- 物质的检测
- 共5040题
某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器名称为______；
（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为______；
（3）写出步骤③发生反应的离子方程式______；
（4）步骤⑥的实验操作为______、过滤、烘干．
（5）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致．现给出以下试剂：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象______．
正确答案
解：（1）灼烧固体应该放在坩埚中，故答案为：坩埚；
（2）反应方程式：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）铁单质能与三价铁离子和铜离子反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
（4）⑥为溶液得到晶体，则操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）重新加入硫氰化钾溶液，若是溶液变红，说明该同学猜测合理，否则不合理，方法为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理，
故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理[或滴加过量的0.1 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理]．
解析
解：（1）灼烧固体应该放在坩埚中，故答案为：坩埚；
（2）反应方程式：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）铁单质能与三价铁离子和铜离子反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
（4）⑥为溶液得到晶体，则操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）重新加入硫氰化钾溶液，若是溶液变红，说明该同学猜测合理，否则不合理，方法为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理，
故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理[或滴加过量的0.1 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理]．
锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉．这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染．下表是各类电池的综合成分分析结果：
通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化．再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品．工艺流程如下图：
查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
已知：锌元素与铝元素相似，具有两性．
（一）在预处理中：
（1）分离铁皮和锌皮的方法是______；
（2）试写出锌皮与过量洗液反应的离子方程式：______．
（3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，请写出该物质化学式______．
（二）二氧化锰生产中：
（4）写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式______；
（5）盐酸溶解后回收的渣主要是______；
（6）已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是______；
（三）硫酸锌生产中：
（7）制备硫酸锌中需要填充的操作步骤是______．
正确答案
解：金属铁可以被磁铁吸引，分离铁皮和锌皮的方法可以采用磁选法，金属锌和铁皮的分离过程中，金属锌和强碱反应，但是金属铁不反应，可以加入洗液氢氧化钠，过滤，得到滤渣即为铁，根据锰粉和锌皮的处理流程知道：向锰粉中加入盐酸，MnO2+4H++2Cl-
（1）在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是磁选法或用磁铁吸；故答案为：磁选法；
（2）锌元素与铝元素相似，具有两性，可以和洗液氢氧化钠反应，即Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑，故答案为：Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑；
（3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质是碱式碳酸锌，化学式为Zn2（OH）2CO3；
故答案为：Zn2（OH）2CO3；
（4）二氧化锰生产中，加入30%盐酸溶解时，生成氯化锰和氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（5）其中碳不溶于盐酸，所以盐酸溶解后回收的渣主要是碳黑（或碳），故答案为：碳黑（或碳）；
（6）第一次加H2O2后，将亚铁离子氧化成铁离子，调节pH≈5，将铁离子完全沉淀；故目的是除去Fe2+和Fe3+；
故答案为：除去Fe2+和Fe3+；
（7）硫酸锌溶液经过蒸发结晶，然后是过滤、洗涤、干燥就可以得到其晶体，故答案为：结晶．
解析
解：金属铁可以被磁铁吸引，分离铁皮和锌皮的方法可以采用磁选法，金属锌和铁皮的分离过程中，金属锌和强碱反应，但是金属铁不反应，可以加入洗液氢氧化钠，过滤，得到滤渣即为铁，根据锰粉和锌皮的处理流程知道：向锰粉中加入盐酸，MnO2+4H++2Cl-
（1）在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是磁选法或用磁铁吸；故答案为：磁选法；
（2）锌元素与铝元素相似，具有两性，可以和洗液氢氧化钠反应，即Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑，故答案为：Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑；
（3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质是碱式碳酸锌，化学式为Zn2（OH）2CO3；
故答案为：Zn2（OH）2CO3；
（4）二氧化锰生产中，加入30%盐酸溶解时，生成氯化锰和氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（5）其中碳不溶于盐酸，所以盐酸溶解后回收的渣主要是碳黑（或碳），故答案为：碳黑（或碳）；
（6）第一次加H2O2后，将亚铁离子氧化成铁离子，调节pH≈5，将铁离子完全沉淀；故目的是除去Fe2+和Fe3+；
故答案为：除去Fe2+和Fe3+；
（7）硫酸锌溶液经过蒸发结晶，然后是过滤、洗涤、干燥就可以得到其晶体，故答案为：结晶．
Ⅰ．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．
请回答下列问题：
（1）操作②中发生反应的离子方程式为______．
（2）操作③为萃取，为什么可以用CCl4作为萃取剂？______．
（3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：①______；②______； ③______．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______．
Ⅱ．FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高锰酸钾溶液，配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______；用高锰酸钾溶液进行滴定时，标准高锰钾溶液应该放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．假如该实验用标准来滴定待测液，在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差，下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是______（用字母填写）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C．盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定
