热门试卷

解：（1）步骤①为海水的淡化，可用蒸馏操作分离，②为碘的萃取和分液，④为过滤，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，

故答案为：①蒸馏； ②萃取分液； ④过滤；

（2）步骤②分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；

（3）镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3、过滤、在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐，

故答案为：BaCl2；Na2CO3；稍过量；稀盐酸；

（4）实验室检验Cl-，可利用Cl-与硝酸银反应生成不溶于硝酸的AgCl的性质进行检验，操作方法为取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl-，

故答案为：取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl-；

（5）加入试剂a后，发生反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（6）氯气和消石灰反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

解：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，

a．浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；

b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；

c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不产生新的污染气体，故c正确；

d．氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，不产生新的污染气体，故d正确；

故答案为：c、d；

（2）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，

故答案为：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe2+；

（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu，

故答案为：3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；

解：铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）中加入亚硫酸钠和碳酸钠之后，铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3和硫酸钠溶液，PbO2转化为PbCO3，其中的PbO和碳酸铅被过滤出来，向其中加入硝酸，可以得到硝酸铅溶液，同时放出二氧化碳气体，向硝酸铅中加入硫酸，发生复分解反应得到硫酸铅和硝酸，向酸性的硫酸铅溶液中加入过量的氢氧化钠溶液过滤可以得到三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）和硫酸钠的溶液，硫酸钠溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸钠的晶体．

（1）铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3和硫酸钠溶液，PbSO4转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4的要大于碳酸铅的，沉淀是向着更难溶的方向转化；

故答案为：＞；

（2）反应PbO2+SO32-+CO32-+？→PbCO3↓+SO42-+OH-中，Pb的化合价降低了2价，S的化合价升高了2价，所以PbO2、SO32-、PbCO3、SO42-的系数都是1，根据碳元素守恒，CO32-，的系数是1，根据电荷守恒，OH-的系数是2，根据H元素守恒，反应物中应该添加H2O，即PbO2+SO32-+CO32-+H2O=PbCO3↓+SO42-+2OH-，

故答案为：1，1，1，1，H2O，1，1，2；

（3）将步骤①和④的滤液即硫酸钠溶液合并，其中还会含有过量的氢氧化钠，所以显示碱性，应该加硫酸调节pH到中性，不能引进杂质离子，可以选择硫酸，硫酸钠溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸钠的晶体．

故答案为：H2SO4；蒸发浓缩；过滤；

（4）PbO和碳酸铅中加入硝酸，可以得到硝酸铅溶液，同时放出二氧化碳气体，步骤②中共收集到5.6L即0.25molCO2（标准状态），根据碳元素守恒，

所以含有碳酸铅是0.25mol，步骤③中获得90.9g即0.3molPbSO4，根据Pb守恒，这些Pb都来自PbO和碳酸铅，所以PbO的物质的量是0.3mol-0.25mol=0.05mol，PbO的质量分数为×100%=14.3%．

故答案为：14.3%．

解：①托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向左边，说明左盘的质量高．因此，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向右移动；指针向右偏转，说明砝码的质量大于物质的质量，所以应小心加入药品，使指针指向刻度中央．

故答案为：右；   小心加入药品，使指针指向刻度中央．

②加入A物质，能使氯化钙产生沉淀且不引进新的杂质离子，所以应加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；如果碳酸钾过量，溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和强酸能发生生成二氧化碳气体，所以检验方法是 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成，如果有气体生成就说明过量，否则不过量；

加入的A物质是过量的，所以滤液中含有碳酸根离子，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，且加热溶液能使盐酸挥发，所以选取盐酸除去碳酸根离子；

由以上分析知，得到的固体是碳酸钙；沉淀上容易沾有氯离子，所以洗涤液中含有氯离子，如果沉淀洗涤干净，洗涤液中就没有氯离子，检验方法是：取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀析出．

故答案为：K2CO3；  取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成；  盐酸；除CaCl2时混入CO32-，加入过量盐酸除去CO32-，且不影响KCl纯度；  CaCO3；  取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀析出．

③由图知，玻璃棒没有靠在三层滤纸上；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上．

故答案为：玻璃棒没有靠在三层滤纸上；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上．

④根据钙原子守恒计算氯化钙的质量．

设氯化钙的质量为x．

 CaCO3----CaCl2

100           111

W2            x

x=；

所以氯化钾的质量为=Wg-；

所以氯化钾和氯化钙的质量比为=．

解：（1）①滤液乙能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，则滤液乙中含有铝离子，所以Y应该是盐酸，则滤液甲中含有AlO2-、SiO32-，因此X为NaOH；氧化铁和氢氧化钠不反应，过量得到氧化铁；硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，过量得到氯化铝和盐酸的混合液，加入氨气即生成氢氧化铝沉淀，

