
（6）溶液呈红色、白色沉淀溶解（或大部分溶解）
石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入每个家庭的重要因素。据2001年5月28 日的《扬子晚报》报道，中国将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。 (1)写出乙醇完全燃烧时的化学方程式是____________________。
(2)乙醇燃烧时，如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置确证乙醇燃烧产物有CO，CO2，H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）_____________。
(3)在实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是___________；B瓶溶液的作用是_____________；C瓶溶液的作用是______________________。
(4)装置③的作用是__________________ ，装置①中所盛的是_______，作用是___________________。
(5)装置④中所盛的固体药品是________，它可以确证的产物是_______。
(6)反应产生的尾气应如何处理？
_____________________________。
(7)海底有大量的甲烷水合物。等质量的甲烷和乙醇，完全燃烧产生CO2较多的是____________。
正确答案
(1)
(2)④②③①
(3)验证CO2存在；除去混合气体中的CO2；证明CO2已被除尽
(4)将CO氧化成CO2；澄清石灰水[或氢氧化钙、Ca(OH)2]；检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体存在
(5)无水硫酸铜（或硫酸铜、CuSO4)；H2O（或水）
(6)点燃（或燃烧、收集）
(7)甲烷
实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH
(1)请用图中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右）____→____→ ____→____。
(2)实验时装置①中A瓶的现象是____，原因是___________________。B瓶中的现象是____，B瓶溶液的作用是_______________。若C瓶中品红溶液不褪色，说明________________。
(3)装置③中加的固体药品是____，以验证混合气体中有____。装置②中盛有的溶液是
________，以验证混合气体中有_________。
(4)装置①在整套装置中所放位置的理由是_______________。
正确答案
(1)④ ③ ① ②
(2)品红褪色；混合气体中有SO2；溴水褪色；将SO2吸收完全；SO2已被除尽
(3)无水硫酸铜；水蒸气；澄清石灰水；CO2
(4)装置①一定要放在③ 之后，否则，因气流通过①会带出水蒸气，干扰对水蒸气的检验；装置①一定要放在②之前，否则SO2也会使澄清石灰水变浑浊，干扰对CO2的检验
三位同学分别设计了下述3个实验方案以验证某无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。
方案1：将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳
方案2：将无色气体通入溴水中，溴水褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳
方案3：将无色气体通入品红溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液最后通入石灰水，结果品红试液褪色，高锰酸钾溶液颜色稍变浅，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳
试回答：上述3个实验方案中，确实能证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳的是实验方案是______。请简要说明你作出如此判断的理由 （按下列要求回答）：
方案__________的缺点是：______________________________________________
方案__________的缺点是：______________________________________________
正确答案
“略”
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
正确答案
（1）SO2、CO2；H2O
（2）H2O；SO2、CO2
（3）SO2、CO2；H2O
A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
回答下列问题：
（1）B的化学式为______，固态E可用作______（写一种重要用途）
（2）③中发生反应的化学方程式是______；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是______；
（4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式______．
（5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F．若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为______．
正确答案
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色，说明该气体既不显酸性也不显碱性；
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，说明该气体为Cl2；③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒，说明该气体为CO2；
④D是最简单的有机物，说明气体为CH4；F是空气中含量最多的气体，说明该气体为N2；
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体，这是实验室制氯气，说明浓的C溶液为浓盐酸、黑色固体为二氧化锰，
（1）B为氨气，干冰可作制冷剂，故答案为：NH3；致冷剂；
（2）③中发生反应的化学方程式为：2Mg+CO2
（3）实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）
（4）1.12L（0.05mol）的CH4完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，所以1molCH4完全燃烧生成E和液态水时，放出热量为890kJ，热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
（5）消耗16g（0.5mol）CH3OH转移3mol电子，则1个CH3OH中碳原子的化合价升高了6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为
CO2，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，故答案为：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O．
水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
⑴盛浓硫酸的装置的用途是___________；盛NaOH溶液的装置的用途是____________________。
⑵仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：_______，所发生反应的化学方程式是：____________________________。
⑶仪器C中加试剂的名称（或化学式）是________，其目的是____________________。
⑷按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab__________。
⑸能证明混合气中含有CO的实验依据是__________________。能证明混合气中含H2的实验依据是____________________。
正确答案
（1）除去水蒸气；除去CO2
（2）氧化铜(CuO)； CuO+H2
（3）无水硫酸铜(CuSO4)；检验CO2 （4）(g－ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm
（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊；原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
如下图所示，某气体X可能由H2、 CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_______________。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）
正确答案
（1）H2
（2）CO
（3）
工业常用高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
2FeSO4
为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解后的固体加入稀盐酸溶解，为了检验溶液中是否有Fe3+，还需要向溶液中加入______溶液，如有______现象则证明有Fe3+．
（2）将分解产生的气体通入下图所示的装置中：
请回答下列问题：
如在装置______中，发现有______现象，则证明有SO3；
如在装置______中，发现有______现象则证明有SO2．
（3）装置中的NaOH溶液的作用是______．
请写出相应反应的离子方程式______．
正确答案
（1）检验铁离子，通常使用硫氰化钾溶液，为了检验溶液中是否有Fe3+，还需要向溶液中加入硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，证明存在铁离子，
故答案为：硫氰化钾；溶液变红色；
（2）若装置A中的氯化钡溶液生成白色沉淀，证明分解产物中有三氧化硫；若装置B中品红溶液褪色，证明分解产物中含有二氧化硫，
故答案为：A；白色沉淀；B；品红溶液褪色；
（3）用于二氧化硫会污染大气，需要使用尾气吸收装置，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，可以除去多余的二氧化硫，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=H2O+SO32-，
故答案为：除去多余的SO2，防止污染空气；2OH-+SO2=H2O+SO32-．
水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是_______________，盛NaOH溶液的装置用途是___________________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是__________，所发生反应的化学方程式是_______________________________。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是______________，其目的是__________________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-_________________________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是______________________________。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_______________________________。
正确答案
(1)除去H2O气；除去CO2(2)氧化铜(或CuO)；CuO＋H2
(3)无水硫酸铜(CuSO4)；验证水蒸气
(4) kj-hi-cd(或dc)-fe-lm。
(5)原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊
(6)原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝
某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12 mol/L的硫酸50 mL与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验。
(1)提出假设。根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：
假设1:____________； 假设2：____________；假设3：有SO2与H2两种气体。
(2)设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→______________ （仪器与药品可重复使用）。
(3)实验过程。根据(2)中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件，要证明有H2产生，应采用的实验操作方法是__________________。
(4)实验结论。通过上述实验，证明确有SO2与H2两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释：
_____________________。
(5)反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到
81. 55 g沉淀。则在该实验中生成的SO2与H2的体积比为___________（同温同压）。
正确答案
(1)只有SO2(或H2)；只有H2(或SO2)
(2)f→g→d→e→f→g→b→c→h(或fg→de→fg→bc→h)
(3)用试管从h口收集气体验纯，再于尖嘴处点燃，并用干燥烧杯罩在火焰上方，若内壁有液滴，证明有氢气产生
(4)开始锌与较浓硫酸反应产生SO2，反应一段时间后，硫酸浓度变小，锌与稀硫酸反应产生H2 (5)5:2
有一混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论
正确答案
A．无Cl2
B．含NH3，无HCl
C．含NO，无O2
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