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解：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，

（1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（2）KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选AC；

（3）反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

n（K2FeO4）==0.3mol，根据2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O知，氧化剂的物质的量==0.45mol，

故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；0.45；

（4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由-2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，

故答案为：4；10；4；3；8．

解：石灰石里含有一定量的氧化铁杂质，加入硝酸溶解得到硝酸钙和硝酸铁的混合溶液，加入氨水可以将铁离子沉淀，过滤得到的滤液中含有硝酸铵和硝酸钙，再加入碳酸铵，得到碳酸钙沉淀，过滤得到的硝酸氨是一种含氮肥料．

（1）H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，不能使用硫酸，可以使用硝酸，加入硝酸得到的是硝酸铁和硝酸钙的混合物，溶液中的阳离子主要是Fe3+、Ca2+，为了加快溶解速率，可以使用较小的固体颗粒、控制溶液A的适宜浓度或用玻璃棒搅拌，

故答案为：b；Fe3+、Ca2+；玻璃棒搅拌；

（2）硝酸铵和硝酸钙的混合液中，为将铁离子沉淀，可以加入碱，但是溶液B的溶质是常见非金属元素的气态氢化物，只能是加入氨水，铁离子沉淀完毕，溶液中没有铁离子，反之，还会存在铁离子，可以加入硫氰化钾来检验，

故答案为：氨水；向最后一次洗涤液中加入KSCN，溶液不变红色，证明Fe（OH）3已经沉淀完全，反之，未沉淀完全；

（3）加入碳酸铵，得到碳酸钙沉淀，过滤得到的硝酸氨是一种含氮肥料，C是硝酸铵溶液，故答案为：用作铵态氮肥；

（4）测量CaO2含量，需取样品且称量样品的质量，所以需称量，溶于水2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，加过量的标准盐酸，确保氢氧化钙全部反应，整个实验过程中，需要使用的仪器：电子天平、滴管、碱式滴定管、烧杯、玻璃棒、锥形瓶等．

故答案为：称量；过量的标准盐酸；锥形瓶．

解：铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2，向其中加入NaOH得到的是偏铝酸钠和硅酸钠的混合溶液，过滤得到滤液Ⅰ是偏铝酸钠和硅酸钠还有少量剩余的氢氧化钠溶液的混合物和，向其中加入氧化钙，和水反应得到氢氧化钙，硅酸钠和氢氧化钙之间反应生成硅酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，滤液Ⅱ的成分是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，通入过量的气体A二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀B和碳酸氢钠溶液，即滤液Ⅲ，氢氧化铝沉淀B煅烧得到氧化铝和水，

（1）①Al在周期表的位置是：第三周期第ⅢA族，气体A是二氧化碳，可以形成氢氧化铝沉淀，故答案为：第三周期第ⅢA族；CO2；

（2）二氧化硅是酸性氧化物，可以和氢氧化铝反应；氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠反应，Al2O3和SiO2中加入NaOH得到的是偏铝酸钠和硅酸钠的混合溶液，发生的反应为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；偏铝酸钠和硅酸钠还有少量剩余的氢氧化钠溶液的混合物和，向其中加入氧化钙，和水反应得到氢氧化钙，硅酸钠和氢氧化钙之间反应生成硅酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，滤液Ⅱ的成分是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，通入过量的气体A二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀B和碳酸氢钠溶液，即AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；CaSiO3；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠反应，Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；焊接过程中使用的保护气是一种性质稳定的气体，可以用氩气，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Ar；

（4）电解氧化铝的熔融物可以得到金属铝和氧气，即2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；  

（5）80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g为氢氧化铝，根据Al元素守恒，Al～Al（OH）3，产生沉淀的物质的量是0.5mol，所以含有金属铝的物质的量是0.5mol，金属铝的质量m=0.5mol×27g/mol=13.5g，合金中Cu的质量分数为×100%=83.1%．

故答案为：83.1%．

解：（1）电解池中阳极失去电子，所以溶液中的氯离子在阳极失去电子，因此反应的电极反应式是Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O，故答案为：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．

（2）由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，所以只能在酸性环境中存在．由于在酸性条件下，氯酸钠容易和盐酸发生氧化还原反应，所以X应该是硫酸，故答选：B．

（3）H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H2O2分解，故答案为：防止H2O2分解．

（4）根据图象可知，pH≤2时ClO2被还原为Cl-，所以该反应的离子方程式是2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O，故答案为：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体即二氧化碳和氮气，所以离子方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；根据方程式1molCN-离子消耗1mol二氧化氯，所以处理100m3这种污水，至少需要ClO2为=，故答案为：；

解：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；

（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，所以加入Na2S2O3的作用是还原Co3+，盐酸具有还原性，能被Co2O3•CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不能盐酸，

故答案为：还原Co3+；Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；

（3）碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3，即：CO32-+Co2+=CoCO3↓；

故答案为：CO32-+Co2+=CoCO3↓；

（4）CoCl2•6H2O～CoCl2

        238             130    

         m             65mg

 ，解得：m=119mg

 A物质的化学式为CoCl2•nH2O，则有：

   CoCl2•6H2O～CoCl2•nH2O△m

    238                       18（6-n）

   119mg                      119mg-74mg

=，解得：n=1，

所以A物质的化学式为：CoCl2•H2O，故答案为：CoCl2•H2O．

解：（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3．由信息①可知，在低温下KOH与Cl2 反应生成的是KClO．故选择低温较低，故答案为：温度较低；

