- 物质的检测
- 共5040题
Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O．
正确答案
解：根据题中信息，可用利用反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O来检验，取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu2O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu2O．
故答案为：取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O．
解析
解：根据题中信息，可用利用反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O来检验，取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu2O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu2O．
故答案为：取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O．
通常情况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应．酒精喷灯可作高温热源．正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）．请回答下列问题：
（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→______→尾气处理（填导管接口代号）．
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是______．证明CO存在的有关反应的化学方程式是______
（3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？______（填“有”或“没有”），并简述理由______．
（4）本实验尾气处理的方法是______．
正确答案
解：（1）混合气体选通入装置B检验CO2气体是否存在，气体应由长管④通入从短管③排出B装置；然后通入装置C，处理混合气体中的气体CO2，由⑤通入从⑥排出；接下来气体通入装置A，检验CO气体的存在，气体由①进入从②排出，所以连接导管口的顺序为：④③⑤⑥①②，
故答案为：④③⑤⑥①②；
（2）若只有CO，B中澄请石灰水不变浑浊，A中玻璃管内粉末由红变黑，说明氧化铁被还原成铁，试管内澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，两处现象综合，说明混合气体中只含有CO气体，反应的化学方程式有：Fe2O3+3CO
故答案为：B中无现象，A中玻璃管内粉末由红变黑，试管内澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO
（3）由于利用B→C→A不能说明二氧化碳在C中已经被除尽，应该再使用一次仪器B证明二氧化碳气体已经除尽，
故答案为：是；利用B→C→A不能说明二氧化碳在C中已经被除尽；
（4）尾气中含有有毒的CO气体，需要进行尾气处理，方法为：可在导管③后放置一个燃着的酒精灯或用气囊收集，
故答案为：在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）．
解析
解：（1）混合气体选通入装置B检验CO2气体是否存在，气体应由长管④通入从短管③排出B装置；然后通入装置C，处理混合气体中的气体CO2，由⑤通入从⑥排出；接下来气体通入装置A，检验CO气体的存在，气体由①进入从②排出，所以连接导管口的顺序为：④③⑤⑥①②，
故答案为：④③⑤⑥①②；
（2）若只有CO，B中澄请石灰水不变浑浊，A中玻璃管内粉末由红变黑，说明氧化铁被还原成铁，试管内澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，两处现象综合，说明混合气体中只含有CO气体，反应的化学方程式有：Fe2O3+3CO
故答案为：B中无现象，A中玻璃管内粉末由红变黑，试管内澄清石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO
（3）由于利用B→C→A不能说明二氧化碳在C中已经被除尽，应该再使用一次仪器B证明二氧化碳气体已经除尽，
故答案为：是；利用B→C→A不能说明二氧化碳在C中已经被除尽；
（4）尾气中含有有毒的CO气体，需要进行尾气处理，方法为：可在导管③后放置一个燃着的酒精灯或用气囊收集，
故答案为：在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）．
NaNO2是重要的食品添加剂，由于其外观及滋味都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生．
（1）为了避免工业用盐NaNO2造成中毒事件的发生，某学生设计如下实验方案，鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液．请填写表格．
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，写出该反应的化学方程式______．
（3）亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb（粉）+NaNO2=PbO+NaNO2，产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，经______、______（填基本实验操作），可得到白色晶状的亚硝酸钠．
（4）亚硝酸钠的水溶液显碱性，常温下pH=10的某亚硝酸钠溶液中水电离的c（OH-）=______．
正确答案
解：（1）①亚硝酸钠具有氧化性，将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁离子遇到KSCN显示血红色，故答案为：血红色；
②亚硝酸钠具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故答案为：碘粉碘化钾试纸；
③亚硝酸钠具有碱性，氯化铁可以和碱反应得到氢氧化铁沉淀，故答案为：红褐色沉淀；
④高锰酸钾能将亚硝酸钠氧化，高锰酸钾褪色，体现亚硝酸钠的还原性，故答案为：还原性；
（2）饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应可以得到氮气、水以及氯化钠，即NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；
（3）Pb（粉）+NaNO2=PbO+NaNO2，产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，经过滤得到了亚硝酸钠溶液，再结晶或是重结晶可以得到亚硝酸钠晶体，故答案为：过滤、结晶（重结晶）；
（4）常温下，pH=10的亚硝酸钠溶液中氢离子浓度为10-10mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度=
解析
解：（1）①亚硝酸钠具有氧化性，将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁离子遇到KSCN显示血红色，故答案为：血红色；
②亚硝酸钠具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故答案为：碘粉碘化钾试纸；
③亚硝酸钠具有碱性，氯化铁可以和碱反应得到氢氧化铁沉淀，故答案为：红褐色沉淀；
④高锰酸钾能将亚硝酸钠氧化，高锰酸钾褪色，体现亚硝酸钠的还原性，故答案为：还原性；
（2）饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应可以得到氮气、水以及氯化钠，即NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；
