- 物质的检测
- 共5040题
有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀硫酸和盐酸、硝酸钾溶液不反应，和氢氧化钠反应也无现象，所以现象相同，无法鉴别，故A错误；
B、向以上三种溶液中加入碳酸铵溶液后，反应现象分别是：生成无色无味的气体、无现象、生成刺激性气味的气体，反应现象不同，所以可以鉴别，故B正确；
C、碳酸钾溶液和硝酸钾、氢氧化钠不反应，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、向盐酸和硝酸钾溶液中加入无色酚酞试液后，溶液不变色，所以无法鉴别，故D错误．
故选B．
某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
请回答：
（1）沉淀甲的化学式为______．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______．
（3）沉淀丙中一定含有______可能含有______．
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：______．
正确答案
解：无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-．由实验流程可知，加过量盐酸生成淡黄色沉淀甲为S，则溶液中存在S2-、SO32-，即一定不存在Ba2+；溶液甲中有剩余的HCl，与过量碳酸氢铵反应生成气体乙为二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀为氢氧化铝，则应存在AlO2-，转化生成Al3+与HCO3-的相互促进水解生成沉淀和气体；溶液乙中含过量的碳酸氢铵，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氨气，即丙为BaCO3，气体丙为氨气，溶液丙中含过量的氢氧化钡，由溶液为电中性可知，还含钠离子，而原溶液中SO42-不能确定，
（1）由上述分析可知，沉淀甲为S，故答案为：S；
（2）溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）由上述分析可知，硫酸根离子可能存在，则沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，故答案为：BaCO3；BaSO4；
（4）由上述分析可知，一定存在Na+、AlO2-、S2-、SO32-，故答案为：Na+、AlO2-、S2-、SO32-．
解析
解：无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-．由实验流程可知，加过量盐酸生成淡黄色沉淀甲为S，则溶液中存在S2-、SO32-，即一定不存在Ba2+；溶液甲中有剩余的HCl，与过量碳酸氢铵反应生成气体乙为二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀为氢氧化铝，则应存在AlO2-，转化生成Al3+与HCO3-的相互促进水解生成沉淀和气体；溶液乙中含过量的碳酸氢铵，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氨气，即丙为BaCO3，气体丙为氨气，溶液丙中含过量的氢氧化钡，由溶液为电中性可知，还含钠离子，而原溶液中SO42-不能确定，
（1）由上述分析可知，沉淀甲为S，故答案为：S；
（2）溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）由上述分析可知，硫酸根离子可能存在，则沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，故答案为：BaCO3；BaSO4；
（4）由上述分析可知，一定存在Na+、AlO2-、S2-、SO32-，故答案为：Na+、AlO2-、S2-、SO32-．
（2015秋•邯郸校级月考）有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（ ）
正确答案
解析
解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．
故选CD．
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故A错误；
B．碘单质遇到淀粉显示蓝色，据此可检验碘单质的存在情况，故B正确；
C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，故可用铁制容器盛放冷的浓硫酸，故C正确；
D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确；
故选A．
在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KOH溶液分别与NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3反应现象分别为：有刺激性气味的气体、无现象、蓝色沉淀、红褐色沉淀，现象不同，能区别，故A正确；
B．C、CuO、Fe分别与盐酸反应的现象为：无现象、蓝色溶液、有气泡冒出，现象不同，能区别，故B错误；
C．气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，此溶液中可能含有CO32-，故C错误；
D．稀硝酸能氧化Na2SO3生成硫酸钠，则不能用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质，故D错误；
故选A．
某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．
正确答案
解：白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠、氯化钠，要想证明有这三种物质；
取样品配成溶液，向溶液中加入过量的稀硝酸，生成气体，该气体使澄清石灰水变浑浊证明碳酸钠．
继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，（不需加硝酸，由于检验碳酸钠加入过量的硝酸）有白色沉淀生成，证明样品中含有硫酸钠．
过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明结论样品中含有氯化钠．
故答案为：
过量稀硝酸； 碳酸钠；
过量硝酸钡溶液； 硫酸钠；
硝酸银溶液； 氯化钠
解析
解：白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠、氯化钠，要想证明有这三种物质；
取样品配成溶液，向溶液中加入过量的稀硝酸，生成气体，该气体使澄清石灰水变浑浊证明碳酸钠．
继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，（不需加硝酸，由于检验碳酸钠加入过量的硝酸）有白色沉淀生成，证明样品中含有硫酸钠．
过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明结论样品中含有氯化钠．
故答案为：
过量稀硝酸； 碳酸钠；
过量硝酸钡溶液； 硫酸钠；
硝酸银溶液； 氯化钠
不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质
①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
正确的鉴别顺序是（ ）
正确答案
解析
解：观察可知蓝色溶液为③CuSO4溶液，
与③CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀的为①NaOH溶液，
剩余两种试剂中，与①NaOH溶液反应生成白色沉淀的为②Mg（NO3）2溶液，无现象的为④KCl溶液，
