- 物质的检测
- 共5040题
现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A、三种溶液与纯水都不反应，无法鉴别，故A错误；
B、三种溶液与盐酸都不反应，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C、硫酸钠与NaOH溶液不反应，硫酸铝与NaOH溶液反应先生成白色沉淀后沉淀消失，硫酸镁与NaOH溶液反应生成白色沉淀，则现象不同，能鉴别，故C正确；
D、三种溶液与硝酸银溶液反应均生成硫酸银沉淀，现象相同，则不能鉴别，故D错误；
故选C．
下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入金属钠，不能鉴别苯酚、乙醇溶液，也不能用来鉴别NaOH溶液、KSCN溶液，都生成氢气，故A错误；
B．加入氯化铁，苯酚和FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯和溶液分层，NaOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液会形成红色溶液，故B正确；
C．加入新制Cu（OH）2，与题中物质不反应，不能鉴别，故C错误；
D．加入溴水，不能鉴别乙醇和KSCN溶液，故D错误．
故选B．
（2015秋•安徽校级期中）某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（ ）
正确答案
解析
解：样品加入足量水中全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2，
假设11g全部为K2CO3，完全反应生成碳酸钙为xg，则：
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
11g xg
所以138：100=11g：xg
解得x=7.97，小于实际沉淀10g，
假设11g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为yg，则有
Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
11 g yg
所以106：100=11g：yg
解得：y≈10.4g，大于实际沉淀10g，
杂质也可能为硝酸钠和碳酸钾的混合物，
故选：C．
小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究．三位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是______（用化学方程式表示）
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有______，可肯定猜想______（填序号）是错误的．
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为______．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为______．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是______．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是______．
Ⅲ．但只要对上述的探究稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是______．
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
正确答案
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3
①
溶液中存在Na2CO3也会使酚酞变红
CaCO3
搅拌
漏斗
Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH
将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2或BaCl2）即可
解析
解：Ⅰ．因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以久置的NaOH白色粉末的成分可能是NaOH、还可能是Na2CO3、还可能是NaOH与Na2CO3的混合物，
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
Ⅱ．（1）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，只有碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，所以可推知一定含有碳酸钠，故答案为：碳酸钠；①；
（2）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，能使酚酞变红的溶液可能是显碱性的氢氧化钠以及因水解显碱性的碳酸钠，故答案为：溶液中存在Na2CO3也会使酚酞变红；
（3）①碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：CaCO3；
②在操作1固体的溶解中，要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解，溶解中用到的一玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：搅拌；漏斗；
③Na2CO3与Ca（OH）2反应会生成NaOH和碳酸钙，此时的氢氧化钠会产生干扰作用，故答案为：Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH；
III．Na2CO3与CaCl2（或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2或BaCl2）反应会生成NaCl（硝酸钠）和碳酸钙，此时不会生成具有干扰作用的氢氧化钠，故答案为：将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2或BaCl2）即可．
为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是（ ）
正确答案
解析
解：A．甲酸为酸性溶液，而甲醛为中性溶液，无法用石蕊试液检验甲醛，故A错误；
B．钠能够与甲酸反应，不能与甲醛反应，无法用钠鉴别甲醛，故B错误；
C．甲醛和甲酸分子中都含有醛基，且在酸性条件下无法发生银镜反应，故C错误；
D．加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，甲酸生成甲酸钠，甲醛不反应，则馏出物为甲醛，然后在馏出物中加入银氨溶液（微热），会生成银镜，从而判断甲酸中含有甲醛，故D正确；
故选D．
下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入硝酸酸化的Fe（NO3）3，与SO42-不反应，没有明显现象，故A错误；
B．加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，故B错误；
C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，说明不含有Ag+，并且排除SO32-、CO32-等离子的影响，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42-，故C正确；
D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，故D错误．
故选C．
将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；
B、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故B正确；
C、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故C错误；
D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误．
故选B．
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；
B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；
C．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；
D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选．
故选D．
要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入溴水，溴溶于有机层，不能确定溴乙烷中是否含有溴元素，属于萃取，故A错误；
B．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，直接加入硝酸银不能检验，故B错误；
C．溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子，加入硝酸酸化，然后加入硝酸银可生成溴化银沉淀，可鉴别，故C正确；
D．没有酸化，可生成氢氧化银沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选C．
下列检验试剂选用正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入KSCN，因含有FeCl3，可使溶液变红，可将溶液滴加到溴水中，如溴水褪色，则可鉴别，故A错误；
B．酸性高锰酸钾可氧化氯离子，应用氯水或溴水鉴别，故B错误；
C．FeCl2可与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，根据颜色的变化可鉴别，故C正确；
D．铜和黄铜都可溶于稀硝酸，故D错误．
故选C．
下列说法不正确的是（ ）
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．
正确答案
解析
解：①CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，反应生成碳酸钡和氯化铵，有白色沉淀生成，故错误；
②硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，则将盐酸、Fe（NO3）2溶液混合，发生氧化还原反应生成铁离子，遇KSCN溶液显红色，故正确；
③应先加盐酸，排除其它离子的干扰，所以向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中可能含有SO42-或Ag+，故错误；
④另一块用铝箔包住，Al与NaOH溶液反应生成氢气，则将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量不相等，故错误；
故选C．
白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是（ ）
正确答案
解析
解：A．小苏打与食醋反应生成气体，而氯化钠不能，则利用食醋可鉴别，故A正确；
B．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中含KIO3，不能得到碘单质，则不能检验，还需要KI，故B错误；
C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银，缺少试剂，不能完成，故C错误；
D．鉴别乙醇和甲醇可以用碘仿反应，需要碘单质、NaOH，缺少试剂，不能完成，故D错误；
故选A．
下列鉴别方法可行的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨水分别和Al3+、Mg2+反应生成难溶于水的Al（OH）3和Mg（OH）2，不能鉴别二者，鉴别Al3+和Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，故A错误；
B．1-溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2-溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，故B正确；
C．用Ba（NO3）2溶液不能鉴别SO42-和CO32-，因生成物BaSO4和BaCO3都不溶于水，故C错误；
D．碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，无法鉴别，故D错误；
故选B．
元素溴是1826年一位法国科学家发现的，他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体，这种液体就是溴单质．只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溴水和水、汽油和酒精都互溶，不分层，故A错误；
B、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，溴能置换碘单质而使溶液呈浅紫色，四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，出现的现象不同，所以能用溴水鉴别，故B正确；
C、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，所以不能区分氯化钠溶液和溴化钠溶液，溴能置换碘单质，所以只能鉴别出碘化钠溶液，故C错误；
D、汽油、酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶，不分层，故D错误．
故选B．
小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳单质具有可燃性，而氧化铜不具备；氧化铜和易和硫酸反应生成蓝色溶液硫酸铜，而碳不可以；氧化铜可以和氧化铜之间发生还原反应生成铜单质和二氧化碳，是碳单质不具备的性质，以上均可以鉴别氧化铜和碳单质，故A正确；
B、水是由氧原子和氢原子构成的分子，不含有氢分子和氧分子，故B错误；
C、加水稀释可以让氢氧根的浓度减小，加入稀盐酸可以和氢氧化钠发生中和反应，加入硫酸铜溶液可以和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠荣天野，均可以让氢氧化钠的浓度减小，降低NaOH溶液pH，故C正确；
D、粗盐提纯的实验中溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，故D正确．
故选B．
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