- 物质的检测
- 共5040题
用一种试剂就能鉴别NaHCO3、BaCl2、KNO3三种物质，此试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸和氯化钡以及硝酸钾均不反应，二者无法鉴别，故A错误；
B、氢氧化钡和氯化钡以及硝酸钾均不反应，二者无法鉴别，故B错误；
C、稀硫酸与氯化钡混合能产生白色沉淀，而硝酸钾混合时无现象，和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体，现象不一样，可以鉴别，故B正确；
D、氯化钡和氯化钡溶液以及硝酸钾混合均不反应，无现象，二者无法鉴别，故D错误．
故选C．
下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；
B、因Fe与盐酸反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色，则铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中可含铁的氧化物，故B错误；
C、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，不能证明BaSO3难溶于硝酸，故C错误；
D、Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，导致碳酸根离子水解程度减小，红色褪去，可以验证Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选D．
下列关于有机物的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、无水硫酸铜遇水变蓝，则可用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，故A正确；
B、聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒，用于盛装食品的塑料袋是其主要成分是聚乙烯，故B错误；
C、生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；
D、苯中不含碳碳双键，苯和水之间不会发生加成反应，故D错误；
故选BD．
只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溴水和水或酒精都互溶，苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，上层苯溶液是橙色，下层是无色的，四氯化碳能萃取溴，但下层是橙色，上层呈无色，所以能区分苯和四氯化碳，但不能区分水和酒精，故A错误；
B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，所以不能区分氯化钠溶液和溴化钠溶液，溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生成无色物质，所以能区分碘化钠溶液和氢氧化钠溶液，故B错误；
C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，溴能置换碘单质而使溶液呈浅紫色，四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，出现的现象不同，所以能用溴水鉴别，故C正确；
D、四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶所以不能区分酒精和氯化钠溶液，溴能置换碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故D错误．
故选C．
下列实验可实现鉴别目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象，可用品红溶液检验，故A错误；
B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错误；
C．二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，可鉴别，故C正确；
D．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀，应用盐酸或氯化钠溶液鉴别，故D错误．
故选C．
能够证明SO2中含有CO2的方法是将气体（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2、CO2均能使石灰水变浑浊，无法鉴别，故A错误；
B．先通入足量酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，再利用澄清石灰水验证二氧化碳的存在，该方法合理，故B正确；
C．品红可鉴别二氧化硫，无法鉴别出二氧化碳，故C错误；
D．先通入饱和NaHCO3溶液，与二氧化硫反应生成二氧化碳，干扰原混合气体中二氧化碳的检验，故D错误；
故选B．
（2013秋•安丘市校级期末）下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaCO3溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将硫酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故A不选；
B．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故B不选；
C．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C不选；
D．无论将氯化钡溶液滴到碳酸钠溶液中还是将碳酸钠溶液滴到氯化钡溶液中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D选．
故选D．
某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-．现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验．
取适量废液，先向其中滴加足量______ 溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加______ 溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存．
正确答案
Ba（OH）2
AgNO3
解析
解：检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用氢氧化钡，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银，
故答案为：Ba（OH）2；AgNO3．
雾霭严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霭中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：
已知：①25℃时，KsP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
②离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定含有______，一定不含______（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为______
（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，此时的离子方程式为______，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为______继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的PH约为______继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量
（4）气体F的成分为______（填化学式）
（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO42-，试写出实验④可行的操作方法及现象______．
正确答案
解：（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，且NO3-过量；根据离子共存可知一定不存在CO32-，
故答案为：Fe2+、Cl-、NO3-；CO32-；
（2）实验①中亚铁离子与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，反应的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）实验①加入足量盐酸，则溶液B中含有过量的氢离子，加入碳酸氢钠后发生反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；溶液B中还含有Fe3+，氢离子反应完全后，铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；当Fe3+-完全反应时，其离子浓度小于1×10-5mol•L-1，根据KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38=c（Fe3+）•c3（OH-）可得：c（OH-）=
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；3.2；
（4）溶液D中加入足量Ba（OH）2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3，由于实验②中NaHCO3足量，则沉淀G中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，
故答案为：NH3；
（5）由于实验②中NaHCO3足量，则实验③的沉淀G中一定含有沉淀BaCO3，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-，
故答案为：向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-．
解析
解：（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，且NO3-过量；根据离子共存可知一定不存在CO32-，
故答案为：Fe2+、Cl-、NO3-；CO32-；
（2）实验①中亚铁离子与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，反应的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）实验①加入足量盐酸，则溶液B中含有过量的氢离子，加入碳酸氢钠后发生反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；溶液B中还含有Fe3+，氢离子反应完全后，铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；当Fe3+-完全反应时，其离子浓度小于1×10-5mol•L-1，根据KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38=c（Fe3+）•c3（OH-）可得：c（OH-）=
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；3.2；
（4）溶液D中加入足量Ba（OH）2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3，由于实验②中NaHCO3足量，则沉淀G中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，
故答案为：NH3；
（5）由于实验②中NaHCO3足量，则实验③的沉淀G中一定含有沉淀BaCO3，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-，
故答案为：向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-．
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO42-；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH4+；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含Fe3+，各离子的浓度均约为0.1mol/L，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，可能含Na+、I-，
A．加盐酸不生成沉淀，则不含AlO2-，加NaOH沉淀不溶解则不含Al3+，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含CO32-，由电荷守恒可知不含Fe3+，故A正确；
