- 物质的检测
- 共5040题
除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，故B错误；
C．溴苯不溶于水，且溴可与氢氧化钠溶液反应，可用分液的方法分离，故C正确；
D．乙醛在碱性条件下与Cu（OH）2发生氧化还原反应生成乙酸，乙酸溶于水，且与氢氧化铜发生中和反应，不能过滤分离乙酸，故D错误．
故选C．
为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：
（1）操作①能否用硝酸钡溶液？______ （能或否）说明理由______．
（2）进行操作①后，如何判断SO42-已除尽，方法是______．
（3）操作②的目的是______，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是______．
正确答案
不能
会引入新的杂质（NO3-）
取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明SO42-除尽
除去过量的Ba2+
一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀
解析
解：（1）除杂时要除去杂质离子但不能引进新的杂质离子，如果操作①为硝酸钡溶液，会引进新的杂质离子硝酸根离子，所以不能用硝酸钡代替氯化钡溶液，故答案为：不能；会引入新的杂质（NO3-）；
（2）如果进行操作①后溶液中存在SO42-，向溶液中滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀，其检验方法为取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明SO42-除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明SO42-除尽；
（3）碳酸钠和钡离子反应生成难溶性的BaCO3沉淀，从而除去钡离子，先过滤而后加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应还生成沉淀，还要再一次过滤，为了一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀，所以先加氯化钡溶液再过滤，
故答案为：除去过量的Ba2+；一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀．
下列实验操作中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．分液时上下层液体不能混合，则分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，故B正确；
C．滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，不能注视滴定管中的液面，故C错误；
D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；
故选C．
某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．
（1）写出A物质的化学式：______，写出A物质的俗称：______．
（2）写出反应②的离子方程式：______．
（3）反应①中加入过量A物质的目的是______；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度______（填“有”或“没有”）影响．
（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果______（填“增大”、“不变”或“减少”）．
正确答案
解：（1）要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子．碳酸钠的俗名是纯碱或苏打．故答案为：Na2CO3；纯碱（或苏打）；
（2）②的化学方程式是指过量的碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平，离子方程式：2H++CO32-═CO2+H20，故答案为：2H++CO32-═CO2+H20；
（3）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙充分反应；反应②中如果加入盐酸也过量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体．故答案为：使氯化钙完全反应（合理即可）；没有．
（4）分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠．故答案为：增大．
解析
解：（1）要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子．碳酸钠的俗名是纯碱或苏打．故答案为：Na2CO3；纯碱（或苏打）；
（2）②的化学方程式是指过量的碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平，离子方程式：2H++CO32-═CO2+H20，故答案为：2H++CO32-═CO2+H20；
（3）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙充分反应；反应②中如果加入盐酸也过量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体．故答案为：使氯化钙完全反应（合理即可）；没有．
（4）分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠．故答案为：增大．
（1）如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：
从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置______．从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为______．装置A中①的名称是______，进出水的方向是______．
（2）5mol CO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______．
（3）书写下列离子方程式：实验室制取CO2 ______；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液______；硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性______．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂；______元素被氧化；电子转移的总数是______．
（5）用双线桥分析Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
用单线桥分析3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
正确答案
解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，需要选用装置D；