D．盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数．
正确答案
解：Ⅰ、（1）氯气具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，发生的化学反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）四氯化碳和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫红色，故答案为：CCl4不溶于水，且碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，与I2不反应；
（3）加热烧杯必须垫石棉网，温度计控制的不是混合液的温度，不能插到液体中，水银球应该放在支管口处，冷凝管的使用原则是下口进水口，上口是出水口，
故答案为：①缺少石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒；
（4）碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质的检验方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）；
Ⅱ、配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性，不能使用碱式滴定管，应该使用酸式滴定管，
A．锥形瓶用待测液润洗，会使得测定结果偏高，故A正确；
B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，不会影响实验结果，故B错误；
C．盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定，会导致结果偏高，故C正确；
D．盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数，会导致结果偏低，故D错误．
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；酸式；AC．
解析
解：Ⅰ、（1）氯气具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，发生的化学反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）四氯化碳和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫红色，故答案为：CCl4不溶于水，且碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，与I2不反应；
（3）加热烧杯必须垫石棉网，温度计控制的不是混合液的温度，不能插到液体中，水银球应该放在支管口处，冷凝管的使用原则是下口进水口，上口是出水口，
故答案为：①缺少石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒；
（4）碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质的检验方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）；
Ⅱ、配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性，不能使用碱式滴定管，应该使用酸式滴定管，
A．锥形瓶用待测液润洗，会使得测定结果偏高，故A正确；
B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，不会影响实验结果，故B错误；
C．盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定，会导致结果偏高，故C正确；
D．盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数，会导致结果偏低，故D错误．
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；酸式；AC．
碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：
已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为______
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300℃，主要原因是______；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则______（填入选项代号）．
A．增加酸消耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是______
（4）“沉锂”的化学方程式为______
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是______．
正确答案
解：（1）根据化合价代数和为0，可以确定Li2Al2Si4Ox中x=
故答案为：Li2O•Al2O3•4SiO2；
（2）流程图中标注的浓硫酸的沸点为338℃，硫酸化焙烧工业反应温度不能高于浓硫酸的沸点，温度太低反应速率慢，因此温度控制在250～300℃，硫酸如果加入过多会增加调节pH值时的耗碱量，
故答案为：防止浓硫酸蒸发；C；
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和过量的浓硫酸，
故答案为：中和过量的浓硫酸；
（4）“沉锂”通过完成液（Li2SO4的水溶液）和碱液在容器中按一定比例混合进行沉淀反应产出固相的碳酸锂产品，“沉锂”过程中发生的反应是硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，
故答案为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；
（5）由表格可知，温度越高，Li2CO3的溶解度越小，得到的Li2CO3越多，“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多，
故答案为：Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．
解析
解：（1）根据化合价代数和为0，可以确定Li2Al2Si4Ox中x=
故答案为：Li2O•Al2O3•4SiO2；
（2）流程图中标注的浓硫酸的沸点为338℃，硫酸化焙烧工业反应温度不能高于浓硫酸的沸点，温度太低反应速率慢，因此温度控制在250～300℃，硫酸如果加入过多会增加调节pH值时的耗碱量，
故答案为：防止浓硫酸蒸发；C；
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和过量的浓硫酸，
故答案为：中和过量的浓硫酸；
（4）“沉锂”通过完成液（Li2SO4的水溶液）和碱液在容器中按一定比例混合进行沉淀反应产出固相的碳酸锂产品，“沉锂”过程中发生的反应是硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，
故答案为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；
（5）由表格可知，温度越高，Li2CO3的溶解度越小，得到的Li2CO3越多，“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多，
故答案为：Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．
铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3，还含有杂质Al2O3．一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%．由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：
已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
②Na2CO3+Al2O3
③Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I为______，固体X中主要含有______（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用______（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是______．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥．
（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7～8时生成氢氧化铝的离子方程式______．
正确答案
解：（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
②Na2CO3+Al2O3
③Cr2CO72-+H2O⇌2CrO42-+2H+．
操作Ⅰ是过滤，得到固体X为Fe2O3、MgO；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸，
故答案为：过滤；Fe2O3、MgO；pH计或精密pH试纸；
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-，故答案为：使CrO42-转化为Cr2O72-；
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，
故答案为：冷却结晶，洗涤；
（4）调节溶液的pH=7～8时，醋酸可以和偏铝酸根离子之间反应生成氢氧化铝沉淀，反应为：CH3COOH+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CH3COO-，故答案为：CH3COOH+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CH3COO-．
解析
解：（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
②Na2CO3+Al2O3
③Cr2CO72-+H2O⇌2CrO42-+2H+．
操作Ⅰ是过滤，得到固体X为Fe2O3、MgO；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸，
故答案为：过滤；Fe2O3、MgO；pH计或精密pH试纸；
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-，故答案为：使CrO42-转化为Cr2O72-；
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，
故答案为：冷却结晶，洗涤；
（4）调节溶液的pH=7～8时，醋酸可以和偏铝酸根离子之间反应生成氢氧化铝沉淀，反应为：CH3COOH+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CH3COO-，故答案为：CH3COOH+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CH3COO-．
为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
A．由于KOH与I2反应I2+2KOH═KI+KIO+H2O，生成的KI、KIO无法从KCl中除去，引入了新的杂质，故A错误；
B．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，但Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，把需提纯的NaHCO3反应掉不符合提纯要求，故B错误；
C．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸能与碳酸钠溶液反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度比较小，分液可以分离，故C正确；
D．将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水还与氨气反应生成硫酸铵而吸收了氨气，不能达到除去杂质的目的，故D错误；
故选C．
金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲是______．
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是______，检验副产品甲是否变质的实验方法是______．
（3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入______ 溶解后除去．
（4）最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功．写出电解乙制取金属钛的化学方程式______．
正确答案
解：（1）加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，则过滤后可得FeSO4•7H2O（或FeSO4），故答案为：FeSO4•7H2O；
（2）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，亚铁离子易被氧化为铁离子，检验副产品甲是否变质，只要检验其中是否有铁离子即可，实验方法是：取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，如果变血红色，证明已经变质，否则没变质，
故答案为：防止Fe2+氧化；取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，如果变血红色，证明已经变质，否则没变质；
（3）金属钛中混有少量杂质镁，由题给信息钛的化学活性很小，仅能与氧气、氢氟酸等几种物质起反应可知，可用盐酸除杂，
故答案为：稀盐酸；
（4）煅烧钛酸可以得到二氧化钛，电解熔融的二氧化钛可以得到金属钛，即TiO2
解析
解：（1）加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，则过滤后可得FeSO4•7H2O（或FeSO4），故答案为：FeSO4•7H2O；
（2）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，加入铁屑，可防止Fe2+氧化，亚铁离子易被氧化为铁离子，检验副产品甲是否变质，只要检验其中是否有铁离子即可，实验方法是：取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，如果变血红色，证明已经变质，否则没变质，
故答案为：防止Fe2+氧化；取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，如果变血红色，证明已经变质，否则没变质；
（3）金属钛中混有少量杂质镁，由题给信息钛的化学活性很小，仅能与氧气、氢氟酸等几种物质起反应可知，可用盐酸除杂，
故答案为：稀盐酸；
（4）煅烧钛酸可以得到二氧化钛，电解熔融的二氧化钛可以得到金属钛，即TiO2
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图所示．
（1）为使Mg2+、Al3+ 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入______ （填A或B），再滴加另一反应物．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______．
（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备．
装置A中有一处错误是______，装置D和E之间应作何改进更有利于实验进行______，装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______，F中试剂的作用是______．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装的试剂为______．
正确答案
解：MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥得氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，再在高温焙烧得到MgAl2O4固体；
（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；
（2）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩埚；
（3）装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应而不是稀盐酸；因为无水AlCl3（183℃升华），所以收集时应增加一个冷却装置；B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用，
