热门试卷

解：（1）氧化剂应为氯气，通入氯气发生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以选择氯气，故选：B；

（2）氧化剂应为氯气，通入氯气发生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，加入CCl4，溴易溶于CCl4，溶液分层，用萃取、分液的方法分离，故答案为：萃取、分液；

（3）除去溶液中的Mg2+、SO42-，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42-，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，所以试剂为x，y，z分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，故答案为：BaCl2、KOH、K2CO3；

（4）因为依次加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，所以无色溶液B中可能含有的离子有氢氧根离子、氯离子、钾离子和碳酸根离子，取试样少许加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀说明存在氯离子，

故答案为：氢氧根离子、氯离子、钾离子和碳酸根离子；取试样少许加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液，观察是否有白色沉淀生成．

解：（1）根据题目的信息有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险粉要密封、阴凉处保存，故答案为：密封、阴凉处保存；

（2）①SO2中的硫+4价，而Na2S2O4中的硫+3价，所以硫的化合价降低，所以二氧化硫表现为氧化性，实验室用浓度较大的硫酸和亚硫酸盐反应，生成二氧化硫，盐酸易挥发，而稀硫酸溶液中水太多，大多数SO2生成了亚硫酸，不生成SO2气体，因为SO2易溶于水，1个体积的水溶解40个体积的SO2，硝酸有强氧化性，氧化二氧化硫，所以选择质量分数为70%的H2SO4，故答案为：氧化性；B；

②c（OH-）≥==10-6mol∥L，所以pH≥8，故答案为：8；

③因为Na2S2O4易溶于水，但不溶于乙醇，所以可以用乙醇来洗涤沉淀，具体操作为：向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次，故答案为：向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次；

（3）根据反应硫的化合价+4价，而Na2S2O4中的硫+3价，化合价降价，根据电子得失守恒，HCOONa中的碳的化合价必然升高，由+2价变成+4价，所以缺项有+4价的碳，所以HCOONa和2Na2S2O4的系数相等，然后根据质量守恒分析得到：2HCOONa+4SO2+Na2CO3═2Na2S2O4+H2O+3CO2，故答案为：2、4、1、2、1、3CO2；

（4）反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②，故答案为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

解：淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液．除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba（NO3）2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质，

（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为：加水溶解；

（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；

先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；

先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，

故答案为：Ba（NO3）2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3；

（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba（NO3）2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，

故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；

（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，

故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；

（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液（E），所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，

故答案为：不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-．

解：铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，加入硝酸可以发生反应生成的是硝酸铅溶液，向该浸出液中加入硫酸，可以发生复分解反应生成硫酸铅沉淀和硝酸，硝酸可以循环使用，用来溶解PbO、Pb，过滤得到的沉淀是硫酸铅．

（1）①氧化铅属于碱性氧化物和硝酸反应生成盐和水，根据题给信息硝酸把铅氧化成Pb2+，硝酸被还原成NO，故反应方程式为PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O、3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；

故答案为：PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O；3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；

②硝酸铅可以和硫酸反应得到硫酸铅沉淀和硝酸，离子方程式为：Pb2++SO42-=PbSO4↓，硝酸可以用来溶解PbO、Pb，可以循环使用；

故答案为：Pb2++SO42-=PbSO4↓；HNO3；

（2）①放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，

故答案为：PbO2；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

②充电时，阳极PbSO4发生氧化反应，PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，消耗氢离子，所以pH减小，故答案为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；小．

解：（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨），需要使用500mL容量瓶，需要浓氨水（每升含有250.28g氨）的体积为：≈0.078L=78mL，

故答案为：78；100；

（2）可以使用氢氧化钠和红色石蕊试纸进行检验，具体检验NH4+的方法为：取滤液少许，加入NaOH加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，

故答案为：取滤液少许，加入NaOH加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）；

（3）明矾石的组成和明矾相似，所以能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，还含有氧化铝和少量氧化铁杂质不与氨水反应也不容易水，所以沉淀物为：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3，

故答案为：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3； 

（4）明矾石的组成和明矾相似，根据工艺流程转化关系可知，滤液I中含有K2SO4和反应生成（NH4）2SO4，

故答案为：K2SO4、（NH4）2SO4；

（5）混合肥料中含有K2SO4、（NH4）2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2或Ba（NO3）2溶液；然后进行操作：先将混合液过滤，然后洗涤沉淀，最后干燥，冷却后称重，

故答案为：BaCl2 或Ba（NO3）2；过滤、洗涤、干燥．

（6）试样为mg，则174n（K2SO4）+132n[（NH4）2SO4]=m，沉淀的物质的量为nmol，即BaSO4的物质的量为nmol，根据硫酸根守恒有：n（K2SO4）+n[（NH4）2SO4]=n．联立解得，n（K2SO4）=mol，

故答案为：．

解：（1）沉淀总是向更难溶的方向转化，加入硫化亚铁，可以生成HgS、ZnS沉淀而除去，故答案为：丙；硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去；

（2）①抽滤速度较快，抽滤的仪器有：布氏漏斗、吸滤瓶，二价铁离子能与氧气在碱性条件下水解生成氢氧化铁：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓，故答案为：加快过滤速度；布氏漏斗、吸滤瓶；4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓；

②氢氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能与过量铁单质反应生成二价铁离子，然后溶解、过滤、重结晶得到FeSO4•7H2O，故答案为：稀硫酸；铁粉（过量）；溶解；重结晶．

