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解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，

（1）由以上分析可知A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl，

故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl；

（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO，

故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO．

解：（1）A是密度最小的气体，则A为H2；B在通常情况下呈黄绿色，则B为Cl2；D为氢气和氯气反应生成的HCl气体；C为无色无味且能够使澄清石灰水变浑浊，则C为CO2气体，

故答案为：CO2；HCl；

（2）B为Cl2，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；

氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，也可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少，而能使溶液由红色变成无色，

答案为：①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色．

解：（1）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等，证明上述混合气体中有CO，利用一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，G中石灰水变浑浊，所以需除掉二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠的目的是吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰，

故答案为：除去CO2；

（2）该装置的反应原理为：水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等，根据水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，或还原氧化铁生成铁和水，所以根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是为了检验是否含有一氧化碳，

故答案为：氧化铜或氧化铁；

（3）因为氢气还原氧化铜生成铜和水，或还原氧化铁生成铁和水，所以是为了检验是否有氢气的用无水硫酸铜，

故答案为：无水硫酸铜；检验是否有水生成从而证明氢气的存在； 

（4）由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，或还原氧化铁生成铁和水，所以根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊检验，即现象为G中石灰水变浑浊，

故答案为：G中石灰水变浑浊；

（5）一氧化碳为有毒的气体，需进行尾气处理，故答案为：没有处理尾气．

解：Ⅰ．（1）溶液为Fe3+和Fe2+离子的混合物，加入KSCN溶液和氯水、铁粉和KSCN溶液、浓氨水都不能检验亚铁离子的存在，亚铁离子具有还原性，高锰酸钾溶液呈紫色，具有氧化性，可与亚铁离子在酸性条件下反应二褪色，故答案为：d；

（2）SO2气体通入足量溴水中，发生氧化还原反应，后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，反应为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，经过滤、洗涤、干燥后可知SO2气体的量，故答案为：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；过滤、洗涤；

Ⅱ．（1）根据铁钉（或碳素钢）中含有碳元素，推断所的气体中可能含有二氧化碳，结合图中设计装置的目的，可知检验二氧化碳的方法是首先将二氧化硫除去→确认二氧化硫已经完全除去→澄清石灰水，对于氢气的检验则可通过与灼热氧化铜的反应现象和对产物水的验证来实现，验证气体存在的顺序为：SO2→CO2→CO和H2被氧化→H2O→CO2，实验中要避免其它物质的性质干扰，故答案为：B→C→F→E→D；

（2）CO2气体和SO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2气体的存在应先除去SO2气体并检验是否除尽，故答案为：检验SO2是否除尽；

（3）气体中如含有H2，发生的反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（4）含有H2，与CuO在加热条件下反应生成铜和水，E中固体由黑色氧化铜生成红色铜，D中无色硫酸铜吸水生成五水硫酸铜蓝色晶体，故答案为：E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色．

解：Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物中加入硫酸和浓硝酸的混合物溶解，可以得到铁盐、铝盐、铜盐等，Au、Pt等不容无可以滤出，向混合液中加入双氧水和氢氧化钠，加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染，调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀，依据图表数据分析可知，溶液PH调节为5.2～5.4，使Fe3+和Al3+形成沉淀，铜离子不沉淀，向沉淀物质中加入氢氧化钠可以实现氢氧化铁和氢氧化钠的分离，先在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体．

（1）过氧化氢做氧化剂被还原为水，产物无污染，铜在酸溶液中被过氧化氢氧化为铜离子，本身被还原为水，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；

故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；

（3）加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀，依据图表数据分析可知，溶液PH调节为5.2～5.4，使Fe3+和Al3+形成沉淀，铜离子不沉淀，所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，

故答案为：5.2～5.4；

（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙两种方法中，甲方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；乙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案甲最合理，因为乙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费，

所以上述两种方案中：从原子利用率和是否产生杂质考虑知，甲方案更合理，

故答案为：甲；甲得到产品纯度高、原子利用率高；

（4）①CuS沉淀溶解平衡的表达式为：CuS（S）⇌Cu2+（aq）+S2-（aq），

故答案为：CuS（S）⇌Cu2+（aq）+S2-（aq）；

②CuS的溶度积Ksp=9.0×10-36，则C（Cu2+）=3×10-18mol/L，设溶液的体积为1L，n（CuS）=n（Cu2+）=3×10-18mol/L×1L=3×10-18mol，溶解的CuS的质量为3×10-18mol×96g/mol=2.88×10-16g，溶液的质量为：1000ml×1g•mL-1=1000g，水的质量为1000g-2.88×10-16g≈1000g，CuS在该温度下的溶解度是=2.88×10-17g，

故答案为：2.88×10-17g；

③CuSO4溶液中加入Na2S沉淀剂，要使溶液中Cu2+沉淀完全，即铜离子的浓度达到1×10-5mol/L即认为沉淀完全，则溶液中的C（S2-）==mol/L=9×10-31mol/L，

故答案为：9×10-31mol/L．

解：铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质，由流程可知，加足量盐酸过滤得到沉淀A为SiO2，溶液B中含Mg2+、Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到沉淀C为Fe（OH）3、Mg（OH）2，滤液D中含偏AlO2-，D中通入过量CO2后过滤得到Al（OH）3，E中含有NaCl和NaHCO3，Al（OH）3受热分解Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al；

（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作1是过滤，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗，故答案为：过滤；漏斗；

（2）沉淀C为Fe（OH）3、Mg（OH）2，故答案为：Fe（OH）3、Mg（OH）2；

（3）Fe3+能和KSCN溶液混合产生血红色溶液，可以用KSCN溶液检验铁离子，其检验方法为再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，则证明Fe3+已沉淀完全，

故答案为：再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，则证明Fe3+已沉淀完全；

（4）滤液E中的主要溶质的化学式为NaCl、NaHCO3，故答案为：NaCl、NaHCO3；

（5）步骤⑤为电解熔融氧化铝，反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑．

解：（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中的Fe的化合价为+2价，则铜的化合价为+2价，硫的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，产物中铜的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，所以反应中被还原的元素是：Cu、O，

故答案为：铜元素；

（2）①炉渣中要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，

故答案为：Al3+；

②a．由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故a产物；

b．溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故b产物；

C．亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

d．溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故d产物，

故答案为：c；

③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）设SO2的物质的量是x，n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，根据S原子守恒可知：亚硫酸钠为mol，亚硫酸氢钠为mol，

碳酸钠的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，

根据钠原子守恒可知：mol×2+mol=2mol，

解得：x=1.5mol，

故答案为：1.5．