（3）Pb（粉）+NaNO2=PbO+NaNO2，产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，经过滤得到了亚硝酸钠溶液，再结晶或是重结晶可以得到亚硝酸钠晶体，故答案为：过滤、结晶（重结晶）；
（4）常温下，pH=10的亚硝酸钠溶液中氢离子浓度为10-10mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度=
现在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，请选用一种试剂把它们鉴别出来，你选择的试剂是______，简述实验操作及现象和结论：__________________
与你选择的试剂进行实验有关的离子方程式为____________．
正确答案
稀硫酸
取待测液于小试管中，分别加入稀硫酸，没有现象的是氢氧化钠溶液，
出现气泡的是碳酸钠溶液
出现白色沉淀的是氢氧化钡溶液
H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ba2++（SO4）2-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
解析
解：检验钡离子选用硫酸盐或硫酸产生白色沉淀，检验碳酸根离子选用酸溶液产生气泡，氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，三种反应现象不同，所以选取稀硫酸溶液即可，离子方程式分别为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑、Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，加入稀硫酸，没有现象的是氢氧化钠，出现气泡的是碳酸钠，出现白色沉淀的是氢氧化钡，
故答案为：稀硫酸；取待测液于小试管中，分别加入稀硫酸，没有现象的是氢氧化钠溶液，出现气泡的是碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钡溶液；
H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑、Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
根据要求回答
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是______，离子方程式为______．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为______．
正确答案
解：（1）氯化钾和碳酸钾不同的是阴离子，碳酸根离子能和酸反应生成气体，而氯离子和酸不反应，故选盐酸或硫酸、硝酸，离子方程式为 CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
故答案为：盐酸； CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（硝酸、稀硫酸均可）．
（2）除杂的原则是除去杂质不引进新的杂质，碳，酸氢钠不稳定，加热时能生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以采用加热的方法除去碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3
故答案为：加热； 2NaHCO3
解析
解：（1）氯化钾和碳酸钾不同的是阴离子，碳酸根离子能和酸反应生成气体，而氯离子和酸不反应，故选盐酸或硫酸、硝酸，离子方程式为 CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
故答案为：盐酸； CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（硝酸、稀硫酸均可）．
（2）除杂的原则是除去杂质不引进新的杂质，碳，酸氢钠不稳定，加热时能生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以采用加热的方法除去碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3
故答案为：加热； 2NaHCO3
能将AlCl3、Mg SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A．MgSO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；
B．AlCl3、MgSO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：先白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故B正确；
C．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故C错误；
D．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故D错误；
故选B．
某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（ ）
正确答案
解析
A．甲酸和甲醛中都含有醛基，所以在加热条件下，二者都能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，所以不能用此法证明，故A错误；
B．甲酸和氢氧化钠反应生成甲酸钠，甲酸钠和甲醛中都含有醛基，所以都能和银氨溶液发生银镜反应，所以不能用此法在证明，故B错误；
C．将试液进行酯化反应后，生成的酯中和甲醛中都含有醛基，所以都能和银氨溶液发生银镜反应，所以不能用此法证明，故C错误；
D．加热氢氧化钠后，甲酸和氢氧化钠反应生成甲酸钠，甲醛和氢氧化钠不反应，然后蒸馏得到的气体有甲醛和水蒸气，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀，能说明含有甲醛，故D正确；
故选D．
不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④Cu（NO3）2 ⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）
正确答案
解析
解：首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是蓝色的Cu（NO3）2溶液，其余为无色溶液；
向少许剩余的溶液中分别滴加Cu（NO3）2溶液，产生蓝色沉淀是NaOH溶液，所以第二个被鉴别出来的物质是NaOH溶液；
再将NaOH溶液分别入少许剩余的三种溶液中，有白色沉淀产生的是MgSO4溶液，所以第三个被鉴别出来的物质是MgSO4溶液；
再将MgSO4溶液分别入少许剩余的两种溶液中，有白色沉淀产生的是Ba（NO3）2溶液，无明显现象的为KNO3溶液．
故被鉴别出来的正确顺序是④①②③⑤．
故选B．
（2015秋•九江校级月考）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为______、B为______．将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：______．
正确答案
解：A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；
A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
解析
解：A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；
A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于Cu2O与稀硫酸发生反应，存在2Cu+=Cu2++Cu，不能确定是否含有Cu，故A错误；
B．由实验现象可知产物中一定含有Cu2O，但可能有Cu，故B错误；
C．由固体与稀硫酸的反应可知实验产物中一定含有Cu2O，不能确定是否有铜，故C错误；