解：（1）草木灰中的碳酸钾是易溶于水的物质，可以利用过滤法，除去草木灰中的不溶杂质．故答案为：溶解、过滤；

（2）实验时，安装仪器应先下后上，先左后右，正确顺序为：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热．即②①③④⑤，故答案为：②①③④⑤；

（3）碳酸根离子可以喝氢离子反应生成二氧化碳气体，将二氧化碳通入足量的澄清石灰水发生中会得到碳酸钙沉淀，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的实质是：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

（4）从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒：溶解时使用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解；过滤时玻璃棒引流，溶液沿玻棒流下，防止溶液外洒；蒸发时使用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，

故答案为：搅拌，使溶液均匀受热．

解：（1）根据表中的数据知道，当pH等于10的时候，收率最高，镍离子的含量最小，除镍效果最好，故答案为：10；

（2）钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价，发生的化学方程式为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3，故答案为：4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；

（3）双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，发生的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）加入纯碱碳酸钠可以和酸发生反应，在适当的环境下，可以让铁离子形成沉淀而除去，所以加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用，故答案为：使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；

（5）钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性，加入盐酸可以防止Co2+水解，故答案为：防止Co2+水解；

（6）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，c（H+）=，反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=═

=2.5×10-5，故答案为：2.5×10-5．

解：（1）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，氧化铁可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等，

故答案为：炼铁原料、用作涂料、油漆等；

（2）根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．只Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，

则向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，

固体B是氧化铁，A中含有偏铝酸钠和硅酸钠以及过量的氢氧化钠，则加入过量的盐酸后生成硅酸沉淀和氯化铝，发生反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，

即固体C是硅酸，D中含有氯化铝和盐酸，因此反应③中生成氢氧化铝的试剂是氨气或氨水，则生成氢氧化铝的方程式是AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，说明所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，即铝土矿中Al2O3的质量分数和氢氧化铝中氧化铝的质量分数是相同的．又因为氧化铝可以写成Al2O3•3H2O的形式，所以质量分数是×100%=65.4%，

故答案为：65.4%；

（4）Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO，所以反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，

故答案为：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；

解：（1）白云石（CaCO3•MgCO3）煅烧得到氧化钙、氧化镁、二氧化碳；CO2与NH3和NaCl反应得到NaHCO3和NH4Cl：CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：CO2；MgO；CaO；CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）低压有利于镁蒸气的生成及分离；1200℃只有镁为气体，故答案为：低压有利于镁蒸气的生成及分离；1200℃只有镁为气体，从速率和平衡2个角度都有利于镁的生成；

（3）MgCl2与氢氧化钙反应生成碱式氯化镁沉淀和氯化钙，故答案为：CaCl2；

（4）沉淀池反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠经过洗涤、煅烧得到碳酸钠，故答案为：洗涤、煅烧（或加热）；

（5）①Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO，故答案为：Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、覆盖在可燃物表面，产生阻燃作用； ②等质量Mg（OH）2比Al（OH）3分解吸收的热量多，故答案为：Mg（OH）2；

（6）原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用，故答案为：原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化．

解：（1）操作1之后出现沉淀和滤液，则操作1是过滤；操作4出现晶体，则操作4是蒸发结晶，故答案为：过滤；蒸发结晶；

（2）加CaO时，CaO和H2O反应生成氢氧化钙，CaO调节pH生成Fe（OH）3沉淀，离子方程式为CaO+H2O=Ca2++2OH-、CaO+2H+=Ca2++H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH ）3↓，

故答案为：CaO+H2O=Ca2++2OH-、CaO+2H+=Ca2++H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH ）3↓；

（3）FeCl3水解生成Fe（OH）3，沉淀中附着Cl-，可以检验Cl-来判断沉淀是否已经洗涤干净，其操作为取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净；

故答案为：取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净；

（4）钠元素不能生成沉淀，常用焰色反应检验钠元素，操作为用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素，

故答案为：用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素；

（5）红棕色固体为Fe（OH）3，证明是否含有Fe3+，首先取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素，

故答案为：取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素．

解：（1）提纯粗盐的流程中，先将粗盐加水溶解，可以得到混合液，过滤，可以将杂质滤去，得到含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子的氯化钠溶液，加入相应的试剂，除去杂质离子，过滤，得到氯化钠的溶液，最后蒸发掉水，可以得到氯化钠的固体，

①先将粗盐加水溶解，可以得到混合液，过滤，可以将杂质滤去，最后得到氯化钠的溶液后蒸发掉水，可以得到氯化钠的固体，故答案为：溶解；过滤；蒸发；

②除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Fe3+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，

故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或是其他合理答案）；

（2）根据图象上的点可以知道，当阳离子铁离子、镁离子浓度相等时，对应的氢离子浓度的大小关系，结合Ksp（氢氧化铁）=c（Fe3+）•c（OH-）3，Ksp（氢氧化镁）=c（Mg2+）•c（OH-）2，所以KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，水的离子积Kw=c[H+]•c[OH-]，只受温度的影响，b、c温度相等，所以b和c两点的c[H+]•c[OH-]是相等的，由d点到a点，pH不变，但是镁离子浓度增加，可以加入氯化镁来实现，

故答案为：＜；=；加MgCl2；

（3）①和电源的负极相连的电极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，

故答案为：2H++2e-=H2↑；溶液变红色；

②和电源的正极相连的电极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色．