故答案为：反应物是浓盐酸与二氧化锰反应而不是稀盐酸；增加一个冷却装置；除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．
解析
解：MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥得氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，再在高温焙烧得到MgAl2O4固体；
（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；
（2）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩埚；
（3）装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应而不是稀盐酸；因为无水AlCl3（183℃升华），所以收集时应增加一个冷却装置；B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用，
故答案为：反应物是浓盐酸与二氧化锰反应而不是稀盐酸；增加一个冷却装置；除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．
电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
（1）水浸后的溶液呈______性（“酸”、“碱”、“中”）
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
______Cr（OH）3+______Na2CO3+______=______Na2CrO4+______CO2+______
（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、______
（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，______冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是______．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式______．
正确答案
碱
4
4
3O2
4
4
6H2O
Al（OH）3
蒸发浓缩
促进平衡CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
解析
解：（1）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：碱性；
（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O，
故答案为：4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O；
（3）Zn（OH）2、Al（OH）3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀，
故答案为：Al（OH）3；
（4）水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，
故答案为：蒸发浓缩；促进平衡CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7；
（5）生成铬的电极发生还原反应，CrO42-得到电子生成Cr，反应的电解方程式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O，
故答案为：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物A中的成分是______．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为______．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式______．
（3）x、y对应的数值范围分别是______、______．
（4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是______．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
（5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固体A的成分是二氧化硅和铜，故答案为：SiO2、Cu；
（2）由于发生了反应，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，溶液中铁元素的存在形式为：Fe2+，故答案为：Fe2+；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（3）调节PH=x，目的是生成沉淀氢氧化铁，PH应该大于3.2，小于4.0；调节PH=y，生成沉淀氢氧化铝，PH需要大于5.2，小于5.4；
故答案为：3.2≤pH＜4.0；5.2≤pH＜5.4；
（4）电解法获取Cu时，阴极铜离子得到电子，反应为：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：Cu2++2e-=Cu；2Cl--2e-=Cl2↑
（5）a、加入NaClO可使溶液的pH会升高，因为次氯酸根消耗了溶液中的氢离子，故a错误；
b、由于NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+⇌HClO，ClO-消耗H+，故b正确；
c、次氯酸钠调节溶液的PH，不是水解，是次氯酸根结合溶液中的氢离子，氢离子浓度下降，PH升高，故c错误；
故选b；
（6）氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
解析
解：（1）加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固体A的成分是二氧化硅和铜，故答案为：SiO2、Cu；
（2）由于发生了反应，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，溶液中铁元素的存在形式为：Fe2+，故答案为：Fe2+；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（3）调节PH=x，目的是生成沉淀氢氧化铁，PH应该大于3.2，小于4.0；调节PH=y，生成沉淀氢氧化铝，PH需要大于5.2，小于5.4；
故答案为：3.2≤pH＜4.0；5.2≤pH＜5.4；
（4）电解法获取Cu时，阴极铜离子得到电子，反应为：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：Cu2++2e-=Cu；2Cl--2e-=Cl2↑
（5）a、加入NaClO可使溶液的pH会升高，因为次氯酸根消耗了溶液中的氢离子，故a错误；
b、由于NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+⇌HClO，ClO-消耗H+，故b正确；
c、次氯酸钠调节溶液的PH，不是水解，是次氯酸根结合溶液中的氢离子，氢离子浓度下降，PH升高，故c错误；
故选b；
（6）氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：______ 沉淀A：______ 沉淀B：______
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质．
正确答案
BaCl2[或Ba（NO3）2]
BaSO4
AgCl
除去过量的Ba2+、Ag+
Na2CO3
解析
解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，
故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；
（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，
故答案为：除去过量的Ba2+、Ag+；
（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，
故答案为：Na2CO3．
“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：
已知：反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为______．
