热门试卷

解：（1）电解池中阳极失去电子，所以溶液中的氯离子在阳极失去电子，因此反应的电极反应式是Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O，故答案为：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．

（2）由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，所以只能在酸性环境中存在．由于在酸性条件下，氯酸钠容易和盐酸发生氧化还原反应，所以X应该是硫酸，故答选：B．

（3）H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H2O2分解，故答案为：防止H2O2分解．

（4）根据图象可知，pH≤2时ClO2被还原为Cl-，所以该反应的离子方程式是2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O，故答案为：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体即二氧化碳和氮气，所以离子方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；根据方程式1molCN-离子消耗1mol二氧化氯，所以处理100m3这种污水，至少需要ClO2为=，故答案为：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；；

解：（1）分离固体和液体的方法是过滤；过滤需要盛放药品的烧杯、过滤的漏斗、引流作用的玻璃棒、固定漏斗的铁架台（含铁圈）、滤纸等，此操作的非玻璃仪器或用品有铁架台（含铁圈）、滤纸；从溶液中析出晶体的方法是：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得相应晶体．

故答案为：过滤；铁架台（含铁圈）、滤纸；蒸发浓缩、冷却结晶；

（2）装置a中磷酸与氨气发生反应，磷酸是三元酸，可以生成（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4三种盐，其中（NH4）2HPO4、NH4H2PO4两种酸式盐．

故答案为：（NH4）2HPO4、NH4H2PO4；

（3）由信息可知生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，在萃取槽中与硫酸发生反应，有磷酸生成，结合流程中硫酸制备，故固体A应为CaSO4；故答案为：CaSO4；

（4）根据流程，热交换内将二氧化硫转化成三氧化硫，而二氧化硫转化成三氧化硫需要加热，所以“热交换器”是利用“废热”预热的即将参与反应的SO2和O2；除此之外还可利用硫酸工业的“废热”发电；故答案为：即将参与反应的SO2和O2；发电；

（5）工业上三氧化硫在吸收塔里被浓硫酸吸收转化为发烟硫酸；故答案为：吸收塔； 98%的浓硫酸；

解：由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以过滤后所得溶液1为NaAlO2溶液，不溶物X为Fe2O3；

向偏铝酸钠溶液中通入过量乙为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；不溶物Y为Al（OH）3，溶液2为NaHCO3溶液，灼烧Al（OH）3得Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，

（1）操作1、2的名称分别为过滤、灼烧，试剂甲可能是NaOH，故答案为：过滤；灼烧；NaOH；

（2）反应A为偏铝酸钠和二氧化碳的反应，该反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）n（Al）==2mol，生成1molAl转移3mol电子，则制得2molAl转移6mol电子，

故答案为：6；

（4）工业上还可以用提取到的Al2O3为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯铝，当生成1mol AlCl3时消耗0.75molC，生成1molAlCl3转移电子物质的量=1mol×3×1=3mol，氧化还原反应中转移电子相等，则每个C原子转移电子数==4，C失电子生成+4价的CO2，则该反应方程式为6Cl2+3C+2Al2O3 4AlCl3+3CO2，

故答案为：6Cl2+3C+2Al2O3 4AlCl3+3CO2．

解：铝钴膜废料的成分为LiCo02和铝箔，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为LiCo02；通过调节滤液的pH，将偏铝酸钠转化成氢氧化铝沉淀，通过加热得到氧化铝，再通过电解熔融氧化铝获得金属Al；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li2SO4、CoSO4，溶液中含有杂质铝离子，然后加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀从而除去铝离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到碳酸锂和金属Co，

（1）电解熔融氧化铝可以获得金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，

故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；

（2）滤渣用硫酸和双氧水处理后Co元素全部留在滤液中，且滤液中含有杂质铝离子，用氢氧化钠溶液调节pH，可以将杂质铝离子除掉，

故答案为：除去杂质离子（Al3+）；

（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应的化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，