故选D．
下列与实验相关的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气能使湿润的蓝色石蕊变红，如果使用红色的湿润试纸，试纸不变色无法判断氨气是否存在，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，盐酸酸化能排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，若有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，该溶液中含有SO42-，故B正确；
C．酸碱中和滴定中用到的玻璃仪器还有锥形瓶，用来盛放待测液，故C错误；
D．硫酸和水的密度不同，20mlH2SO4溶液和80mL水的混合体积小于100mL，导致配制溶液的浓度大于0.1 mol•L-1，故D错误；
故选B．
“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液．下面是市售过氧乙酸商品标签：
有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂．过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH），反应的化学方程式CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O． CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份．
（1）某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：
①提出假设：甲溶液的主要成分为______．乙溶液的主要成分为______．
②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴______试液，甲溶液的现象为______，乙溶液的现象为______．
③得出结论：甲溶液的主要成分为______乙溶液的主要成分为______．
（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液______瓶，乙溶液______瓶．
正确答案
H2O2、H2O、H2SO4
CH3COOH、H2O
紫色石蕊试液
先变成红色，后又褪为无色
由无色变成红色
H2O2、H2O、H2SO4
CH3COOH、H2O
20
20
解析
解：（1）①若设甲溶液的有效成分是H2O2，则乙溶液的有效成分就应该是CH3COOH，根据“过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸”和“H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在”的提示，则H2SO4应该在甲溶液中，另外不要忽略两瓶溶液中的水更是一种主要成分，所以甲溶液的主要成分可能是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分可能是CH3COOH、H2O，故答案为：H2O2、H2O、H2SO4；CH3COOH、H2O；
②两溶液都显示酸性，都能使紫色石蕊试液变红，但甲溶液中双氧水的漂白作用会使变红的溶液褪色，
故答案为：紫色石蕊试液；先变成红色，后又褪为无色；由无色变成红色；
③结论是：甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O，故答案为：H2O2、H2O、H2SO4；CH3COOH、H2O．
（2）甲、乙两种溶液，体积各500mL，据此，配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进两溶液都应该是20瓶，故答案为：20；20．
现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A______；B______；C______；D______；
（2）D和足量B的反应方程式为______．A和D的反应方程式为______．
正确答案
解：（1）B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，只有氯化钙和盐酸混合没有现象，所以所以B是盐酸，A是氯化钙，故D是碳酸钠，C是硝酸银，
故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；
（2）碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl，
故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑；Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl．
解析
解：（1）B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，只有氯化钙和盐酸混合没有现象，所以所以B是盐酸，A是氯化钙，故D是碳酸钠，C是硝酸银，
故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；
（2）碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl，
故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑；Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl．
为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（ ）
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒
正确答案
解析
解：食醋能提供酸性环境，碘化钾溶液能提供碘离子，碘与淀粉变蓝色，所以淀粉能提供反应物，故选D．
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
（1）三次检测结果中第______次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2sO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的______溶液（填化学式），其目的是检验CO32-．并将其除去；发生反应的离子方程式为______．
第二步：加入过量的______溶液（填化学式），其目的是______；
第三步：过滤，再向滤液中加入______溶液（填化学式），发生反应的离子方程式______．
正确答案
二
HNO3
2H++CO32-=CO2↑+H2O
Ba（NO3）2
检验硫酸根离子并除去
AgNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
解析
解：（1）氯化钡与硫酸钠、碳酸钾反应生成沉淀，三次检测结果中第二次结果不准确，故答案为：二；
（2）第一步：检验CO32-，应加入HNO3，发生反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：HNO3；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
第二步：为避免生成硫酸银沉淀，应加入，入过量的Ba（NO3）2溶液，其目的是检验硫酸根离子并除去；
故答案为：Ba（NO3）2；检验硫酸根离子并除去；
第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
故答案为：AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓．