（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______．
（3）③中CuI发生了______（填“氧化”或“还原”）反应．
（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为______．
（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为______．
正确答案
解：根据流程中的反应②发生反应：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+，过滤则得到碘化亚铜沉淀，碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘单质中加入铁和水，会得到化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，在向其中加入碳酸氢钠溶液，过滤可以得到电话那的溶液，从而制得碘化钠固体．
（1）将少量氯水加入到NaI溶液中，氯气能将碘单质置换出来，发生的反应为：Cl2+2I-═I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；
（2）碘单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，I2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，即I2+SO32-+H2O═SO42-+2I-+2H+，
故答案为：I2+SO32-+H2O═SO42-+2I-+2H+；
（3）碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘元素的化合价升高，所以CuI被氧化，故答案为：氧化；
（4）化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，铁元素与碘元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe3I8，故答案为：Fe3I8；
（5）向碘化铁的溶液中加入碳酸氢钠溶液则生成黑色固体四氧化三铁和二氧化碳无色气体，发生的反应为：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，
故答案为：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O．
解析
解：根据流程中的反应②发生反应：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+，过滤则得到碘化亚铜沉淀，碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘单质中加入铁和水，会得到化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，在向其中加入碳酸氢钠溶液，过滤可以得到电话那的溶液，从而制得碘化钠固体．
（1）将少量氯水加入到NaI溶液中，氯气能将碘单质置换出来，发生的反应为：Cl2+2I-═I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；
（2）碘单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，I2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，即I2+SO32-+H2O═SO42-+2I-+2H+，
故答案为：I2+SO32-+H2O═SO42-+2I-+2H+；
（3）碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘元素的化合价升高，所以CuI被氧化，故答案为：氧化；
（4）化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，铁元素与碘元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe3I8，故答案为：Fe3I8；
（5）向碘化铁的溶液中加入碳酸氢钠溶液则生成黑色固体四氧化三铁和二氧化碳无色气体，发生的反应为：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，
故答案为：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O．
MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的 MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是______．
（2）第②步反应的离子反应方程式为______．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______、______、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循环使用的物质是______（填化学式）．
（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式______．
（6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为______g．
正确答案
解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；
（1）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；
（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；
（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：酒精灯、蒸发皿；
（4）根据流程最终生成氯酸钠固体在第②步刚好也用到氯酸钠溶液，所以可用于循环使用的物质是NaClO3，故答案为：NaClO3；
（5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为：2KClO3
（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为
解析
解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液Ⅰ为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液Ⅱ和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；
（1）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净；
（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；
（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：酒精灯、蒸发皿；
（4）根据流程最终生成氯酸钠固体在第②步刚好也用到氯酸钠溶液，所以可用于循环使用的物质是NaClO3，故答案为：NaClO3；
（5）MnO2作催化剂，实验室分解氯酸钾制氧气的方程式为：2KClO3
（6）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为
利用酸解法处理制钛自粉后产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，并用于生产补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以完全电离为TiO2+和SO42-．
请回答；
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______．
（2）滤渣的成分之一为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的离子方程式______．
（3）步骤②的离子方程式是______．
（4）用平衡移动原理解释步骤③中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______．
（5）步骤④必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及______．
正确答案
