- 物质的检测
- 共5040题
某无色混合气体可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等气体，将50mL该混合气体通过浓H2SO4，体积变为40mL，再通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有______；其体积比为______．
正确答案
解：将50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，说明一定存在10mLNH3，则一定不存在与NH3反应的HCl气体；
再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，由于不存在HCl，则一定存在CO2气体，体积为20mL；
剩余气体接触空气后立即变色，遇到空气变色的气体为NO，则一定含有NO；由于NO与O2反应，二者不能共存，所以一定不存在O2，
根据以上分析可知，原混合气体中一定含有的气体为：NH3、CO2、NO，同温同压下气体的体积之比为：10mL：20mL：20mL=1：2：2，
故答案为：NH3、CO2、NO；1：2：2．
解析
解：将50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，说明一定存在10mLNH3，则一定不存在与NH3反应的HCl气体；
再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，由于不存在HCl，则一定存在CO2气体，体积为20mL；
剩余气体接触空气后立即变色，遇到空气变色的气体为NO，则一定含有NO；由于NO与O2反应，二者不能共存，所以一定不存在O2，
根据以上分析可知，原混合气体中一定含有的气体为：NH3、CO2、NO，同温同压下气体的体积之比为：10mL：20mL：20mL=1：2：2，
故答案为：NH3、CO2、NO；1：2：2．
某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种．将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余，能与氯气反应的有SO2、HBr，说明一定无CO2、HCl．加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有SO2，沉淀为硫酸钡；加入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，但氯水中含有氯元素，不能确定原气体含氯化氢．
故选AB．
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．酸性KMnO4溶液、E．品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（ ）
正确答案
解析
解：先用A检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；
再用E检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；
再用E将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；
再用B检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；
再用C来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；
最后用B检验生成物是否是二氧化碳．
故选C．
下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，所以盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的玻璃瓶，故B错误；
C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，故C错误；
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确；
故选D．
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是______．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：
正确答案
解：H2、CO、CH4气体燃烧，发生反应为：2H2+O2
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，A中为浓硫酸，说明A吸收了水，只含有H，不含C，因而气体X为H2，故答案为：H2；
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，B中为澄清石灰水，澄清石灰水吸收二氧化碳，说明只含有C，不含H，因而气体X为CO，故答案为CO；
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，说明生成物有二氧化碳、水，所以含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素，物质在空气中燃烧，是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故答案为：①CH4、H2、CO；②CH4； ③CH4、H2； ④CH4、CO； ⑤CO、H2；
解析
解：H2、CO、CH4气体燃烧，发生反应为：2H2+O2
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，A中为浓硫酸，说明A吸收了水，只含有H，不含C，因而气体X为H2，故答案为：H2；
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，B中为澄清石灰水，澄清石灰水吸收二氧化碳，说明只含有C，不含H，因而气体X为CO，故答案为CO；
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，说明生成物有二氧化碳、水，所以含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素，物质在空气中燃烧，是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故答案为：①CH4、H2、CO；②CH4； ③CH4、H2； ④CH4、CO； ⑤CO、H2；
有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体．依次进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4，气体总体积不变；②在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色．
（1）根据实验①，可推断混合气体中没有______，原因是______．
（2）根据实验③，可推断混合气体中没有______，原因是______．
（3）混合气体中肯定有______．
正确答案
解：无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体，通过浓H2SO4，气体总体积不变，说明一定不含氨气，通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象，说明一定含有CO2、HCl，剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色说明一定不含H2、CH4，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体，
（1）混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，
故答案为：NH3；混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收；
（2）在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，
故答案为：H2、CH4；H2、CH4燃烧产物中有H2O，而无水CuSO4未变色；
（3）再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象，说明含有二氧化碳和氢氧化钙反应，生成的沉淀又被盐酸溶解，原混合气体中一定同时含有二氧化碳和氯化氢，
故答案为：CO2、HCl；
解析
解：无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体，通过浓H2SO4，气体总体积不变，说明一定不含氨气，通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象，说明一定含有CO2、HCl，剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色说明一定不含H2、CH4，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体，
（1）混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，
故答案为：NH3；混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收；
（2）在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，
故答案为：H2、CH4；H2、CH4燃烧产物中有H2O，而无水CuSO4未变色；
（3）再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象，说明含有二氧化碳和氢氧化钙反应，生成的沉淀又被盐酸溶解，原混合气体中一定同时含有二氧化碳和氯化氢，
故答案为：CO2、HCl；
A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤F气体无色无味，通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）②中白烟的化学式是______；
（2）④中发生反应的化学方程式是______；
（3）大气中F含量增加对环境的影响是______；
（4）D的化学式是______；
（5）将B通入E的水溶液中发生反应的离子方程式为______；
（6）H的化学式是______，⑧中的反应类型是______．
正确答案
解：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等，
（1）由上述分析可知，②中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为NH4Cl，
故答案为：NH4Cl；
（2）④中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2
故答案为：Cu+Cl2
（3）⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2，二氧化碳含量增加会造成温室效应，
故答案为：造成温室效应；
（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，
故答案为：O2；
（5）氯气和二氧化硫和水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