故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；

（4）①电解液中加入氯化钾后，可以大大提高电解液的导电性，增强电解效果，

故答案为：增强电解液的导电性；

②电解熔融LiCl过程中，阴极得到的是金属Li，锂与氮气反应生成Li3N，氮化锂与水反应会生成氨气和氢氧化锂，反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，

故答案为：Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH；  

③电解熔融LiCl过程中，阴极得到的是金属Li，锂与氢气在一定条件下反应生成氢化锂，氢化锂为离子化合物，其电子式为：Li+[：H]-，

故答案为：Li+[：H]-；

（5）已知钴与铁的性质相似，则四氧化三钴与四氧化三铁的化学性质相似，四氧化三铁与碘化氢反应的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，则四氧化三钴与氢碘酸反应的离子方程式：Co3O4+8H++2I-=3Co2++I2+4H2O，

故答案为：Co3O4+8H++2I-=3Co2++I2+4H2O．

解：根据流程图知，软锰矿（主要含MnO2）和KOH和氯酸钾高温反应生成K2MnO4，3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+3H2O+KCl，加入水通过过滤，分离出杂质，滤液中含K2MnO4、KCl，滤液酸化，K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2，过滤得到滤液蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤的高锰酸钾；

（1）由流程图可知，通过操作Ⅱ得到滤液、滤渣，因此操作Ⅱ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，

故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4价，因此KMnO4为氧化产物，MnO2为还原产物，根据化合价升降相等可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（6-4）：（7-6）=2：1，

故答案为：2：1；

（3）酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，因此不能选用盐酸酸化，故答案为：a；

（4）①通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，铁做电解池阴极，银做阳极，电解质溶液是硝酸银溶液，所以原理是电镀原理，阴极电极反应为：Ag++e-=Ag；阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+，

故答案为：Ag++e-=Ag；Ag-e-=Ag+；

②甲烧杯中和铁连接的为阳极，左边的碳棒是阴极，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，电池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，

故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

③甲中阴极电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙池中电极反应，阳极电极反应为4Ag-4e-=4Ag+；阴极电极反应为4Ag++4e-=4Ag；依据电子守恒计算得到，由左到右碳-碳-铁-银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4，

故答案为：2：1：4：4．

解：含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物用盐酸酸浸发生的反应为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；则过滤的溶液为氯化铁和氯化铝的溶液，加碳酸钙消耗溶液中的氢离子使三价铁离子、三价铝离子都水解生成氢氧化铁、氢氧化铝的沉淀，所以再加入氢氧化钠，只要氢氧化铝溶解反应为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，所得溶液为偏铝酸钠溶液再通入二氧化碳进一步反应又生成氢氧化铝；

（1）氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，反应方程式分别是：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，

故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

（2）酸的浓度、温度、反应物接触面积、是否充分搅拌、反应时间等都影响反应速率，故答案为：酸的浓度；温度；

（3）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：发生反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，将Al（OH）3 转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离；CO2；

（4）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，要使铁离子完全沉淀而铝离子不沉淀，则溶液的PH应该为3.2，过滤氢氧化铝沉淀时调节溶液pH为5.4，以使氢氧化铝完全沉淀，

故答案为：加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3；

（5）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．

解：霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2，该物质溶于过量稀盐酸，发生的反应为 K2O+2HCl=2KCl+H2O、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，SiO2不反应，然后过滤，得到的沉淀1为 SiO2；滤液1中含有可溶性的KCl、NaCl、AlCl3和HCl，向滤液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以得到的溶液2中含有KCl、NaCl、NaOH、NaAlO2，向溶液2中通入过量二氧化碳，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-，过滤得到Al（OH）3沉淀，加热灼烧沉淀得到Al2O3，

（1）沉淀1为不溶于稀盐酸的物质，二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于稀盐酸，为SiO2；实验室进行过滤操作时需要玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒起引流作用、漏斗进行过滤、烧杯盛放溶液，