B．由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定Na+，可以间接确定含有I-，故B正确；
C．由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，故C正确；
D．由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故D错误；
故选D．
用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
A检验试液中的SO42-：试液
B检验试液中的Fe2+：试液
C检验试液中的I-：试液
D检验试液中的CO32-：试液
正确答案
解析
解：A．溶液中如含有SO32-，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；
B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；
C．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；
D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；
故选C．
（1）甲、乙、丙、丁4种易溶于水得物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
回答下列问题：
a写出下列物质的化学式：
甲______、乙______、丙______、丁______．
b、写出足量甲溶液与其他三种物质生成沉淀的离子方程式：______；______；______．
（2）现有A、B、C、D、E、F6种化合物，已知它们的阳离子有Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、SO42-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
回答下列问题：
a．写出下列物质的化学式：A______、B______、C______、D______、E______、F______．
b．写出过量A与D反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）根据②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；所以B正确；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，故A正确；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
a、甲是Ba（OH）2，故A正确；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故答案为：Ba（OH）2；H2SO4；MgCl2；NH4HCO3；
b、足量甲溶液Ba（OH）2与其他三种物质生成沉淀的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O；故答案为：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O；
（2）a、①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为Na2CO3，C为碳酸氢盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、
AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH）3OH+2H2O；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（HCO3）2，D为AlCl3，E为Na2CO3，F为FeSO4；
故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；（Ca（HCO3）2；AlCl3；Na2CO3；FeSO4 ．
b、过量A：Ba（OH）2与D：AlCl3反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
解析
解：（1）根据②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；所以B正确；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，故A正确；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
a、甲是Ba（OH）2，故A正确；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故答案为：Ba（OH）2；H2SO4；MgCl2；NH4HCO3；
b、足量甲溶液Ba（OH）2与其他三种物质生成沉淀的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O；故答案为：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O；
（2）a、①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为Na2CO3，C为碳酸氢盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、
AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH）3OH+2H2O；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（HCO3）2，D为AlCl3，E为Na2CO3，F为FeSO4；
故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；（Ca（HCO3）2；AlCl3；Na2CO3；FeSO4 ．
b、过量A：Ba（OH）2与D：AlCl3反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A、氧化钙和硫酸反应生成微溶性的物质硫酸钙，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙附着在石灰石上阻止了进一步的反应，二氧化硅和硫酸不反应，所以用硫酸检验含有杂质CaCO3和SiO2效果不好，故A错误；
B、氧化钙和氢氧化钠不反应，石灰石和氢氧化钠不反应，二氧化硅和氢氧化钠反应，但现象不是很明显，所以用氢氧化钠溶液检验含有杂质CaCO3和SiO2效果不好，故B错误；
C、碳酸钙和二氧化硅均是不溶于水的物质，不能用水来检验，故C错误；
D、氧化钙和盐酸能反应生成氯化钙，碳酸钙和盐酸反应有气泡冒出；二氧化硅和盐酸不反应，溶液中有不溶于盐酸的物质存在，所以用盐酸能检验含有杂质CaCO3和SiO2，故D正确；
故选D．
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是______，不能确定是否存在的离子是______．
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号______，浓度______；
离子符号______，浓度______；
离子符号______，浓度______．
（3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”），判断的理由是______．
（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子______．
正确答案
解：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32-，
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42-，物质的量是
综上 知道，一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的离子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能确定的是Cl-．
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定的是Cl-，故答案为：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，Cl-；
（2）肯定存在的离子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.2mol/L，SO42-物质的量是0.05mol，体积是0.1L，所以c（SO42-）=0.5mol/L，Al3+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c（Al3+）=0.2mol/L，钾离子的浓度随着氯离子而定，即c（K+）≥0.2mol/L
，故答案为：SO42-、0.5mol/L；NH4+、0.2mol/L；Al3+、0.2mol/L；
（3）据电荷守恒，一定存在钾离子，因为n（NH4+）+3n（Al3+）=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n（SO42-）=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，
故答案为：是；溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在；
（4）不能确定的是Cl-，检验试剂可以采用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子，
故答案为：取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子．
解析
解：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32-，
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42-，物质的量是
综上 知道，一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的离子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能确定的是Cl-．
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定的是Cl-，故答案为：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，Cl-；
（2）肯定存在的离子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.2mol/L，SO42-物质的量是0.05mol，体积是0.1L，所以c（SO42-）=0.5mol/L，Al3+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c（Al3+）=0.2mol/L，钾离子的浓度随着氯离子而定，即c（K+）≥0.2mol/L
，故答案为：SO42-、0.5mol/L；NH4+、0.2mol/L；Al3+、0.2mol/L；
（3）据电荷守恒，一定存在钾离子，因为n（NH4+）+3n（Al3+）=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n（SO42-）=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，
故答案为：是；溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在；
（4）不能确定的是Cl-，检验试剂可以采用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子，
故答案为：取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子．
A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______ B______ C______
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，
故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；
（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
解析
解：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，
故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；
（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
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