D．Cu2O与稀硫酸发生反应：2Cu+=Cu2++Cu，蓝色溶液，说明一定含有Cu2O，Cu2O和Cu都能与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等强氧化性物质反应，不能确定是否含有Cu，故D正确；
故选D．
为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先后顺序是（ ）
正确答案
解析
解：检验某卤代烃（R-X）中的X元素，应该先取少量卤代烃，卤代烃的水解应在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，然后冷却液体，碱性条件下，银离子不存在，所以向溶液中加入稀硝酸使其酸化，溶液再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以其操作顺序是③⑤①⑥④②．
故选C．
下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，加入硝酸后，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中不一定有硫酸根离子，故A错误．
B、钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，故B错误；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误．
故选C．
已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4-、SO32-、Cl-、HCO3-中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：
①用PH试纸检验，溶液的pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀．
则（1）原溶液中一定含有的阴离子是______；肯定没有的阳离子是______
（2）步骤②的离子反应方程式为______
（3）能否确定含有阳离子______，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是______．
正确答案
解：无色溶液中一定不会含有有色离子Fe3+、MnO4-；
①用PH试纸检验，溶液的pH＞7，则显示碱性，和氢氧根离子反应的离子Fe3+、HCO3-不共存；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液，一定不含和氯水反应的离子HCO3-；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，氯离子可能是氯水中引入的，所以无法确定Cl-、是否存在；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，即为硫酸钡沉淀，一定会含有SO32-，一定不含Ba2+，根据电中性原理，一定含有Na+．
（1）原溶液中一定含有的阴离子是SO32-；肯定没有的阳离子是Ba2+、Fe3+，故答案为：SO32-；Ba2+、Fe3+；
（2）加入氯水具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，即Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-；
（3）溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+、Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+，
故答案为：Na+；溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+，含有SO32-而排除了Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+．
解析
解：无色溶液中一定不会含有有色离子Fe3+、MnO4-；
①用PH试纸检验，溶液的pH＞7，则显示碱性，和氢氧根离子反应的离子Fe3+、HCO3-不共存；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液，一定不含和氯水反应的离子HCO3-；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，氯离子可能是氯水中引入的，所以无法确定Cl-、是否存在；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，即为硫酸钡沉淀，一定会含有SO32-，一定不含Ba2+，根据电中性原理，一定含有Na+．
（1）原溶液中一定含有的阴离子是SO32-；肯定没有的阳离子是Ba2+、Fe3+，故答案为：SO32-；Ba2+、Fe3+；
（2）加入氯水具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，即Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-；
（3）溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+、Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+，
故答案为：Na+；溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+，含有SO32-而排除了Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+．
只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4、三种溶液（允许加热），应选择（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误．
B、盐酸和NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4三种溶液都不反应，无法鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成白色沉淀，与硫酸铵溶液反应生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与氯化铵溶液反应生成刺激性气味的气体，所以现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选D．
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl CaCl2等物质组成，为鉴别它们做了如下实验：①将固体溶于水，搅拌，得无色溶液．②向此溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成．③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀最后全部消失．则固体混合物中肯定有______ 肯定没有______可能含有______．
正确答案
Na2CO3
CaCl2、CuSO4、Na2SO4
NaCl
解析
解：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀最后全部溶解，碳酸钡可溶于盐酸，而硫酸钡不溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钡，一定不是硫酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而①中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；所以则固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4；可能含有NaCl
故答案为：Na2CO3；CaCl2、CuSO4、Na2SO4；NaCl．
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