（2）工业是利用电解饱和食盐水制取氯气．反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）次氯酸跟有强氧化性，嫩将三价铁离子氧化为高铁酸根，离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5 H2O，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5 H2O；

（4）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO．

A．与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，故A正确；

B．由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原料，故B错误；

C．由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，故C正确；

D．由信息可知，该条件下KClO3 不能转化为KClO，故D错误．

故选：AC；

（5）①Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；

故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；

②NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，正极上H2O2发生还原反应，得到电子生成OH-，其电极反应为：H2O2+2e-=2OH-；

故答案为：H2O2+2e-=2OH-．

解：用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质），制取高纯铁红的工艺流程：酸浸过程中四氧化三铁和酸反应Fe3O4+4H2SO4Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O生成亚铁离子、铁离子和水，氧化铝和酸反应：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，二氧化硅不反应，加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，因Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16；Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，所以加入20%的NH3•H2O，调PH=5.7，Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，过滤得到滤渣为：Fe、SiO2、Al（OH）3，滤液中含有Fe2+、NH4+，加入碳酸氢铵得到FeCO3，碳酸亚铁和氧气反应4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．

（1）酸浸过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的方程式为：Fe3O4+4H2SO4Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O；加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，以便下一步进行铁、铝分离，

故答案为：Fe3O4+4H2SO4Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O；将Fe3+还原为Fe2+（或作还原剂）；

（2）滴加氨水，铝离子和氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；　

（3）加入20%的NH3•H2O，调PH=5.7，Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，过滤得到滤渣为：Fe、SiO2、Al（OH）3，滤液中含有Fe2+、NH4+，加入碳酸氢铵得到FeCO3，此时图中滤液主要成分为NH4+，

故答案为：NH4+；

（4）在氧气（空气）中碳酸亚铁和氧气反应反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，生成氧化铁和二氧化碳，采用图2装置（加热仪器已略去）在约600～650℃煅烧30min，通入的气体A是氧气（空气）；因石英玻璃成分为二氧化硅为原子晶体耐高温，普通玻璃高温下容易软化，所以图中使用耐高温的石英玻璃，

故答案为：氧气（空气）；普通玻璃高温下容易软化．

解：（1）盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，用H2SO4调节溶液PH至1～2，会把碳酸盐和硅酸盐转化为溶于水的硫酸盐，把钙离子形成硫酸钙沉淀，把硅酸根离子形成硅酸沉淀过滤除去，

故答案为：浸出Mg、Fe、Al、Mn离子，除去Si、Ca；

（2）Al3+、Fe3+水解生成Al（OH）3、Fe（OH）3，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++2OH-+C1O-=MnO2↓+Cl-+H2O，

故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；Mn2++2OH-+C1O-=MnO2↓+Cl一+H2O；

（3）滤液发黄可能含有三价铁离子，可添加适量的次氯酸钠溶液，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，次氯酸钠显碱性，可促进三价铁离子的水解，再煮沸、过滤，

故答案为：添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤；

（4）丙酮为有机物易挥发，用丙酮代替蒸馏水洗涤可减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥，

故答案为：减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥；

（5）重复脱水后至恒重说明已经完全脱水，

故答案为：称量后重复脱水→冷却→称量至恒重．

解：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应，得到的滤液中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步加入碳酸钠之后反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，所得的滤液主要成分为硫酸钠；

（1）根据以上分析，第①步反应可能产生气体的化学式是铝与氢氧化钠反应生成的氢气，第②步反应得到的沉淀X的化学式为氢氧化铝，第④步反应的化学方程式是Na2CO3+MnSO4═Na2SO4+Li2CO3↓；

故答案为：H2、Al（OH）3、Na2CO3+MnSO4═Na2SO4+Li2CO3↓；

（2）在酸性环境下，LiMn2O4能被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；

故答案为：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；

（3）过滤实验要使用的玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；

（4）根据LiMn2O4～0.5H2SO4～Li+得18.1gLiMn2O4即0.1molLiMn2O4消耗硫酸的量为0.05mol，故硫酸有剩余，剩余的0.01mol硫酸和生成的Li+共消耗碳酸钠0.06mol，即6.36g，故答案为：6.36．

解：（1）组装好仪器后，须检查气密性才能装药品进行实验，故答案为：检查装置的气密性；

（2）蒸馏时温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，故选：b；

（3）蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片防止混合液受热沸腾时剧烈跳动，故答案为：防止混合液受热沸腾时剧烈跳动；

（4）在烧瓶的溶液中要加入1mol•L-1 NaOH溶液，则乙酸与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水，方程式为CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙醇和乙酸钠，方程式为CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，

故答案为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa；

（5）除去乙醇中的少量水份，应先加氧化钙后蒸馏，故答案为：加入新制CaO；蒸馏；

（6）分离出乙醇后的溶液为乙酸钠，加入浓硫酸与乙酸钠反应生成乙酸和硫酸钠，再控制温度为118℃蒸馏出乙酸，最终残留的溶液主要是硫酸钠溶液，

故答案为：浓H2SO4；118℃；Na2SO4．