解：生产补血剂乳酸亚铁流程为：废液中加入铁屑生成硫酸亚铁溶液和滤渣，硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，碳酸亚铁与乳酸反应生成乳酸亚铁，通过结晶乳酸亚铁溶液获得乳酸亚铁晶体，
（1）分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为：过滤；
（2）TiOSO4水解生成TiO2•xH2O和硫酸，反应的化学方程式为TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4，
故答案为：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4；
（3）步骤②中亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸铁沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，
故答案为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（4）根据碳酸铁的沉淀溶解平衡原理：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），加入乳酸，这样CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，
故答案为：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；
（5）亚铁离子易被氧气氧化，所以步骤⑥必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化．
解析
解：生产补血剂乳酸亚铁流程为：废液中加入铁屑生成硫酸亚铁溶液和滤渣，硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，碳酸亚铁与乳酸反应生成乳酸亚铁，通过结晶乳酸亚铁溶液获得乳酸亚铁晶体，
（1）分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为：过滤；
（2）TiOSO4水解生成TiO2•xH2O和硫酸，反应的化学方程式为TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4，
故答案为：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4；
（3）步骤②中亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸铁沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，
故答案为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（4）根据碳酸铁的沉淀溶解平衡原理：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），加入乳酸，这样CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，
故答案为：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；
（5）亚铁离子易被氧气氧化，所以步骤⑥必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化．
硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：
部分物质的物理性质如表：
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为______；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性______（填“强”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是______．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式______．
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）______；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是______：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-）
B．2c（Na+）=c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
正确答案
解：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，则Se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，在元素周期表中位于第四周期、ⅥA族；同一主族中非金属性逐渐减弱，则非金属性S＞Se，所以H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性弱，故答案为：第四（或4）周期ⅥA族；弱；
（2）煅烧后产物的主要成分为：和TeO2，由于TeO2微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2；
由于SeO2易升华，则除去SeO2中少量Te02杂质，可通过升华的方法，故答案为：TeO2；升华；
（3）H2SeO3溶液与HI气体生成碘单质和Se沉淀，化学方程式：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O，故答案为：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O；
（4）①H2SeO3是弱酸，水解呈碱性，SeO32-+H2O⇌HSeO3-+OH-，故答案为：碱；SeO32-+H2O⇌HSeO3-+OH-；
②A．c（SeO32-）带两个电荷，应为c（Na+）+c（H+）=2c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-），故A错误；
BC．钠原子个数为Se个数的二倍，c（Na+）=2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3），故B错误、故C正确；
D．根据质子守恒可得：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），故D错误．
故答案为：C．
解析
解：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，则Se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，在元素周期表中位于第四周期、ⅥA族；同一主族中非金属性逐渐减弱，则非金属性S＞Se，所以H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性弱，故答案为：第四（或4）周期ⅥA族；弱；
（2）煅烧后产物的主要成分为：和TeO2，由于TeO2微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2；
由于SeO2易升华，则除去SeO2中少量Te02杂质，可通过升华的方法，故答案为：TeO2；升华；
（3）H2SeO3溶液与HI气体生成碘单质和Se沉淀，化学方程式：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O，故答案为：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O；
（4）①H2SeO3是弱酸，水解呈碱性，SeO32-+H2O⇌HSeO3-+OH-，故答案为：碱；SeO32-+H2O⇌HSeO3-+OH-；
②A．c（SeO32-）带两个电荷，应为c（Na+）+c（H+）=2c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-），故A错误；
BC．钠原子个数为Se个数的二倍，c（Na+）=2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3），故B错误、故C正确；
D．根据质子守恒可得：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），故D错误．
故答案为：C．
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