故答案为：SiO2；烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）溶液2中AlO2-和CO2反应生成Al（OH）3和HCO3-，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）剩余的HCl和NaOH发生中和反应，Al3+和OH-反应生成HCO3-和H2O，涉及的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：H++OH-=H2O；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（4）一水合氨和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3不溶于氨水，所以该物质为氨水，故答案为：氨水．

解：制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na2SO4）与碳在高温煅烧反应：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体，

（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO2，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至少为：（4-0）+（2-0）=6，硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价，化合价降低了8价，则化合价变化的最小公倍数为24，则硫酸钠的系数为3，一氧化碳、二氧化碳的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的化学方程式为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑，

故答案为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用，

故答案为：热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解；

（3）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%，

故答案为：x=12； pH介于9～10之间；

（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌，若反应后测得溶液的pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，

常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20，

根据氢氧化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，解得：c（Cu2+）=mol/L=2.2mol/L，

根据硫化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu2+）c（S2-）=8.8×10-36，

则此时溶液中c（ S2-）=mol/L=4.0×10-36mol/L，

故答案为：4.0×10-36mol/L；

（5）电解Cu（NO3）2稀溶液制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子化合价降低被还原，电极方程式为：2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+，溶液中铜离子浓度减小，则阳极应该为铜，以补充消耗的铜离子，

故答案为：阳；2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．

解：加入烧碱使溶液的pH=10将与乙醇沸点相近的乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸馏分离出乙醇，残液中主要含乙酸钠溶液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），将乙酸钠转化成乙酸，再蒸馏收集乙酸；

（1）加入烧碱使溶液的pH=10将与乙醇沸点相近的乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸馏分离，与乙酸反应产生乙酸钠，与乙酸乙酯反应生成乙醇和乙酸钠，反应方程式为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，

故答案为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；

（2）根据以上分析及乙醇的沸点78℃，所以在70～85℃时馏出物的主要成份是乙醇，故答案为：乙醇；

（3）据以上分析，在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是将乙酸钠转化成乙酸，方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH，故答案为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH；

（4）根据以上分析，乙酸的沸点117.9℃，所以残留液中溶质的主要成份是硫酸钠、硫酸，故答案为：硫酸钠、硫酸．

解：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的I-氧化成碘单质，因为单质碘极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗；由流程图可知单质碘在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4，

故答案为：四氯化碳；分液漏斗；

（2）由于SO42-会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸，

故答案为：除去溶液中的SO42-；盐酸；

（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确，

故答案为：b、d；

（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验，由于SO2和CO2气体均可以使澄清石灰水变浑浊，所以CO2气体在通入澄清石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体，且需验证SO2已经除尽，

用酸性KMnO4溶液除二氧化硫，用品红验证除尽，SO2依次通过NaHCO3或Na2CO3溶液，NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明H2SO3酸性强于H2CO3，

故答案为：

解：已知β-锂辉石（主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程：Li2O•Al2O3•4SiO2加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，在在搅拌下加入石灰石调节pH，使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，再将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，Fe2+被氧化为Fe3+，然后转化为氢氧化铁沉淀，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤的硫酸锂溶液，再加饱和碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂，

（1）固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元素尽可能多地溶解到酸中，故答案为：加快反应速率；

（2）已知Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1，在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0-6.5，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，所以除去的离子为Al3+、Fe3+，故答案为：石灰石；Al3+、Fe3+；

（3）步骤Ⅱ中加入H2O2溶液，可将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入石灰乳可除去其中的Fe3+和Mg2+，再加入适量Na2CO3溶液可除去Ca2+．此时溶液中的离子主要有Li+、Na+、SO42-，故答案为：Fe2+、Mg2+、Ca2+；

（4）步骤Ⅲ加入饱和Na2CO3溶液后，主要使Li+转化为Li2CO3沉淀，故答案为：2Li++CO32-=Li2CO3↓；

（5）反应后，溶液中的Na2SO4以及加入的过量Na2CO3便留在母液中，可回收的主要物质为Na2SO4，故答案为：Na2SO4、Na2CO3．