因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl-等杂质，可用蒸馏操作方法，需要选用装置A；
碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，需要装置B；
装置A中①的名称是冷凝管，通水方向为下口进水上口出水，即b进a出，
故答案为：D；A；B；萃取；冷凝管；b进a出；
（2）5mol二氧化碳的质量为：44g/mol×5mol=220g；
标况下5mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×5mol=112L；
5mol二氧化碳含有的分子数为：5NA；
5mol二氧化碳分子中含有10mol氧原子，含有氧原子的数目为10NA，
故答案为：220g；112L；5NA；10NA；
（3）实验室制取二氧化碳气体，反应物为碳酸钙和稀盐酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（4）2K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，该反应中转移6e-，
故答案为：K2Cr2O7；HCl；6e-；
（5）反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即
反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：
故答案为：
解析
解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，需要选用装置D；
因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl-等杂质，可用蒸馏操作方法，需要选用装置A；
碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，需要装置B；
装置A中①的名称是冷凝管，通水方向为下口进水上口出水，即b进a出，
故答案为：D；A；B；萃取；冷凝管；b进a出；
（2）5mol二氧化碳的质量为：44g/mol×5mol=220g；
标况下5mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×5mol=112L；
5mol二氧化碳含有的分子数为：5NA；
5mol二氧化碳分子中含有10mol氧原子，含有氧原子的数目为10NA，
故答案为：220g；112L；5NA；10NA；
（3）实验室制取二氧化碳气体，反应物为碳酸钙和稀盐酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（4）2K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，该反应中转移6e-，
故答案为：K2Cr2O7；HCl；6e-；
（5）反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即
反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：
故答案为：
请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的 编号填入表中．
试剂：a．水 b．NaOH溶液 c．溴的CCl4溶液 d．饱和Na2CO3溶液
e．新制CaO f．饱和NaCl溶液 g．浓溴水
分离方法：A．分液 B．过滤 C．洗气 D．蒸馏
正确答案
解析
解：苯酚与苯混溶，而苯不溶于水，苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，根据苯酚钠和苯在水中溶解性的不同，然后用分液的方法分离；
乙醇和水混溶，但二者沸点不同，可先加入少量生石灰除去水分，然后用蒸馏的方法分离；
乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，而乙酸能和纯碱反应生成可溶性的乙酸钠和二氧化碳、水，然后采用分液的方法分离，
故答案为：
．
（1）如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是______．
A．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
B．蛋壳充当隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
（2）氯气用于对自来水杀菌消毒．近年来有些自来水厂在用氯气对水进行消毒时，还加入一定量的氨，使氨和氯气反应生成氯胺（NH2Cl），氯胺在水中缓慢水解生成HClO，延长对水消毒时间，提高消毒效果．写出氯胺水解的化学方程式______．
（3）氯气或氯化氢还可用于制造芯片的材料---高纯硅，其生产流程图如下：
①写出由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）的化学方程式______．
②若把氧气和四氯化硅蒸气的混合物气体在1573K的高温下反应，并在1900～2000K的高温下，熔化拉制，得到粗细均匀的光纤．写出该反应的化学方程式______．
（4）PVC塑料（聚氯乙烯）是用途十分广泛的石油化工产品．某化工厂曾利用反应①、②生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl…①
CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…②
该工厂后来将反应③应用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl-CH2Cl+2H2O…③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯，形成了新的工艺，该工艺流程的特点是______．
正确答案
B
NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO
Si+3HCl
SiCl4+O2
副产物氯化氢得到充分利用
解析
解：（1）A．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，得电子的还原反应，故A错误；
B．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl-═Cl2↑+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，故B正确；
C．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
D．铁电极是阴极，电极反应：2H++2e-═H2↑，碳棒做阳极，电极反应：2Cl-═Cl2↑+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，蛋壳内的溶液不显示碱性，故D错误；
故答案为：B；
（2）根据题中的信息：NH2Cl能部分水解生成HClO，则反应的化学方程式为：NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO，
故答案为：NH2Cl+H2O⇌NH3+HClO；