（6）由上述分析可知，H的化学式是CH4，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，
故答案为：CH4；取代反应．
解析
解：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4等，
（1）由上述分析可知，②中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为NH4Cl，
故答案为：NH4Cl；
（2）④中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2
故答案为：Cu+Cl2
（3）⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2，二氧化碳含量增加会造成温室效应，
故答案为：造成温室效应；
（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，
故答案为：O2；
（5）氯气和二氧化硫和水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
（6）由上述分析可知，H的化学式是CH4，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，
故答案为：CH4；取代反应．
某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，
A．此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明原混合气体一定含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，故A错误；
B．Cl2为黄绿色，NO2气体为红棕色，此混合气体为无色，所以一定不含Cl2、NO2，据A分析原混合气体中无氧气，故B正确；
C．Cl2为黄绿色，该气体无色，则说明不含有Cl2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，故C错误；
D．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，故D错误；
故选B．
下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓NaOH溶液对皮肤有灼伤作用，苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，苯酚和酒精都是有机物，苯酚易溶于酒精，故A错误；
B．石蕊试液遇碱性溶液变蓝，NH3溶于水呈碱性，用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生，故B正确；
C．氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，最后可得到氢氧化铝晶体，故C错误；
D．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入待测液，待测液的物质的量偏大，根据C（待测）═
故选B．
（2011秋•长春期末）某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉未，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体．以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，CO+CuO
A．一定有N2，故A错误；
B．HCl和CO中至少有一种，不能确定全有，故B错误；
C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种，故C正确；
D．可能含有CO，故D错误；
故选C．
下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙醇与水能互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；
B．某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性，故B正确；
C．加入稀盐酸的过程中会给溶液中带进氯离子，所以不能推断原溶液中是否有氯离子存在，故C错误；
D．量筒读数精确到小数点后一位，不能量取5.00mL溶液，故D错误．
故选B．
X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；
⑥回答下列问题：
（1）H的化学式是______，实验室制取H的化学反应方程式是______；
（2）Z的化学式是______，W的化学式是______；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是______；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下．装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f：
装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是______．
正确答案
解：（1）H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明H为氨气；实验室制氨气用熟石灰和氯化铵固体在加热，生成氯化钙和水和氨气，
反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（2）W不能使湿润的石蕊试纸变色为中性气体，Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，所以Z和W分别为NO和O2，2NO+O2═2NO2，
故答案为：NO；O2；
（3）Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫，G在W中燃烧可以产生Y和H2O，W为O2，说明G含有H、S两种元素，G为H2S，）⑤中发生反应的化学方程式为2H2S+3O2
故答案为：2H2S+3O2
（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此用该方法制备的二氧化硫气体中常含有杂质水蒸气，浓H2SO4 能除去水蒸气但不能和二氧化硫反应，可用浓硫酸干燥，所以a→d，氧化硫能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法，气体从长导管C进入d→e→c；二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要气体，防止造成污染，多余的尾气排出用E氢氧化钠溶液吸收，发生SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3，气体从短导管f进入，D可以防止倒吸b→f，
故答案为：d、e、c、b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境；
解析
解：（1）H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明H为氨气；实验室制氨气用熟石灰和氯化铵固体在加热，生成氯化钙和水和氨气，
反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（2）W不能使湿润的石蕊试纸变色为中性气体，Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，所以Z和W分别为NO和O2，2NO+O2═2NO2，
故答案为：NO；O2；
（3）Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫，G在W中燃烧可以产生Y和H2O，W为O2，说明G含有H、S两种元素，G为H2S，）⑤中发生反应的化学方程式为2H2S+3O2
故答案为：2H2S+3O2
（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此用该方法制备的二氧化硫气体中常含有杂质水蒸气，浓H2SO4 能除去水蒸气但不能和二氧化硫反应，可用浓硫酸干燥，所以a→d，氧化硫能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法，气体从长导管C进入d→e→c；二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要气体，防止造成污染，多余的尾气排出用E氢氧化钠溶液吸收，发生SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3，气体从短导管f进入，D可以防止倒吸b→f，
故答案为：d、e、c、b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境；
某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl、NO2气体中的一种或几种，将气体通入过量氯水后，得到无色溶液，向该溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由于是无色气体，所以一定没有红棕色的气体NO2；将气体通入氯水中，得到无色溶液，由于碘离子能够被氯气氧化成有色的碘单质，一定不存在HI气体；由于硫离子能够被氯气氧化成有色的硫单质沉淀，一定不存在H2S气体，氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2，因为SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，不能确定原气体含氯化氢，所以一定存在的气体为：SO2；一定不存在的气体为：H2S、HI、NO2；可能存在的气体为：HCl、CO2，
A．根据分析可知，原气体中一定SO2，故A正确；
B．该气体中肯定不含有H2S，一定含有SO2，故B错误；
C．题干信息无法判断是否含有CO2，故C错误；
D．根据以上分析可知，题干信息无法判断是否含有CO2，但一定不存在的气体为：H2S、HI，故D错误；
故选A．
下列与化学有关的说法，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，出现白烟，故B正确；
C．石油分馏、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化，而煤的气化中有新物质的生成，属于化学变化，故C错误；
D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确；
故选C．
有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成．该气体依次通过下列物质的现象如下：缓慢通过澄清石灰水无白色沉淀出现；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀．该混合气体组成的各说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：混合气体通过品红溶液，溶液红色褪去，说明含有SO2；通过澄清石灰水无白色沉淀出现，说明含有HCl，可能含有CO2；通过炽热的CuO，固体变为红色，说明含有CO；故混合气体中肯定含有HCl、SO2和CO，可能含CO2；
故选D．
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