能把亚硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液全分开的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A．把亚硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液，加入氢氧化钾，产生刺激性气味的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是亚硫酸钠、氯化钾，无法鉴别硫酸铵、硝酸铵；亚硫酸钠、氯化钾，故A错误；
B．亚硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀Na2SO3+Ba（OH）2═BaSO3↓+2NaOH，硫酸铵能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，硝酸铵与氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的气体2NH4NO3+Ba（OH）2═Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O，氯化钾不与氢氧化钡溶液反应，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故B正确；
C．把亚硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液，加入氢氧化钠，产生刺激性气味的是硝酸铵、硫酸铵，无明显变化的是亚硫酸钠、氯化钾，无法鉴别硫酸铵、硝酸铵；亚硫酸钠、氯化钾，故C错误；
D．亚硫酸钠与硝酸银形成亚硫酸银沉淀、氯化钾与硝酸银形成氯化银白色沉淀、硫酸铵能与硝酸银形成硫酸盐白色沉淀，无法鉴别，故D错误，
故选B．
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）．
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______
（3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式______．
正确答案
解：①A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-；又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，
②Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，故C中含有氢离子；
③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸；
综上知道：A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是硝酸银，C是盐酸，E是硫酸铝．
（1）将C溶液（盐酸）逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液碳酸钠中，反应后溶液中生成等物质的量的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显示碱性，碳酸氢根离子的水解能力大于电离能力，各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液之间反应，则铝离子和硫酸根离子按照2：3的物质的量之比进行反应，其离子方程式为2A13++3SO42-+3Ba2++8OH=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O，故答案为：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O；
（3）碳酸钠中的碳酸根离子和硫酸铝中的铝离子之间会发生双水解反应：2A13++3CO32-+6 H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2A13++3CO32-+6 H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑．
解析
解：①A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-；又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，
②Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，故C中含有氢离子；
③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸；
综上知道：A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是硝酸银，C是盐酸，E是硫酸铝．
（1）将C溶液（盐酸）逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液碳酸钠中，反应后溶液中生成等物质的量的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显示碱性，碳酸氢根离子的水解能力大于电离能力，各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液之间反应，则铝离子和硫酸根离子按照2：3的物质的量之比进行反应，其离子方程式为2A13++3SO42-+3Ba2++8OH=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O，故答案为：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O；
（3）碳酸钠中的碳酸根离子和硫酸铝中的铝离子之间会发生双水解反应：2A13++3CO32-+6 H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2A13++3CO32-+6 H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑．
下列实验的设计可行的是（ ）
A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B
用图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2
C检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸
D除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、BaCl2、Na2CO3、HCl
正确答案
解析
解：A、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠溶液都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，可以用氯化钙溶液检验碳酸钠和碳酸氢钠，故A错误；
B、二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不能用排水法收集，故B错误；
C、检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，观察是否产生白色沉淀，再加稀盐酸排除碳酸钡和亚硫酸钡的干扰，故C正确；
D、为除去杂质离子又不引进杂质，除去食盐中的镁离子用氢氧化钠，除去钙离子用碳酸钠，除去硫酸根离子用氯化钡，除去过量的碳酸根离子用盐酸，然后蒸发结晶得到较纯净的食盐，故D错误．
故选C．
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