（3）①由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），SiHCl3中Si的化合价为+2，化合价升高2价，则氯化氢中H元素化合价降低被还原成氢气，反应的化学方程式为：Si+3HCl=SiHCl3+H2，
故答案为：Si+3HCl
②四氯化硅与氧气在高温下反应生成二氧化硅，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时生成氯气，反应的化学方程式为：SiCl4+O2
故答案为：SiCl4+O2
（4）根据反应①②③可知，该工艺流程的特点为：副产物氯化氢可用得到充分的利用，
故答案为：副产物氯化氢得到充分利用．
下列实验设计方案中，可行的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质，应加入铜粉除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，故A错误；
B．CO2和HCl都与NaOH反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C．仅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能确定是否含有SO42-，故C错误；
D．先加入石蕊，盐酸、硫酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后加入BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确．
故选D．
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请写出相应的化学方程式．
正确答案
解：欲从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，需要先加入过量Fe粉，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，经过过滤后分离出滤渣和滤液；
滤渣中主要成分为铁和铜，加入过量硫酸后过量可以得到金属铜，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
滤液中含有硫酸钠和硫酸铁，通过蒸发、浓缩、结晶、过滤可得到FeSO4.7H2O，
答：涉及的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
解析
解：欲从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，需要先加入过量Fe粉，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，经过过滤后分离出滤渣和滤液；
滤渣中主要成分为铁和铜，加入过量硫酸后过量可以得到金属铜，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
滤液中含有硫酸钠和硫酸铁，通过蒸发、浓缩、结晶、过滤可得到FeSO4.7H2O，
答：涉及的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
用过量的H2SO4．NaOH．NH3•H2O．NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子．则溶液①②③④是（ ）
正确答案
解析
解：从题目所给的图示步骤综合分析可知，第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；
第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离；
第④步用SO42-将Ba2+和K+分离，
所以溶液①②③④分别为：NaCl、NH3•H2O、NaOH、H2SO4，
故选D．
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，
A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；
B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；
C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；
D．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误．
故选D．
20世纪，全球人口增两倍，人类用水则激增五倍，约12亿人用水短缺，水资源短缺尤其是水质性缺水成了世界共同面对的资源危机，生活、工业、农业污水是污水主要来源，污水的处理原理顺理成章成为新兴朝阳产业．
（1）硬水和软水的区别是______，如何区分硬水和软水______（写出一种方法即可）．
（2）硬水会给人类生产生活带来危害，试写出其中的一条：______．
（3）硬水的软化十分重要，硬水的硬度有暂时硬度和永久硬度之分．硬水软化的方法通常有加热法、离子交换法、药剂法等．
a．加热法通常用于降低硬水的______硬度，请任写一个加热法转化硬水时所发生的化学反应方程式______．
b．用NaR表示离子交换树脂中的有机高分子电解质，任写一个表示离子交换法软化水的离子反应方程式______．
c．常用的用于药剂法软化水的化学药剂有______（写俗名）．
（4）用离子交换法除去Q立方米溶液中的Mn+，已知Mn+浓度为cmol/L，NaR的相对分子质量为Mg/mol，则需要离子交换树脂______g（设离子交换树脂全由NaR组成）．
正确答案
解：（1）钙镁离子含量较高的水为硬水，可以用肥皂水区别硬水和软水，方法为：加入少量肥皂水，搅拌后泡末多的是软水，产生白色沉淀的是硬水，
故答案为：硬水中的钙镁离子含量较高；加入少量肥皂水，能产生泡沫的为软水，不产生泡沫，而产生白色沉淀的为硬水；
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如：浪费肥皂，导致衣服洗不干净；锅炉内结成锅垢，降低了锅炉的导热性、浪费燃料，甚至产生锅炉的爆炸等，
故答案为：浪费肥皂，导致衣服洗不干净（或锅炉内结成锅垢，降低了锅炉的导热性、浪费燃料，甚至产生锅炉的爆炸等）
（3）a．加热硬水后，碳酸氢盐会转化成碳酸盐沉淀，如加热碳酸氢钙，分解生成碳酸钙、水、二氧化碳，化学反应为：Ca（HCO3）2
故答案为：暂时；Ca（HCO3）2
b．离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，
故答案为：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+；
c．药剂法软化该天然水，可先加CaO，后加Na2CO3，可使过量Ca2+除去，发生的反应为Ca（HCO3）2+Ca（0H）2═2CaCO3↓+2H2O、Mg（HCO3）2+2Ca（0H）2═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O、MgCl2+Ca（0H）2═Mg（OH）2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，
故答案为：纯碱、生石灰；
（4）用离子交换法除去Q立方米溶液中的Mn+，已知Mn+浓度为cmol/L，则含有Mn+的物质的量为：cmol/L×1000×QL=1000cQmol，
