热门试卷

解：废液中含有Br-，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以试剂a是H2O2，操作1加入CCl4的目的是萃取氧化出的溴单质；紧接着萃取后的操作2是将有机层与水层分开，叫做分液；从含有溴的橙红色的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴的操作3，是将两种相互混溶的液体进行分离的操作，叫做蒸馏；操作④完成后得到固体A和无色液体，分离固体和液体的操作是过滤；操作⑤是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶．

（1）废液中含有Br-，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以试剂a是H2O2，故答案为：H2O2；

（2）根据以上分析，操作1加入CCl4的目的是萃取氧化出的溴单质，液体分层，上层为无色，下层CCl4为橙红色；操作⑤是从溶液中得到能溶解于水的氯化钾晶体，是蒸发结晶；操作1加入CCl4的目的是萃取氧化出的溴单质；紧接着萃取后的操作2是将有机层与水层分开，叫做分液，所以都需要的玻璃仪器为分液漏斗，

故答案为：液体分层，上层为无色，下层为橙红色；蒸发结晶；分液漏斗；

（3）用KOH溶液与Ca2+、Mg2+反应生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，除去Mg2+和大部分Ca2+，用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去Ba2+，最后用饱和的K2CO3除去余下的少量Ca2+和后来加入的Ba2+，此处不能选用Na2CO3溶液，否则会引入新的Na+，K2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+；所以所需的试剂按滴加顺序依次为：BaCl2、KOH、K2CO3或者BaCl2、K2CO3、KOH，故选：BD；

（4）由于加入的KOH、K2CO3是过量的，所以要调节PH除去多余的OH-、CO32-，故答案为：除去过量的OH-、CO32-；

（5）氯化氢的物质的量与氯化钾的物质的量相等，100×36.5%×=74.5吨，故答案为：74.5．

解：根据实验目的，加入氢氧化钠让溶液显示碱性，将乙酸乙酯转化为乙酸钠和乙醇，让乙酸转化为乙酸钠，然后控制温度，将需要的物质蒸出，再向得到的混合液中加入浓硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，控制温度，可将乙酸蒸出，

（1）加入烧碱使溶液的pH=10，发生的反应有：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，故答案为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；

（2）根据表中物质的沸点数据，在70～85℃时馏出物的主要成份是乙醇，故答案为：乙醇；

（3）在步骤④中，混合液中加入浓硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，当最后蒸馏的温度控制在85～125℃馏出物的主要成份是乙酸．

故答案为：乙酸．

解：大理石中含有氧化铁，酸溶后，加入氨水使Fe3+转化为氢氧化铁而除去，加入碳酸铵，得到纯净的碳酸钙，加入盐酸，生成氯化钙，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，失去结晶水后得到CaO2．

（1）试剂A溶解碳酸钙，应选择盐酸或硝酸，

故答案为：盐酸或硝酸；

（2）加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+转化为氢氧化铁而除去，

故答案为：调节溶液的pH，使Fe3+转化为氢氧化铁而除去；

（3）固体粉末与溶液反应需要用玻璃棒搅拌，过滤需要用玻璃棒引流，

故答案为：搅拌和引流；

（4）由工艺流程可知，反应②为氯化钙与氨水、过氧化氢反应生成CaO2•8H2O，还应生成氯化铵，反应方程式为：CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，

故答案为：CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．

解：（1）分离溶液中的Cl-，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42-，应加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得

溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，

故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；AgNO3；HNO3；

（2）硝酸的量不可加入太多，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，发生：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可通过测定溶液PH的方法判断发宁是否已经完全，

故答案为：测定溶液pH；

（3）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；

（4）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，故答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤．

解：（1）由流程图可知，反应为TiO2、C和Cl2，生成物为TiCl4和CO，则反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，