故答案为：NaOH溶液；稀盐酸；

②根据装置图可知，该装置是过滤装置，过滤过程中，必须使用玻璃棒引流、滤纸边缘必须高于漏斗边缘，所以装置中的主要的错误为：没有使用玻璃棒引流、滤纸边缘高于漏斗边缘，

故答案为：没有使用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘；

（2）③在加热的条件下，碳与O2反应，生成CO或CO2，降低了氧气的浓度，有利于反应正向进行，

故答案为：碳与O2反应，有利于反应正向进行；

④由于在加热的条件下，CO能和氧化铜反应生成CO2，所以将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若反应产物有CO会被氧化成生成CO2，无法确定原产物中是否有CO2，所以该操作不正确，

故答案为：不正确；将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2；

（3）根据原子守恒可知，1mol氧化铝可以生成2mol氯化铝，1mol氧化铝的质量是102g，2mol氯化铝的质量是：2mol×133.5g/mol=267g，所以获得相同量的铝单质，氧化铝的质量小于氯化铝的质量，

故答案为：小于．

解：水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程：加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵，再进行热水解可以将镁离子沉淀下来，形成碱式碳酸镁沉淀，过滤即可得到目标化合物．

（1）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NH4Cl，根据铵根离子可以和强碱之间反应生成氨气来检验铵根离子，取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在

故答案为：NH4Cl；取少量该固体于试管中配成溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在．

（2）过滤操作所用的主要玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；

（3）根据题意：碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，即n（CO2）=0.896L/22.4L•mol-1=4.00×10-2 mol，n（MgO）=2.00g/40g•mo l-1=5.00×10-2 mol，n（H2O）==5.00×10-2 mol，n（MgO）：n（CO）：n（H2O）=5.00×10-2：4.00×10-2：5.00×10-2=5：4：5，所以碱式碳酸镁的化学式为：Mg（OH）2•4 MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O）．

故答案为：Mg（OH）2•4 MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O）．

解：（1）氧化铅属于碱性氧化物和硝酸反应生成盐和水，根据题给信息硝酸把铅氧化成Pb2+，硝酸被还原成NO，故反应方程式为PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O、3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；

故答案为：PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O；3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）若硝酸过量，则过量的硝酸会和银反应生成硝酸银，产品中会有杂质，所以步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液，

故答案为：防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）；

（3）Pb（NO3）2溶液加硫酸后生成硫酸铅沉淀和硝酸，所以母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3，

若母液中残留的SO42-过多，浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；

故答案为：HNO3；浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；

（4）硫酸钙微溶，易沉淀在PbSO4表面，所以需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，除去CaSO4，故答案为：CaSO4杂质；

（5）充电过程中原电池的负极连接电源负极做电解池的阴极发生还原反应，电极反应为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故答案为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

解：钨矿原料加入氢氧化钠溶解，得到粗钨酸钠溶液，再加硫酸调节pH=10得含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等的溶液，加入双氧水，将HAsO32-氧化成HAsO42-，再加氯化镁沉淀SiO32-、HAsO42-、HPO42-等，过滤所得溶液主要为钨酸钠溶液，进一步提纯得到WO4；

（1）根据以上分析，操作甲的名称是过滤，故答案为：过滤；

（2）根据以上分析，加入H2O2的目的是将HAsO32-氧化成HAsO42-，离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，故答案为：氧化HAsO32-；H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O；

（3）根据图表数据分析，增大NaOH浓度，浸出率增大；增大CaO浓度，浸出率减小；所以增大碱用量，浸出率不一定增大或减小，故选：A；

（4）根据C（Mg2+）===5.6×10-4mol/L，故答案为：5.6×10-4mol/L；

解：纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni（Ⅱ）不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO，

（1）通过以上分析知，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+、Mn2+氧化生成铁离子、MnO2，Zn2+和Ni2+与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子反应有MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+，如果溶液的pH较低，溶液呈酸性，则不能生成Fe（OH）3和MnO2沉淀而导致无法除去Fe2+和Mn2+，

故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+； 3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀，或无法除去Fe2+和Mn2+；

（2）过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生置换反应生成Ni，Ni不溶于水，所以滤渣中含有Ni和Zn，

故答案为：置换反应；Ni；

（3）如果沉淀洗涤不干净，则洗涤液中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，其检验方法是：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，

故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；

（4）设ZnCO3•xZn（OH）2的物质的量为ymol，ZnCO3•xZn（OH）2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，n（ZnO）==0.1mol，

根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程式为

44y+18xy=11.2-8.1

y+xy=0.1

解得 x=1

y=0.05

故答案为：1．