Mn+反应后生成MRn，则需要NaR的物质的量为：1000ncQmol，质量为：Mg/mol×1000ncQmol=1000McnQg，
故答案为：1000McnQ．
解析
解：（1）钙镁离子含量较高的水为硬水，可以用肥皂水区别硬水和软水，方法为：加入少量肥皂水，搅拌后泡末多的是软水，产生白色沉淀的是硬水，
故答案为：硬水中的钙镁离子含量较高；加入少量肥皂水，能产生泡沫的为软水，不产生泡沫，而产生白色沉淀的为硬水；
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如：浪费肥皂，导致衣服洗不干净；锅炉内结成锅垢，降低了锅炉的导热性、浪费燃料，甚至产生锅炉的爆炸等，
故答案为：浪费肥皂，导致衣服洗不干净（或锅炉内结成锅垢，降低了锅炉的导热性、浪费燃料，甚至产生锅炉的爆炸等）
（3）a．加热硬水后，碳酸氢盐会转化成碳酸盐沉淀，如加热碳酸氢钙，分解生成碳酸钙、水、二氧化碳，化学反应为：Ca（HCO3）2
故答案为：暂时；Ca（HCO3）2
b．离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，
故答案为：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+；
c．药剂法软化该天然水，可先加CaO，后加Na2CO3，可使过量Ca2+除去，发生的反应为Ca（HCO3）2+Ca（0H）2═2CaCO3↓+2H2O、Mg（HCO3）2+2Ca（0H）2═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O、MgCl2+Ca（0H）2═Mg（OH）2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，
故答案为：纯碱、生石灰；
（4）用离子交换法除去Q立方米溶液中的Mn+，已知Mn+浓度为cmol/L，则含有Mn+的物质的量为：cmol/L×1000×QL=1000cQmol，
Mn+反应后生成MRn，则需要NaR的物质的量为：1000ncQmol，质量为：Mg/mol×1000ncQmol=1000McnQg，
故答案为：1000McnQ．
工业上常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图．
已知：（1）苯胺（
（2）常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂．回答下列问题：
（1）写名称：物质2是______，物质4是______．
（2）写出A、C的化学式：A______，C______．
（3）写出反应②的化学方程式：______．
正确答案
解：苯甲醇和苯胺均与不与碱液反应，因此首先用NaOH溶液或Na2CO3溶液将四种物质分为两类；苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，因此有机溶剂萃取后水层是苯甲酸钠和苯酚钠的混合液，而有机层是苯甲醇和苯胺的混合液；苯胺显碱性，因此可以加入盐酸转化为盐与苯甲醇分离，即物质4是苯甲醇；苯胺形成的盐再与氢氧化钠反应又转化为苯胺，即物质3是苯胺；根据酸性强弱顺序可知，向苯酚钠和苯甲酸钠的混合液中通入CO2即可将苯酚转化为苯酚，即物质2是苯酚；盐酸的酸性强于苯甲酸，所以向苯甲酸钠的溶液中加入盐酸可以生成苯甲酸，即物质1是苯甲酸，
（1）根据以上分析可知物质2为苯酚，物质4为苯甲醇，故答案为：苯酚；苯甲醇；
（2）A为碱性溶液，可以为NaOH溶液或Na2CO3溶液；C 强酸，可以用盐酸，化学式为HCl，
故答案为：NaOH（或Na2CO3）；HCl；
（3）反应②加入的B为二氧化碳气体，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应得到化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
解析
解：苯甲醇和苯胺均与不与碱液反应，因此首先用NaOH溶液或Na2CO3溶液将四种物质分为两类；苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，因此有机溶剂萃取后水层是苯甲酸钠和苯酚钠的混合液，而有机层是苯甲醇和苯胺的混合液；苯胺显碱性，因此可以加入盐酸转化为盐与苯甲醇分离，即物质4是苯甲醇；苯胺形成的盐再与氢氧化钠反应又转化为苯胺，即物质3是苯胺；根据酸性强弱顺序可知，向苯酚钠和苯甲酸钠的混合液中通入CO2即可将苯酚转化为苯酚，即物质2是苯酚；盐酸的酸性强于苯甲酸，所以向苯甲酸钠的溶液中加入盐酸可以生成苯甲酸，即物质1是苯甲酸，
（1）根据以上分析可知物质2为苯酚，物质4为苯甲醇，故答案为：苯酚；苯甲醇；
（2）A为碱性溶液，可以为NaOH溶液或Na2CO3溶液；C 强酸，可以用盐酸，化学式为HCl，
故答案为：NaOH（或Na2CO3）；HCl；
（3）反应②加入的B为二氧化碳气体，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应得到化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如图1：
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n[CO（NH2）2]=1.2：1，并控制合成温度在25～30℃，其主要原因是______．
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是______．
（a）盐析 过滤 （b）分液 过滤 （c）减压蒸馏 结晶 （d）常压蒸馏 萃取．
正确答案
H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
c
解析
解：（1）在一定温度下发生反应时加热过氧化氢分解，增大过氧化氢的量会提高反应转化率，提高过氧化尿素的纯度，
故答案为：H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度；
（2）液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点．H2O2常压下沸点108度，尿素常压下169.6度，则沸点低的先沸腾，则有液态变为气态；因为H2O2受热易分解，所以从母液中分离出H2O2和尿素时，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏，然后结晶，
故答案为：c．
正确答案
解：①乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除杂，故答案为：水；
②无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应，生成乙烯和水，反应的方程式为CH3CH2OH
③乙炔中混有硫化氢气体，可用硫酸铜除杂，生成CuS沉淀，故答案为：CuSO4溶液．
解析
解：①乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除杂，故答案为：水；
②无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应，生成乙烯和水，反应的方程式为CH3CH2OH
③乙炔中混有硫化氢气体，可用硫酸铜除杂，生成CuS沉淀，故答案为：CuSO4溶液．
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