故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；

（2）电解氯化钠生成金属钠和氯气，方程式为2NaCl （熔融）2Na+Cl2↑，在阴极发生还原反应生成钠，

故答案为：2NaCl （熔融）2Na+Cl2↑；钠；

（3）粗钛产品中剩余的少量钠，加入盐酸和除去，并且Cl-浓度增大，有利于NaCl晶体析出，

故答案为：除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）；

（4）反应前后Ti的化合价由0价升高为+4价，HF中H元素的化合价由+1价降低到0价，则有Ti～2H2，

则有1Ti+6HF=1TiF62-+2H++2H2↑，

故答案为：1；6；1；2；H+；2．

解：（1）铜不溶于水溶液，采用过滤操作可分离FeCl2溶液和铜，获得的铜粉中含有杂质Fe，可利用酸溶或铜盐溶液置换，因此除杂所需的试剂是 HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4，

故答案为：过滤；HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4；

（2）KClO3与浓HCl常温下反应生成氯气、氯化钾、水，化学方程式KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，

故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；

（3）制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置需要把氯气通入氯化亚铁溶液中发生反应生成氯化铁，氯气有毒需要尾气吸收，据此设计选择装置为：；

氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：2FeCl2+C12=2FeCl3，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，

故答案为：；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

（4）控制生成氯气速率的操作是缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度；Fe2+能使铁氰化钾溶液变蓝，向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+．

故答案为：缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度；向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+．

解：碳酸钙和氧化铁的混合物中加入硝酸将之溶解，得到硝酸钙以及硝酸铁的混合溶液，向其中加入氨水，调节pH可以得到氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中加入碳酸铵，可以得到碳酸钙以及硝酸铵，硝酸铵是一种化学肥料．

（1）H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生，

故答案为：硫酸钙微溶于水；

（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3+以Fe（OH）3的形式除去，当溶质只能是共价化合物时为氨水，发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；故答案为：除去溶液中的Fe3+；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

（3）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3溶液，取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，

故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；

（4）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应后的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥，

故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；作化肥．

解：（1）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO，故答案为：A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO；

（2）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-．反应离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+，故答案为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，FeCl3熔点、沸点较低，升华制备无水AlCl3，应除FeCl3去．所以加入少量Al目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3；

（4）①除杂过程中铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，铝离子与氢氧根离子结合成偏铝酸根和水，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

②根据铁原子守恒，令含有杂质FeCl3质量为m，则

   Fe2O3～～～～～2FeCl3

  160               325

  0.32g             m

=

解得，m=0.65g，

所以AlCl3产品的纯度为×100%=96%，

故答案为：96%；

（5）将AlCl3•6H2O脱水制备无水氯化铝可在HCl气流中加热脱结晶水，Al3++3 H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3 H2O⇌Al（OH）3+3H+，抑制AlCl3水解．

解：（1）根据工艺流程图无隔膜电解槽阳极发生氧化反应生成氯酸根离子，所以电极反应式为Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+，故答案为：Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+； （2）解槽电解Na2SO4溶液，可知气体a为O2，该极为阳极，OH-放电，c（H+）增大，SO42-移向该极，所以A为硫酸溶液，故答案为：H2SO4；

（3）Ⅱ中发生二氧化氯与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，所以方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O；

（4）电解前Ⅲ中阴离子为SO42-，SO42-的检验方法：取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42-；

故答案为：取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42-．

解：以含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质的电镀污泥为原料，烘干后加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO3Na2AlO3+CO2↑，ZnO++Na2CO3Na2ZnO2+CO2↑，水浸后过滤得到滤渣CuO、NiO，滤液为Na2CrO4，NaAlO2、Na2ZnO2等，调节溶液PH沉淀ZnO22-离子和偏铝酸根离子，过滤得到滤液Na2CrO4，加入硫酸酸化生成重铬酸钠溶液，通过提纯得到重铬酸钠；

（1）CuO、NiO为难溶物，溶液中含有Na2CrO4，NaAlO2、Na2ZnO2等，通过水浸后过滤得到滤渣CuO、NiO，回收Cu、Ni；水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，

故答案为：过滤；碱性；

（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O，

故答案为：4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O；

（3）Zn（OH）2、Al（OH）3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀，

故答案为：Al（OH）3；

（4）水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，

故答案为：蒸发浓缩；促进平衡CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7；

（5）生成铬的电极发生还原反应，CrO42-得到电子生成Cr，反应的电解方程式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O，

故答案为：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O；